1、1专题 12 盐类的水解【记忆导图】-知识框架，唤醒记忆【点滴解析】-逐个突击，步步为营2知识一 盐溶液的酸碱性【例 1】判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)AlCl3溶液：_，_。(2)NaHSO4溶液：_，_。(3)Na2SO3溶液：_，_。(4)Na2SO4溶液：_，_。【答案】(1)酸性 Al3 和 OH 结合生成弱碱 Al(OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动， 使溶液3中 c(H ) c(OH )，溶液呈酸性(2)酸性 NaHSO4完全电离，产生 Na 、H 、SOError!，使溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈酸性(3)碱性 SO Error!和 H 结合生成 HS
2、OError!，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈碱性(4)中性 Na2SO4完全电离，产生 Na 、SOError!，在任何溶液中由水电离出的 c(OH ) c(H )，溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈中性【解析】略【变式】1有下列盐：FeCl 3，CH 3COONa，NaCl，其水溶液的 pH 由大到小排列正确的是( )A BC D【答案】B知识二 盐类水解方程式的书写【例 2】 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）4HClH 2O H3O Cl AlCl 33H 2O=Al（OH）
3、 33HClNa 2CO32H 2O H2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOError!H 2O COError!H 3ONH 4Cl 溶于 D2O 中：NHError!D 2O NH3D2OH A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】 是电离方程式且应用“= =”；是水解反应方程式，但应用“ ”；的水解方程式错误，应分步进行；应为 NHError!D 2O NH3HDOD 。【变式】1. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）A. +H2O NH3H2O+H+ B. Al3+3H2O Al（OH） 3+3H+C. +2H2O Al（OH） 3+OH D. +H2O H3O+
4、【答案】D2. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A. Na2CO3：CO 32 H 2O 2OH CO 2 B. NH4NO3：NH 4 H 2O NH3H2OH C. CuSO4：Cu 2 2H 2O Cu（OH） 22H D. KF：F H 2O=HFOH 【答案】B【解析】由于水解反应是非常微弱的，所以水解方程式应该用“ ”，则 D 错；CO 32 的水解不能合成一步写，也不会产生 CO2气体，则 A 错；Cu 2+水解也不会产生 Cu（OH） 2沉淀，则 C 错。考向三 影响盐类水解的因素5【例 3】外界条件对反应 Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+（正
5、反应为吸热反应）的影响如下：条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现象升高温度 向右 增加 降低 增大 颜色变深（黄红褐）加 H2O 向右 增加 升高 增大 颜色变浅通 HCl 向左 增加 降低 减小 颜色变浅加 NaHCO3 向右 减小 升高 增大 红褐色沉淀，产生无色气体【变式】1.向三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 的浓度变化依次为( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大【答案】A【解析】2.在 CH3COONa
6、溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH 变大的是( )A.加入适量纯 CH3COOH B.加入少量 NaCl 固体C.加入少量 NaOH 固体 D.加水稀释【答案】C【解析】 CH3COO H 2OCH 3COOHOH 。A 项，加入 CH3COOH，平衡左移，pH 变小；B6项，加 NaCl 平衡不移动；C 项，加入 NaOH，平衡左移，pH 变大；D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小。3.室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ，其结果是( )A.溶液中 c(COError!)增大 B.水的电离程度不变C.Kw将变小 D.溶液的碱性增强【答案】D【解析】对于水解平衡 COError
7、!H 2OHCO Error!OH ，升温，平衡右移， c(COError!)减小，水的电离程度增大， Kw变大，溶液的碱性增强。知识四 盐类水解规律及应用【例 4】物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH 分别为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX【答案】C【变式】1.已知某温度下， K(HCN)6.210 10 ， K(HF)6.810 4 ， K(CH3COOH)1.710 5 ， K(HNO2)5.110 4 。物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液，pH 由
8、大到小的顺序是( )7ANaCNNaNO 2CH 3COONaNaF BNaFNaNO 2CH 3COONaNaCNCNaCNCH 3COONaNaNO 2NaF DNaCNCH 3COONaNaFNaNO 2【答案】C【解析】由 K(HF) K(HNO2) K(CH3COOH) K(HCN)可知，酸性：HFHNO 2CH 3COOHHCN，水解能力：CN CH 3COO NOError!F ，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH 越大。2有下列盐溶液：KNO 3 AgNO 3 K 2CO3FeCl 3 K 2SO4 NaClO NH 4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的
9、是_。解析：AgNO 3、FeCl 3、NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K 2CO3、NaClO 属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO 3、K 2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。【答案】 【解析】略3.现有S2 、SOError!、NHError! 、Al 3 、Na 、SOError! 、AlOError! 、Fe 3 、HCOError!、Cl 等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性
10、较强的溶液里大量存在的离子有_。【答案】(1)S 2 、SOError!、AlOError!、HCOError! (2)NHError!、Al 3 、Fe 3 (3)Na 、SOError!、Cl (4)HCOError!【解析】【实践时刻】-学以致用，查漏补缺1下列物质的水溶液中，呈碱性的是8ACH 3COONa BNa 2SO4 CNH 4ClDKAl(SO 4) 2【答案】【解析】答案 A 解析 CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故 A 正确。Na 2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故 B 错。NH 4Cl 为强酸弱碱盐，水解酸性，故 C 错。KAl(SO 4)2水解呈酸性，故
11、 D 错。2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )c(OH )C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH ) c(H )D水电离出的 H 或 OH 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H ) c(OH )，故 A对；溶液显酸性则一定有 c(H )c(OH )，故 B 对；根据水的电离方程式：H2O H OH ，在任何溶液中由水电离出的 c(OH ) c(H )，故 C 错误；水电离出的H 或 OH 与盐中弱酸阴离子
