1、第 1 页,共 3 页第三章：水溶液中的离子平衡第一节：弱电解质的电离（教案）教学目标：1.认识电解质有强弱，能从物质的分类角度区别强弱电解质，能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。3.了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。重、难点：强弱电解质的概念和电离平衡本节学案一、强弱电解质复习回顾 现有物质： NaCl 晶体 蔗糖 Cu CO 2 乙醇 H 2SO4 醋酸 水 盐酸 NH 3.H2O以上属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，两者都不是的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。实验 3-1：分别实
2、验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的 Mg 条反应并测两溶液的 PH。结论：两种酸与活泼金属反应的剧烈程度及 PH 值有差别，说明两种溶液的 浓度 不同，近而说明两种酸溶液的 H+ 不同。强电解质：在水溶液中或熔融状态下， 能够完全 电离的电解质。1.定义弱电解质：在水溶液中，只有 部分 电离的电解质。2.区别：是否完全电离3.分类：举例说明 所有活泼的金属氧化物 N a2O、CaO、Fe 2O3 强电解质 大多数盐 NaCl 、CaCO 3 、BaSO 4 电解质 强酸、强碱 H2SO4 、NaOH 弱酸 CH 3COOH 弱电解质 弱碱 NH3.H2O、Fe(OH) 2水 H2O 二、
3、弱电解质的电离1 molL HCl 1molL CH 3COOH与镁条反应的现象反应剧烈 反应缓慢溶液的 PH 1 大于 1第 2 页,共 3 页1.电离平衡定义：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。特征：逆、等、定、动、变影响弱电解质平衡移动的因素：浓度、温度、加其他物质等.温度：升高温度，有利于电离，平衡正向移动。 （为什么？答：电离过程放热）.浓度：溶液稀释，有利于电离，平衡正向移动。.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。.加入与弱电解质电离产生某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方
4、向移动 。2.电离方程式强电解质： KOH K + + OH- H2SO4 2H + + SO42- 弱电解质： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3.H2O NH4+ + OH-3.电离平衡常数ka = C(H+) . C(CH3COO-) Kb= C(NH4+).C(OH-)C(CH3COOH) C(NH3.H2O)注意：电离平衡常数只与温度 T 有关 多元弱酸、弱碱电离，酸碱性由第一步电离决定 K 值大，电离程度大，酸性或碱性强四、练习（答案）1.D 2.C 3.B4.强电解质：略 。弱电解质：CH 3COOH、NH 3.H2O、水、 Fe(OH)2、HClO、H 2CO35
5、. 1.310 -7 4.410 -7 7.110 -3 5.810 -10 6. CH3COOH CH3COO- + H+ 向电离方向移动 增大 向电离方向移动 减小 向离子结合成分子的方向移动 增大 向电离方向移动 减小+第 3 页,共 3 页四、练习1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH 3COOH B、Cl 2 C、NH 4HCO3 D 、S0 22.下列物质是强电解质的是( ) A. CH3COOH B. SO3 C. BaSO4 D. 石墨3.已知 HClO 的酸性比 H2CO3 弱，下列反应 Cl2 H2O HCl HClO,要使溶液中 HClO 的浓度增大
6、，则应采取的措施（ ）A、光照 B、加入石灰石 C、加入固体 NaOH D、加水4.分别写出至少五种强弱电解质（写化学式）强电解质 弱电解质 5.写出以下物质的电离方程式并查表 K 值，比较酸性强弱 H 2S H 2CO3 H 3PO4 H 3BO3 6.25时，50ml 0.10 molL 醋酸中存在下述平衡：若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入少量醋酸，平衡将 ，溶液中 H+浓度将 ；加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中 H+ 浓度将 ；加入少量 0.10molL 盐酸，平衡将 ，溶液中 H+浓度将 ；加入 20 ml 0.10 molL NaCl 溶液，平衡将 ，溶液中 H+浓度将 。
