1、- 1 -20172018 学年度下学期高二年级期末适应性考试化学试卷考试时间：100 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题所给选项只有 1 项符合题意）1 厉害了，我的国 “中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B. “歼20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D
2、. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.比例模型 , 可以表示二氧化碳，也可以表示水分子 B. COC12分子的结构式: C. HS水解的离子方程式: HS +H2O H3O+S2 D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 适量 Na2O2与 CO2反应,生成标准状况下 4.48L O2时,转移的电子数 0.8NAB. 12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NAC. 将含有 2NA个 Na+的 Na2SO3溶液完全蒸干，得到 1molNa2SO3固体D. 14.2g
3、 C10H22中含有共价键总数为 3.1NA4下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3+、I 、Cl NaOH 溶液 Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3B K+、ClO 、SO 32 盐酸 H+ClO =HClOC K+、OH 、Cl 过量 SO2 SO2+ OH=HSO3D H+、Fe 2+、 SO 42 Ba(NO3)2溶液 SO42+ Ba2+ =BaSO45在一个固定体积的密闭容器中，通入 3L X 气体和 2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g） 反
4、应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减少了 1/3，则该反应方程式中的 n 值为（ ）A. 3 B. 5 C. 6 D. 76a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的- 2 -2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是（ ）A. c 的离子半径大于 a 的离子半径 B. b 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键C. 元素 d 的简单氢化物的稳定性比 c 的强 D. 它们均存在两种或两种以上的氧化物7化合物 (x)、 (y)、 (z
5、)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）A. y 的二氯代物有 3 种 B. x、y 和 z 均能与溴水发生反应C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x 的同分异构体只有 y 和 z 两种8如图所示的 5 种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（ ）Na K Ca Fe CuA. B. C. D. 9下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制 MnCl24H2O
6、10在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+ 3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) HE2C.25,101 kPa 时,2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1 ,则 H2的燃烧热为572 kJmol 1D. H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量13将 1molCO 和 2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H。在其他条件相同时，测得 CO 平衡转化率 (CO)与温度和
7、压强的关系如下图。下列说法不正确的是（ ）A. H v（D）C. 若 E 点的容器体积为 10L，该温度下的平衡常数为 k=25D. 工业生产中实际控制的条件 200、P2 压强，不采用 P3 的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失1425时，K a(CH3COOH)=1.7105。该温度下，用 0.1mol/L的醋酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱 MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中 lgC(H+)/c(OH)的关系如图所示。下列- 4 -说法正确的是（ ）A. MOH 的电离方程式为 MOH M+OHB. a 点:V(CH 3COOH)= 1
8、0.00mLC. b 点:c(CH 3COO)c(H+ )c(M+)c(OH)D. 25，时，CH 3COO的水解平衡常数为(10/17)10 915用如图所示装置(熔融 CaF2CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原 TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是（ ）A. 阳极的电极反应式为: C+ 2O 24e=CO2 B. 电解过程中，Ca 2+ 向阳极移动C. 在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+”接线柱连接的是 Pb 电极1625时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）化学式 HCOOH H2CO3 HCN电离平
9、衡常数 K=1.8104 K1=4.3107K2=5.61011 K=4.91010A. 酸性强弱顺序是 HCOOHHCN H2CO3B. HCOOH 的电离平衡常数表达式为 cCOHC. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO 3溶液显酸性D. H2CO3溶液和 NaCN 溶液反应的离子方程式为 H2CO3+CN=HCO3+HCN- 5 -二填空题（包括必考题和选做题两部分，第 17、18 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 1922 题为选做题，考生根据要求做答。 ）（一）必考题（共 22 分）17.（12 分）C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消
10、除这些物质对环境的不利影响。（1）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H 1=566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) H 2=296kJ/mol一定条件下，可以通过 CO 与 SO2反应生成 S(l)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到 20min 时达平衡，测得 CO2的体积分数为 0.5，则前 20min 的反应速率 (CO)= _，该温度下反应化学平衡常数 K=_（Lmol 1）（3）在不同条件下，向 2
11、L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号）与实验 a 相比，c 组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2。室温条件下，将烟气通入(NH 4)2SO3溶液中，测得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)n(HSO3)=_。（5）间接电化学法可除 NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。18.（10 分）、目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提
12、镁的主要流程如下：（1）操作 A 是_，下列仪器中操作 B 必须使用的有_（填字母符号） 。A、锥形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸发皿 E、坩埚- 6 -、乙醇镁(CH 3CH2O)2Mg 为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：（2）干燥管中盛装的试剂为_，其作用为_。（3）下列操作的合理顺序为：_。a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；c、加热回流，控制温度在 80，反应 1 小时；d、开启冷凝水和磁力搅拌器。（4
13、）将温度控制在 80的原因是_，写出生成乙醇镁的化学方程式_。（5）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）：_（2）选做题（共 30 分，请考生从二个模块的试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、题目的题号填在对应位置。注意所做题目的题号必须与所选填模块、题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一选修模块的二个小题，如多选模块，则只按第一题计分）【选修 3：结构与性质，本模块包含 19、20 两个小题】19.（15 分）磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态磷原子的核外电子排布式为_。（2）P 4S3
14、可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。 第一电离能：磷_硫;电负性：磷_硫（填“”或“” ） 。P 4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个 P4S3分子中含孤电子对的数目为_。（3）N、P、As、Sb 均是第 VA 族的元素。上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示,沸点：PH 3NH3,其原因是_;沸点:PH3AsH3SbH3,其原因是_。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_。- 7 -（4）磷化铝熔点为 2000,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中 A 点和 B 点的原子坐标参数如图丁所示,则 C 点的原子坐标参
15、数为_。磷化铝晶体的密度为 gcm 3,用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_cm。20 （15 分）原子序数依次增大的四种元素 X、Y、Z、W 分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种 X 的化合物，Y 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，Y 与 Z 可形成正四面体形分子，W 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_。（2）Z 所在主族的四种元素分别与 X 形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式） ，呈现如此递变规律的原因是_。（3）Y 元素可形
16、成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_（保留两位有效数字） 。 （）（4）W 元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，W 的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向 W 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式_ ，_。【选修 5：有机化学基础，本模块包含 21、22 两个小题】21 （15 分）聚合物 H ( )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的
17、氢原子。DielsAlder 反应： 。（1）生成 A 的反应类型是_。D 的名称是_。F 中所含官能团的名称是- 8 -_。（2）B 的结构简式是_；“BC”的反应中，除 C 外，另外一种产物是_。 （3）D+GH 的化学方程式是_。（4）Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为_（任写一种） 。（5）已知：乙炔与 1,3丁二烯也能发生 DielsAlder 反应。请以 1,3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头
18、上注明试剂和反应条件） 。22.(15 分)化合物 I 具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：(1)I 中含氧官能团的名称为_。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为_。(3)由 E 和 F 反应生成 D 的反应类型为_，由 G 和 H 反应生成 I 的反应类型为_。(4)仅以 D 为单体合成高分子化合物的化学方程式为_ 。(5)X 是 I 的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6：2：1：1。写出两种符合要求的 X 的结构简式_ 。(6)参照本题信息，试写出以 1丁烯为原料制取 的合成路线流程图（无机原料任选）_ 。