12、或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故 D 对。3. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的 pH 一定发生改变 D. 抑制了水的电离【答案】B【解析】盐是强电解质，不存在电离平衡，A 错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的 pH 不发生改变。4 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的 pH 发生变化 D. 没有中和反应发生【答案】B5下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH 向右移动且溶液呈酸性的是A向
13、水中加入aHSO 4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体9C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100时 pH=6【答案】B【解析】A、NaHSO 4=Na H SO 42 ，c(H )增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；B、存在 Al3 3H 2O Al(OH)33H ，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C、CO 32 H 2O HCO3 OH ，促进水的电离，但溶液显碱性，故错误；D、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但水显中性，故错误。6下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )AK 2S BNaHCO 3 CNa 3PO4 DAlCl 3【答案】C725时，下
14、列各物质的水溶液的 pH 小于 7 的是ANa 2SO4 BKOH CFe 2(SO4)3 DKHCO 3【答案】C8有Na 2CO3溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL1 ，下列说法正确的是( )A3 种溶液 pH 的大小顺序是B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是【答案】C【解析】 A 项，等浓度时强碱的 pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO Error!的酸性小于
15、CH3COOH，所以 3 种溶液 pH 的大小顺序是 ，错误；B 项，稀10释时，强碱的 pH 变化程度大，即稀释相同倍数，pH 变化最大的是，错误；C 项，等体积等浓度 HCl 混合后，中溶质为 NaHCO3、NaCl，中溶质为 NaCl、CH 3COOH，中溶质为NaCl，而 HCO Error!水解显碱性，溶液的 pH 大小顺序是 ，正确；D 项，三种溶液的 pH 均为 9， c(OH )10 5 molL1 ， c(NaOH)10 5 molL1 ，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以 c(CH3COONa)c(Na2CO3)105 molL1 ，三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度
16、的大小顺序是，错误。9由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为 1 molL1 ，在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC7，可知 AOH 的电离程度大于 HD。由 BC 溶液的 pHHDBOH，即 HC 的酸性大于 HD，AOH 的碱性大于 BOH。10对于 0.1 mol L1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是A溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B升高温度，溶液的 pH 也升高C加入少量 NaOH 固体， c( )与 c(Na+)均增大D离子浓度关系： c(Na+)+ c(H+)=
17、 c( )+ c( )+ c(OH)【答案】D【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，A 正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液 pH 增大，B 正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C 正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同， c(Na+)+ c(H+)=2 c( )+ c( )+ c(OH)，D 错误。故选 D。11将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是Ap
18、H=1 的 H2SO4溶液 BNaCl 溶液11CpH=3 的 NH4Cl 溶液 DpH=13 的 NaOH 溶液【答案】A12在含有酚酞的 0.1 molL1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色A变浅 B变深 C变蓝 D不变【答案】A【解析】 “0.1 molL1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故 A 正确。13向 CH3COONa 稀 溶 液 中 加 入 (或 通 人 )少 许 X 物 质 ， 其 溶 液 中 部 分 微 粒 的 浓 度 变 化 如 表所 示 (溶 液 温 度 不 变 )。微粒 H+ OH- CH3COO-
19、CH3COOH物质的量浓度 增大 减小 减小 增大X 物质是下列物质中的A氢氧化钠 B氯化氢 C蒸馏水 D磷酸钠【答案】B14写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1）NaHSO 4溶于水_；（2）H 2S 的水溶液_；（3）碳酸氢钠溶液_；12（4）氯化铁溶液_。【答案】 （1）NaHSO 4Na +H+SO42-（2）H 2S H+HS-；HS - H+S2-（3）CO 32-+H2O HCO3-+OH- ；HCO 3-+H2O CO32-+OH-（4）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+【解析】试题分析：（1）NaHSO 4是强酸的酸式盐，电离产生 K+、H +、SO
20、 42-，电离方程式是：NaHSO4Na +H+SO42-；（2）H 2S 酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，首先发生电离：H 2S H+HS-；电离产生的 HS-会进一步发生电离作用：HS - H+S2-；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中 CO32-发生水解反应：CO 32-+H2O HCO3-+OH-；水解产生的 HCO3-会进一步发生水解反应：HCO 3-+H2O CO32-+OH-；（4）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液 Fe3+会发生水解反应：Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。15 （1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，常温时的 p
21、H 7（填“” 、 “=”、 “”“”“”“”或“”)。14【答案】(1)酸 NHError!H 2ONH3H2OH (2) (3)Cl NHError! (4) 18现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（2）、五种溶液中 浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知 t， KW110 13，在 t时将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4的溶液 b
22、 L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 pH2，则 a b 。【答案】（1） （2）（3） c(Na+) c(Cl) c(OH) c ( ) c (H+) （4） a b9215（2）氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵等溶液中存在： +H2ONH3H2O +H+，硫酸氢铵存在大量的 H+，抑制 的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中 浓度最小，硫酸铵中浓度最大，一水合氨为弱电解质，电离程度很小，在这五种溶液中浓度最小，所以 浓度由大到小的顺序是。（3）将和等体积混合后，溶质为 NaCl 和 NH3H2O，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是： c (Na+) c (Cl) c (OH) c ( ) c (H+)；（4） 混合溶液的pH2，说明硫酸过量，则有： 0.01，则 a b92。
