1、可能用到的相对原子质量:P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-121、选择题(每小题只有一个选项正确,共 25 题,每题 2 分)1下列有关催化剂的说法正确的是( )A温度越高,催化剂的催化效果不一定越好 B二氧化锰是催化剂,能加快反应速率C食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂” ,能使氧化反应的反应速率减小D升高温度,吸热反应的反应速率都加快,而放热反应的反应速率不变2对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g),一次只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是( )A通入大量 O2 B增大容器体积 C移去部分 SO2 D降低体系温度3一定条件下,可逆反应
2、 C(s)CO 2(g) 2CO(g) H0反应前各物质的物质的量 A B C甲 1 3 0乙 0 0 2丙 1.5 4.5 1B温度为 T1、T 2 时,反应的平衡常数分别为 K1、K 2,则 K1v 逆DA 点与 B 点相比,A 点的 c(Fe3 )大16某温度下,向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3,当反应器中的压强不再变化时测得 SO3 的转化率为 20%,则该温度下反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)的平衡常数为( )A3.210 3 B1.610 3 C8.010 2 D4.010 317在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2,通入
3、 Br2(g)发生反应:H 2(g)Br 2(g) 2HBr(g) HT2Ba、 b 两点的反应速率: baC为了提高 Br2(g)的转化率,可采取将 HBr 液化并及时移走的方法DT 1 时,随着 Br2(g)加入,平衡时 HBr 的体积分数不断增加18为了探索外界条件对反应 aX(g)bY(g) cZ(g)的影响,以 X 和 Y 物质的量比为ab 开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是( )AH0,ab c BH0,abc DH 0,下列说法正确的是( )A反应前后,熵不变 B反应前后,分子总数不变C反应前后,生成物总能量与反应物
4、的总能量不变 D反应前后,氧元素化合价不变20对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 0,下列研究目的和示意图相符的是 ( )A B C D研究目的 压强对反应的影 响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2 的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示21.对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,平衡一定发生移动的是( )加入一种反应物,增大体系的压强,升高温度,使用催化剂,化学平衡常数减小A B C D22对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )A化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,
5、而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大,正反应速率一定大D化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化23 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中加入 B,发生反应: A(s)2B(g) 4C(g)D(g) H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是( )A若保持压强一定,当温度升高后,则图中 45B若再加入 B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定,再加入 B,则反应体系气体密度减小D平衡时 B 的转化率为 33.3%24可逆反应 A(g)B C(g)D 达到平衡时,下列说法不正确的是 ( )A若增大 A
6、的浓度,平衡体系颜色加深,D 不一定是具有颜色的气体B增大压强,平衡不移动,说明 B、D 必是气体C升高温度,C 的百分含量减小,说明正反应是放热反应D若 B 是气体,增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大25下列叙述与图像对应符合的是( )A对于达到平衡状态的 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g),图表示在 t0 时刻充入了一定的 NH3,平衡逆向移动B由图可知 p2p1,T 1T2C图表示的方程式为 2A=B3CD对于反应 2X(g)3Y(g) 2Z(g) H 0,图y 轴可以表示 Y 的百分含量二填空题(共 4 题。每空 2 分,共 50 分)26过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重
