1、课题-物质结构 2 -元素周期律 元素周期表 元素性质的递变性一、课堂练习1.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比为 43 ，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 ( )A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZC.Y、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2 分子中 键与 键的数目之比是 212、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+
2、7C、同主 族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3 W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 ( )AX 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱 的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定 强于 YC X 元素形成的单核阴离子还原性强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性4.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ( )A非金属性：ZQ答案：BD5.下列
3、排序不正确的是 ( )A酸性：H 2CO3C 6H5OHH 3CCOOH B碱性:Ba(OH) 2Ca(OH) 2KOH C稳定性：HBrHClHF D氧化性：Na +Mg 2+Al 3+6、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 ( )7.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的（ ）A原子半径 Z7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍。Y、 Z 分别与钠元素可以形成化合物 Q 和 J，J 的水溶液与 AgNO3
4、 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L;Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M。 请回答下列问题：M 固体的晶体类型是 。G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是 。Y 基态原子的核外电子排布式是 ； L 的悬浊液加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。R 的一种含氧酸根 RO42 具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。10.X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3Y Y 是地壳中含量最高的元素Z Z 的基态原
5、子最外层电子排布式为 3S23P1W W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14（1 ） W 位于元素周期表位置 ；W 的原子半径比 X 的 （填“大”或“小” ）。（2 ） Z 的第一电离能比 W 的 （填“大”或“小” ） ； 由固态变为气态所需2Y克服的微粒间作用力是 ；氢元素、 、 的原子可共同形成多种分子，写出其Y中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3 ）震荡下，向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 溶液直至过量，能观察到NaOH的现象是 ； 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，其中一种气体与 SO42 是等电子体，该气体的化学式是 。（4 ）在 25、101 下，已知 13.5g 的 固体单质在 气体中完全燃烧后恢复至原状态，kpaZ2Y放热 419 ,该反应的热化学方程式是 。J
