1、课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）,Contents,一.教材分析教材地位及作用,一.教材分析,难点：中和反应的探究过程和原理的理解。,重点：中和反应的定义、 实质及其应用。,教学重点难点,。,二.学情分析,1.学生已了解常见的酸和碱，具备一些学习化学的方法， 学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。,2.关于中和反应的概念，学生可能会有错误的认识：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。,三.教学目标,1.通过实验探究领会中和反应、盐的概念 2.了解中和反应在实际生活中的应用。,1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应 是否发生的某些方法。 2.通过合作探究、讨论交流
2、，培养学生发现问题， 动手实践和团结协作的能力。,1.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会 的责任感。 2.培养善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神,四.教法学法,学法,教法,情境教学法启发诱导法传统与多媒体演示有效结合法,自主学习法实验探究法合作交流法,五.教学过程,教学过程,2.实验探究,1.新课导入,3.归纳小结,4. 实战演练,6.板书设计,5.扩展提高,纸折好的白花喷少量酚酞喷适量的NaOH溶液花由白色变红色喷适量HCl溶液花由红色变白色。 观察现象，分析原因,情境导入,变色花,教学过程一导入新课,【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。观察：无现象分析原因：无现象说明什么
3、问题呢？（反应了、没反应）,教学过程二实验探究,方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色） 溶液变红 溶液红色变无色,振荡 振荡方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） 溶液无色 溶液无色变红色振荡 振荡方案三：滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色） 溶液变蓝色溶液变紫色振荡 振荡方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） 溶液变红色 溶液变紫色振荡 振荡,教学过程二实验探究,请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？,产生白色沉淀,产生蓝色沉淀， 加酸后，沉淀溶解,Ba(OH)2+H2SO4 = Ba
4、SO4+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。,教学过程二实验探究,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl= NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,教学过程二实验探究,HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：,教学过程二实验探究,教学过程三归纳小结,1、盐的定义：由金属离子和
5、酸根离子 构成的化合物。 2. 中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中 OH结合生成了H2O分子。 盐酸中的Cl与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。 3. 中和反应的实质: H+ + OH- H2O,例1（2012株洲）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述）,变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图下列有关认识错误的是（ ） A反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B反应前后元素的种类没有变化 C氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成
6、水D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的,变式2（2011嘉兴）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）,教学过程四实战演练,1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ 2、酸性污水应如何转为中性？ 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？,教学过程五扩展提高,1.改良土壤的酸碱性,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,2处理工厂的废水,例如，硫酸厂的污水 中含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行 中和处理。
7、,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3、用于医学：可治疗胃酸过多,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O,教学过程五扩展提高,10-2酸和碱的中和反应,1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.中和反应 NaOH+HCl = NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水 3、中和反应实质：H+ + OH- = H2O,二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤酸碱性：熟石灰中和酸性土壤 2、处理工厂废水： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3.用于医疗：中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 4.蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出蚊酸， 从而使皮肤肿痛，涂抹含有碱性物质的药水 （氨水NH3H2O ） 、肥皂水、牙膏等。,教学过程六板书设计,六、教学评价,教学反思,课外小实验拓展学生视野,充分发挥学生 的主体地位,实现优质 高效课堂,Thank You !,
