1、 【温州 2016】 1 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、 10 0.5 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 1 CO 2 2 A. B. C. D. 【杭州 2016】 2 1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为 FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯 氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=(高温)2Fe2O3+8HCl。某化 工厂有 5 吨 “ 酸 洗 废 液 ” ， 经 测 定 其 中 FeCl2 的 质 量 为 25.4% 。 计 算 ：
2、 （ 1 ）这些“ 酸洗废液” 中含 FeCl2 的 质 量 为 吨。 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结 果） 【宁波 2016】 3 活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充 料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活 性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由 活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其 时间(分钟) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 ( ) 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 中活性碳酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下：
3、1. 2. 4.0g 3. 150.0g; 4. 5. C CaC0 3 152.2g; 6. 1. 2. 3. CaC0 3 ( 0.1%) 【湖州 2016】 4 1. 食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体 Na+、K+等重要 离子的平衡。右图是某品牌平衡盐的部分说明。请回答： （1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）中国营养学会推荐成人每天摄入 K 的质量在 20004000 毫克之间。若一个人每天需要摄入 K 的质量 是 2000 毫克，其中 10%来自该平衡盐，以该平衡盐每 100 克所含 K18 克计，
4、他每天需要摄入该平衡盐克(精确到 0.1克)。 2. 某 Na2CO3样品中混有一定量的 Na2SO4，小明想测定样品中 Na2CO3的质量分数。取该样品 20 克放入烧 杯，加入 100 克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀核酸质量为 50 克进，恰好完全反 应 ， 称 得 烧 杯 中 溶 液 的 质 量 是 165.6 克。 请通过计算回答： （ 1 ）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）该样品中Na2CO3的质量分数。 【绍兴、义乌 2016 】 5 某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰 ( CaO)变质情况，进行了如下实验： 称 取 生 石 灰 25 克 ， 将
5、其 露 置 于 空 气 中 。 一 段 时 间 后 ， 称 量 发 现 质 量 增 加 了 4 克。 将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠 溶 液 中 ， 充 分 反 应 后 称 得 氢 氧 化 钠 溶 液 的 质 量 增 加 2.2 克。 回答下列问题。 (l) 变 质 的 “生石灰” 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 _克。 (2) 组 成 变 质 的 “ 生 石 灰 ” 各 成 分 质 量 为 多 少 ？ (3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 _，故实验室中的生石灰应_保存。 【金华 2016】 6
6、实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装 置，其实验的操作步骤如下： 组 装 仪 器 ， 并 检 查 气 密 性 ； 在 A、B、C 三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为 50g; 用电子称称量出整套装置的总质量为 498.6g ； 关闭 a 处止水夹，打开 A 仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶 液 ， 随 即 关 闭 A 仪 器 的 阀 门 ； 充分反应后，打开 A 处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入 X 气体。 第 二 次 称 量 整 套 装 置 的 质 量 为 497g ； （1）本实验采用的装置中，A 仪器的名称是 。