7、要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应 2H2O2 2H2OO 2可制备氧气。= = = = =催 化 剂 取等物质的量浓度等体积的 H2O2 溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如右表所示。实验 1、2 研究的目的是_对 H2O2 分解速率的影响。实验 2、3 研究的目的是_对 H2O2 分解速率的影响。实验室用 MnO2 做该反应的催化剂,使用如图所示装置的 A 部分制备 O2,避免反应过于剧烈的操作是_。(2)Na2O2 与水反应也可生成 O2,某同学取 4 g Na2O2 样品与过量水反应,待反应完全终止时,得 100 mL 溶液 X 和 448 mL O2
8、(已折算为标准状况),该同学推测样品中含有杂质或反应中生成 H2O2,并进行实验研究。取少量 X 于试管中,滴加 FeCl2 溶液,立即生成红褐色沉淀,则反应的离子方程式为 。 为减小实验误差,量气时应:a:视线平视;b:上下移动量气管,使两边液面平齐;c:冷却至室温。正 确的操作顺序是_。通过如图所示整套实验装置测定 Na2O2 样品的纯度,假设所含杂质不参加反应,取 25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量 KMnO4 酸性溶液反应,最终生成 56 mL O2(已折序号 温度/ 催化剂1 40 FeCl3 溶液2 20 FeCl3 溶液3 20 MnO24 20 无算为标准状况),则此样品中
9、Na2O2 的质量分数是_。27某温度时,在体积为 5 L 的密闭容器中加入 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g),t 1 秒时,H 2 的物质的量为 0.20 mol,到第 t2 秒时恰好达到平衡,此时 H2 的物质的量为 0.35 mol。(1)t1t 2 这段时间内的化学反应速率 v(H2)_。(2)若继续加入 2 mol Fe(s),则逆反应速率_( 填增大、减小或不变,),继续通入 1 mol H2O(g),则正反应速率_,H 2 的物质的量_。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图所示。t 1 时改变了某种条件,改变的条件可能是_、_( 填写 2 项) 。28
10、 已知 2X2(g)Y 2(g) 2Z(g) Ha kJmol1 (a0),在一个容积固定的密闭容器中加入 2 mol X2 和 1 mol Y2,在 500 时充分反应达平衡后 Z 的浓度为 W molL1 ,放出热量 b kJ。(1)此反应平衡常数表达式为_;若将温度降低到 300 ,则反应平衡常数将_( 填“增大” “减少”或“不变”)。(2)若原容器中只加入 2 mol Z,500 充分反应达平衡后,吸收热量 c kJ,则 Z 浓度_W molL 1 (填“” “”或“”), b、c 间的关系为_。 (填 “”“”或“”或“无法确定” ) 。(3)能说明反应已达平衡状态的是_( 从下列
11、选项中选择)。a浓度 c(Z) 2c(Y2) b容器内压强保持不变 cv 逆 (X2)2v 正 (Y2) d容器内的密度保持不变(4)若将上述容器改为恒压容器( 反应器开始体积相同),相同温度下起始加入 2 mol X2 和 1 mol Y2 达到平衡后,Y 2 的转化率将_(填“变大” “变小”或“不变 ”)。29在一定温度下,将 1 mol CO 与 3 mol H2 气体充入一体积不变的密闭容器中,在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)(1)该反应的 H_0(填“” “”或“”) ,原因是_。(2)保持反应条件不变,下列能说明反应达到平衡状态的是_。
12、a化学平衡常数 K 值不再发生变化 b容器内气体密度不再发生变化 c容器内压强不再发生变化(3)若反应分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 c(CO)0.100 molL 1、c(H 2)0.200 molL1 、c (CH3OH)0 molL1 。CO 的浓度随时间的变化分别如图中曲线所示。则反应、的平衡常数 K1、K 2 的大小关系为_;相对于反应来说,反应改变的条件为_。(4)为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。请将表中剩余的实验条件、数据填满。实验编号 T() n(CO)/n(H2) p(MPa) 150 1
13、/3 0.1 1/3 5 350 52014 学年第一学期高二年级化学 10 月教学质量检测试卷一、选择题(每小题只有一个选项正确,共 25 题,每题 2 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25二、填空题(共 4 题;每空 2 分。 )26(1)实验 1、2 研究的目的是_对 H2O2 分解速率的影响。实验 2、3 研究的目的是_对 H2O2 分解速率的影响。避免反应过于剧烈的操作是_。(2)则反应的离子方程式为_ 。 正确的操作顺序是_。此样品中 Na2O2 的质量分数是 _。27(1)t 1t 2
14、 这段时间内的化学反应速率 v(H2)_。(2)逆反应速率_,正反应速率_,H 2 的物质的量_。(3)改变的条件可能是_、_。28 (1)表达式为_;平衡常数将 _。(2)则 Z 浓度_W molL1 ,b、c 间的关系为_。(3)能说明反应已达平衡状态的是_。(4)Y2 的转化率将 _。29(1)该反应的 H_0,原因是_。(2)能说明反应达到平衡状态的是_。(3)平衡常数 K1、K 2 的大小关系为_;反应改变的条件为_。实验编号 T() n(CO)/n(H2) p(MPa)(4)高二化学参考答案26(1)温度 不同催化剂(Fe 3 、MnO 2) 逐滴滴加 H2O2 溶液(2)2Fe 2 H 2O24OH =2Fe(OH)3cba97.5%27.(1) molL1 s1 0.03t2 t1(2) 不变 增大 增大(3)加入催化剂 升高温度(或增大气体反应物浓度 )28(1)K 增大c2(Z)c2(X2)c(Y2)(2) 无法确定(3)bc(4)变大 150 1/3 0.1 1/3 5 350 5