1、 高三化学可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 N14 O16 Fe56 C12第卷（共 44 分）一选择题（本大题共包括 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的）1、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是( ) A用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成 “假奶粉”B用工业石蜡等给瓜子“ 美容”C用墨汁浸泡劣质木耳制作“ 黑”木耳D用硫磺燃烧法熏蒸中药材2、高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ） A将 Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到 Fe(OH)3沉淀
2、和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝CSO 2与 CO2性质相似，其与 Na2O2反应的化学方程式为：2SO 2+ 2Na2O2=2Na2SO3+ O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23、下列实验操作正确的是（ ）A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜4、下列说法中正确的是（ ）晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一
3、定是极性分子离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键VIIA 族单质从上到下，熔沸点越来越高，则 IA 族单质的熔沸点也越来越高H2O 分子间存在着氢键，故 H2O 分子比 H2S 分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质HClO4 酸性比 H2SO4 酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A B C D5、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下46g NO 2和 N2O4混合气体所含原子总数为 03N AB标准状况下，224L SO 3的分子数为 NAC将标准状况下112L 的 Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0 5NAD
4、电解585 g 熔融的 NaCl，能产生224 L 氯气（标准状况） 、230 g 金属钠6、氰气分子式为(CN) 2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN) 2 的叙述不正确的是（ ） A可与活泼金属直接发生化学反应 B易溶于水也易溶于 NaOH 溶液C是一种有毒气体 D可用 HCN 溶液与 MnO2混合加热制取7、X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 （
5、）A原子半径由小到大的顺序： X18、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）某无色透明的酸性溶液中:Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42- 水电离产生的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、C1 -、NO 3-使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+、Mg +、NO 3-、Cl -加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -c(H +)Fe3+。下列说法不正确的是（ ） A工业上金属铈一般应低温密封保存B工业上不能采取用 H2还原氧化铈的方法冶炼金属铈C工业上可以采用电解氯化铈水溶液米获得铈单质D铈溶于氢碘
6、酸的主要化学方程式可表示为： 2Ce+6HI=2CeI3+3H219 向一定量的 Fe，FeO，Fe 2O3，Fe 3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 NO 气体2.24L，往所得溶液中加 KSCN 溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 （ ） A0.32 mol B 0.30mol C0.28mol D0.22 mol20 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示。
7、则原溶液中 Al3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别为（ ）A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol 、3 mol 、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol21 将 O2、CH 4、Na 2O2放入密闭容器中，在150 条件下电火花引发恰好完全反应后，容器中的压强为零。原 O2、CH 4、Na 2O2物质的量之比为 （ ） A126 B216 C128 D21 422 200时， 11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有 Na 、HCO 3
8、、SO 32、CO 32等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( ) A原混合气体的平均摩尔质量为 23.2 g/molB混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC溶液中 SO32的物质的量浓度基本保持不变D溶液中 HCO3的物质的量浓度减小，CO 32的物质的量浓度增大，但是 HCO3和 CO32的物质的量浓度之和基本保持不变第卷 （共56分）二 非选择题（本题包括 4 个小题，共 56 分）23（13 分） A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反
9、应生成一种盐 X；D与 A 同主族，且与 E 同周期； E 元素最外层电子数是其次外层电子数的 34 倍，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）C 和 E 两种元素相比较，非金属性较强的是 （填元素符号） ，可以验证该结论的是 （填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质是沸点B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E 可形成两种酸式盐（均由四种元素组成） ，此两种盐均含有的化学键的类型是 ，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ；（3）A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们
10、均为负一价双原子阴离子，且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（4） 在火箭推进器中装有液态 B2A4 和液态 A2C2，已知 0.4mol 液态 B2A4 和足量液态A2C2 反应，生成气态 B2 和气态 A2C，放出 256.6kJ 的热量。试写出该反应的热化学方程式：B2A4 又称为肼，是一种可燃性液体，肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的 KOH 溶液，该电池放电时的正极反应式为： 。24（16 分）已知 AO 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷
11、水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：请回答下列问题：（1） 组成 B 单质的元素位于周期表中的位置是_。化合物 C 的电子式为_。（2） J 与硒化氢相比较，沸点较低的是 （用化学式表示） ，其原因是_。（3） 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_。（4） 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。（6）红
12、棕色污染气体 M 的处理具有实际意义。现在常利用反应M NH3 N2H 2O（方程没配平）来处理 M。当转移 0.4mol 电子时，消耗的 M 在标准状况下是 L。25（15 分）实验室用下面装置测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe2O3 的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3 的混合物。(1)如何检查装置 A 的气密性？ (2)装置 A 发生的反应有时要向其中加入少量 CuSO4 溶液，其目的是 ，其原理是 。(3)为了安全，在点燃 D 处的酒精灯之前，在 b 出口处必须 。(4)装置 B 的作用是 ；装置 C 中装的液体是 ，所起的作用是 。(5)
13、在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃 D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。(6)若 FeO 和 Fe2O3 固体混合物的质量为 23.2 g，反应完全后 U 型管的质量增加 7.2 g，则混合物中 Fe2O3 的质量为 g。(7)U 形管 E 右边又连接干燥管 F 的目的是 ，若无干燥管 F，测得 Fe2O3 的质量将 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”) 。(8)若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO，测得的 Fe2O3 质量将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26（12 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N 元素被还原为 NH4+） 。在反应结束后的溶液中逐滴加入 4mol/L NaOH 溶液，所加的 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。图中 OC 段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 。在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合 OH-的能力最弱。B 与 A 的差值为 mol。B 对应的沉淀量为 mol，C 对应的溶液体积为 mL。