7、（2）为尽可能减少测量误差，请结合测量原理判断，操作鼓入的 X 气体 是 。 A .氮气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气 （3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。 【衢州 2016】 7 1. 某工厂废液中含有 CuSO4(其它成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。 1 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 2 3 4 CuSO 4 2. 为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。现有两 种品牌的食盐A和 B，主要成分的含量见下表： ( NaCl 35.1g/100g 100g 35.1g) 1 KIO
8、3 KIO 3 2 NaCl 39% A B NaCl 【丽水 2016】 8 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱 和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出： NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2 （ 1 ） “ 侯 氏 制 碱 法 ” 制 得 的 “ 碱 ” 是指 （ 写 化 学 式 ） ； （2）根据化学方程式计算，5.85 吨 NaCl 可制得 8.4 吨 NaHCO3，实际上从
9、反应后的混合溶液中析出 NaHCO3 晶 体 的 质 量 8.4 吨 ； （ 选 填 ： “大于” 、 “等于” 或 “小于” ） （3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出 NaHCO3 晶体后的混合溶液 中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=( 加热)CaCl2+2NH3+2H2O 请计算：NH4Cl质量分数为 20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得 NH3多少吨？ 【嘉兴、舟山 2016 】 9 某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品 进行测定分析： (1)用紫色石蕊试液检验废水的
10、酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显 酸性。 (2)另取该酸性废水少量，滴加适量 Ba(N03)。溶液，有白色沉淀产生，说明该 废 水 中 一 定 含 有 的 酸 根 离 子 是 。 (3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分 数，取该废水 200 克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入 硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝 食盐种类 A B 35.1g/100g NaCl 93.0g/100g 酸钡溶液反应) 当 加 入 的 硝 酸 钡 溶 液 的 质 量 为 克 时 ， 沉 淀 刚 好 不 再 产 生 。 计算废水中
11、该酸的质量分数。 (4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入 ，使废水达到中性后再排放。 【台州 2016】 10 1. 同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。 实验结束后,老师另外提出了几个问 题 , 请你一起参与思考。 (1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是 (选填“A”、“B”或“A 和 B”) 。 (2)若图乙装置内 Na2CO3 溶液的质量为 5 克,滴入试管的稀盐酸质量也是 5 克,装置内物 质充分反应后,发现 NaOH 浓溶液质量增加 0.22 克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。 根据上述已知条件 ,通过分析可以确定的 是 ( 选 填 序 号
12、 ) 。 原稀盐酸的溶质质量分数 原 Na2CO3 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 原 NaOH 溶 液的 溶质质 量分 数 反应后 试管中 NaCl 的溶质 质量分数 请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少 2. 治污水是“五水共治”内容之一。 根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/ 升。 蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb 2+,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。 (1) 根 据 右 表 信 息 , 沉 淀 剂 除 了 NaOH 外 , 还 可 使 用 的 两 种 钠 盐 是 。 (2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。 此时废水经沉淀过
