1、命题人：陈斌 审题人：高三备课组本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫一部分(选择题)和第二部分（非选择题）组成，共 4 页，满分 100 分。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.5. 考试结束后，只将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Pb-207
2、第一部分（选择题） 1 本部分共 7题，每小题 6分，共 42分。每小题只有 1个选项最符合题意。1最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）AMg 2CNi3 BMgC 2Ni CMgCNi 2 DMgCNi 3 2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，一定条件下充分反应后可得到 NH3分子数为 NAB一定条件下， 2.3g的 Na完全与 O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.
3、0L 0.1 molL -1Na2S溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NADC 2H4和 C3H6混合物的质量 a g，完全燃烧时消耗的 O2一定是 33. 6a/ 14 L 3关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p轨道混合形成C.sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A均采用 sp3杂化轨道成键4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）A N
4、aHSO 3粉末加入 HNO3溶液中 B H 2S气体通入氯水中C NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 D CO 2气体通入澄清石灰水中5. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为： 2CH2CH 2 + O2 2CH 3CHO。 下列有关说法正确的是（ ）A该电池为可充电电池B每有0.1mol O 2反应，则迁移 H+ 0.4molC正极反应式为：CH 2CH 22e - + 2OH- CH 3CHO + H2OD电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 b6Fe 2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末 ag，在加热条件下用足量 CO还原，
5、得到金属混合物 4.82g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 l0.00g白色沉淀，则 a 的数值为（ ）A6.42 B4.92 C7.18 D14.827常温下，下列说法不正确的是（ ）A0.1 mol/L的 Na2SO3溶液中粒子浓度关系： c(OH ) c(HSO3 )2 c(H2SO3) c(H+) B将常温下 pH12 的氢氧化钠溶液与 pH2 的硫酸溶液分别加热，溶液 pH都减小C把等体积的 1105 mol/L的硫酸与 4105 mol/L 的 NaOH溶液相混合，混合液的 pH值与 510-6 mol/L的 Ba(OH)2溶液的 pH值相同D0.2 molL
6、1 CH3COOH溶液与 0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H )2 c(OH ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)第二部分（非选择题）本部分共 4题，共 58分。8、 （14 分）A、B、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子 Ag+ Na+阴离子 NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 C 电极质量增加了 27 克。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系如图。据此回答下列问题：（1）M 为电源的_极（填写“正”或“
7、负”） ，甲、乙电解质分别为_、_（填写化学式） 。（2）计算电极 f 上生成的气体在标准状况下的体积： _。（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：_。（4）若电解后甲溶液的体积为 25L，则该溶液的 pH 为_ 。（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_ _克（填质量）的 。 （填写化学式）9 （18 分）A、B、C、D、E、F 六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C 基态原子核外有三个未成对电子，B 与 D形成的化合物 BD与 C的单质 C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D 与 E可形成 E2D与 E2D2两种离子化合物， D与 F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1
8、)写出基态时 D的电子排布图 。(2)写出化合物 E2F2的电子式 ，化合物 ABC的结构式 。(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式 ；D 3中心原子杂化方式 ；FD42-微粒中的键角 ；FD 3分子的立体构型 。(4)根据等电子原理，指出与 BD2互为等电子体且含有 C原子的微粒有 、(要求写一种分子和一种离子)。10(12 分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)O 2(g) CO2(g)；H393 kJmol 12CO (g)O 2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol 12H2(g)O 2(g) 2H2O(g
9、)；H484 kJmol 1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得 CO、H 2） ，该反应的热化学方程式是 （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 （3）CO 常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下 CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lgc(CO)/c(CO2)与温度( t)的关系曲线图。下列说法正确的是 A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO接触的时间，减少尾气中 CO的含量BCO 不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高 CO的利用率DCO 还原 PbO2的反应 H0 （4）某二元弱酸
10、（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H HA ， HA H A 2 。已知相同浓度时的电离程度 H2AHA ，设有下列四种溶液：A0.01mol/L 的 H2A 溶液；B0.01mol/L 的 NaHA 溶液；C0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液；D0.02mol/L 的 NaOH 与 0 02 mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液。据此，填写下列空白（填代号） c(H )最大的是 ，最小的是 ； c(H2A)最大的是 ，最小的是 ； c(A2 )最大的是 ，最小的是 。11 （14 分）恒容体系，发生如下反应
11、2A(g) B(g)+xC(?) H，起始时 B、C 物质的量浓度为 0，A 的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中 T1、T 2表示不同的反应温度)：(1)在实验中，020min 的时间内，v(B)= 。(2)根据以上实验事实，完成以下填空：x= ，生成物 C的状态为 ，反应热H 0(填“” 、 “=”或者“0)eb=c、a 为大于 0的任意值邛崃市高 2012级高三第 2次月考化学答案8、11、 （14 分） （1）负（2 分） NaCl AgNO3 （各 1 分）（2）14L（2 分）（3） 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 （2 分）（4）12（2 分）（5） （5）2.25（2 分） H2O（2 分）9、 （18 分，每空 2 分）(3)sp2杂化 sp2杂化 109 28 平面三角形 (4)N2O OCN-或 SCN-或N3-11 （14 分）(1)0.02mol/(L.min) (2分) (2)1(2分) 气态(2 分) (1分) (3)abde(2分) (4)c(B).c(C)/c2(A)(1分 ) 0.25(2分) (5)bcde(2分)