13、滤后,检测出铅元素含量仅为 0.0207 毫 克/升。 假设废水中的铅元素全部以 Pb(OH)2 的形式存在,请你通过计算确定,此时 1 升废水中溶解的 Pb(OH)2 是多少毫克 (3)某蓄电池生产企业购得 40%的烧碱溶液 100 千克,若废水处理时需要溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液, 则应对所购烧碱溶液加水 千克进行稀释。 【答案】 【温州 2016】 1 （1）解：设 10 克鸡蛋中碳酸钙的质量为 x，由表可知，充分反应后产生二氧化碳的质量为 3.96 克。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 3.96 克 100/x=44/3.96 克， 解
14、之，x=9 克。 10 克 鸡 蛋 壳 中 钙 元 素 的 质 量 ： 9 克 40%=3.6 克 鸡蛋壳中钙元素的质量分数：3.6 克 /10 克 100%=36% ， 答 ： 略 。 （2）AC 【杭州 2016】 2 1. （ 1 ） m(FeCl2)=5t25.4%=1.27t 。 （ 2 ） 设 最 多 得 到 氯 化 氢 气 体 的 质 量 为 x 4FeCl2+O2+4H2O=( 高温)2Fe2O3+8HCl 。 508 292 1.27t x 508/1.27t=292/x，解得x=0.73t。 答：最多可以得到 0.73吨氯化氢气体。 【宁波 2016】 3 (1) 双 氧
15、水 （ 氯 酸 钾 或 高 锰 酸 钾 也 可 ） （ 2 分 ) (2) 排 尽 装 置 中 的 空 气 ， 避 免 空 气 中 的 CO2 对 实 验 造 成 干 扰 （ 2 分 ) (3) 解 ： 设 样 品 中 活 性 CaC03 的 质 量 为 X ， 它 高 温 分 解 得 到 的 C02 的 质 量 为 y 答 : 混 合 物 中 活 性 CaC03 的 质 量 分 数 为 96.6% 。 (评分说明：若求得x=3.86g，CaC03%=96.5%或 x=3.9g，CaC03%=97.5%同样给分。） 【湖州 2016】 4 1. （1）盐（3 分） （2）1.1 克（3 分）
16、2. （ 1 ） mCO2=20 克 +100 克 +50 克165.6 克 =4.4 克（1 分） 设 参 加 反 应 的 稀 硫 酸 溶 质 的 质 量 为 x ， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 98 44 Y x 4.4 克 98 ： 44=x ： 4.4 克，解之，x=9.8 克（1 分） 参 加 反 应 的 稀 硫 酸 溶 质 质 量 分 数 =9.8 克 /50 克 100%=19.6% （ 1 分） （ 2 ） 设 参 加 反 应 的 Na2CO3 的质量为 y 106 ： 44=y ： 4.4 克 ， 解 之 ， y=10.6 克（1 分） 样
17、品中Na2CO3的质量分数=10.6克/20克10%=53%（2 分） 【绍兴、义乌 2016 】 5 【金华 2016】 6 【衢州 2016】 7 （1）置换反应 （2）加热时，铜要与氧气反应，生成新物质 CuO，导致回收到的铜不纯 （3）设理论上 能回收到的金属铜的质量为 x 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 160 64 4吨 x 160/64=4吨:x，解之，x=1.6吨 （1）+5 （2）食盐B 【丽水 2016】 8 （ 1 ） Na2CO3 （ 2 ） 小 于 （ 3 ） 解 ： 氯 化 铵 质 量 是 ： 5.35t20%=1.07t 设生成氨气的质量为 x 2NH4C
18、l+Ca(OH)2=( 加热)CaCl2+2NH3+2H2O 107 34 1.07t x 107:34=1.07t:x，解之，x=0.34t。 答：略 【嘉兴、舟山 2016 】 9 (1) 红 (2)SO4-2( 硫酸根离子) (3)100 解 ： 由 题 意 可 知 该 酸 是 硫 酸 ， 设 200 克 废 水 中 含 硫 酸 的 质 量 为 x 。 废 水 中 硫 酸 的 质 量 分 数 100 =4.9 答 ： 废 水 中 硫 酸 的 质 量 分 数 为 4.9 。 (4) 碱性物质 C组 【台州 2016】 10 (1) B (2 分 ) (2) ( 答 对 一 个 给 1 分
19、, 有 错 不 给 分 )(2 分 ) 解一: 计 算 原 Na2CO3 溶 液 的 质 量 分 数 增加的质量为 生成 CO2 的质 量 0.22 克 1 分 设原 Na2CO3 溶 液 的 溶 质 质 量 为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1 分 106 44 x 0.22 克 106/44= x/0.22 克 x=0.53 克 1 分 碳 酸 钠 溶 液 的 质 量 分 数 =0.53 克 /5 克 100%=10.6% 1 分 答 : 略 解二: 计 算 反 应 后 NaCl 的 溶 质 质 量 分 数 增加的质量为生成 CO2 的质量 0.22 克 1 分
20、设 生 成 NaCl 的 质 量 为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1 分 117 44 y 0.22 克 117/44= y/ 0.22 克 y=0.585 克 1 分 NaCl 的溶质质量分数=0.585 克/（5 克+5 克-0.22 克）1 0 0%5.98%(或 6%) 1 分 答:略 (1) Na2CO3 、 Na2S ( 答 “ 碳 酸 钠 、 硫 化 钠 ”也给分, 答 对 一 个 给 1 分 )(2 分 ) (2) 解 法 一 :0.0207 毫克Pb /Pb(OH)2=0.0207 毫克241/207=0.0241 毫克 3 分 解法二: 设 1 升 废 水 中 溶 解 的 Pb(OH)2 的 质 量 为 m Pb Pb(OH)2 207 241 0.0207 毫克 m 1 分 207/241=0.0207 毫克/m 1 分 m=0.0241 毫克 1 分 答 : 略 (3)300 (2分)
