九年级化学第一章复习要点.doc

1、1第一章复习要点一、化学课的学习内容：1、生活中的 ； 2、物质的 、 及 ；3、化学对社会生活的影响； 4、 的方法。【针对训练】下列不属于化学学科研究范畴的是 （ ）研制高能燃料防止钢铁因生锈而腐蚀治理白色污染改善大气质量制药物体的运动状态A B C D二、物理变化与化学变化：两者的本质区别是 。【针对训练】1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是 （ ）A用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢 B吃进的食物一断时间后被消化了C淋雨后，自行车生了锈 D水放进冰箱一断时间后结冰2、下列过程只涉及化学变化的是 （ ）A用分离液态空气的方法制取氧气 B干冰做致冷剂C钢铁冶炼 D酒精挥发

2、3、写出镁在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式，并描述实验现象：、现象 、现象 三、物理性质与化学性质：物理性质常指物质的 、 、 、 、 、 、 、等。 化学性质通常有 性、 性、 性、 性、 性等【针对训练】1、下列对氯气性质的描述：黄绿色 有刺激性气味 常温下为气体 能与水反应 能与金属单质反应 能与澄清的石灰水反应，其中属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。2、根据物质的哪些性质鉴别下列物质：A糖和盐 B酒精和食醋 C氧气和二氧化碳 D氧化镁和铁锈 E冰和水 F石灰水和食盐水 G铁和铜 H银和水银 I. 铝和硬铝 四、化学仪器及基本操作：1、写出下列仪器的名称： 22、下列实

3、验操作不正确的是 （ ）A B C D3、下列实验操作不正确的是 （ ）A实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中B将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量C加热试管里的液体时，不能将试管口对着人D过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤4、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是： （ ）A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C实验室用 CO 与 Fe 2O3反应制取铁时，先通 CO，再点燃酒精灯D. 点燃氢气时先验纯再点燃。5、现有下列仪器：（1）吸取和滴加少量液体时用_ _ _；洗涤试管应使用_ _ _（填仪器名称） 。（2）加热前用试管夹

4、夹持试管的具体操作是 。（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 _ _ _；10234052mLCO3加热 KMnO4 制取 O2，还需要的铁制仪器是： 。（4）写出造成下列现象的原因：用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色： 。第二章复习要点一、空气的成分：1、法国科学家 实验得出结论空气是由 和 组成的，氧气约占空气总体积的 。2、空气的成分按体积比计算，应该是 占 ， 占 ，占 ， 占 ， 占 。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)燃烧匙所选药品有什么要求

5、？ 、 ，量上要求 。实验过程中看到的现象为 。写出磷燃烧的化学方程式： 实验中水位能变化所依据的原理是什么？ 。能不能用铁、碳、硫代替红磷的燃烧？ 。实验中如果红磷的量不足结果会是 。如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是。4、氮气的化学性质 ，溶解性是 。5、稀有气体包括 、 、 、 、 。用途主要有 、 。6、混合物与纯净物：常见的混合物有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等纯净物：氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等7、空气污染物分两大类 和 。气体污染物主要指 、 、 。4空气质量日报主要包括三项内容： 、 和 。防止大气污染的具体措施

6、有： 、 、。二、物质构成的奥秘：1、构成物质的微粒有 、 和 。2、水是由 构成的，氧气是由 构成的，二氧化碳由 构成的；汞是由 构成的，铁是由 构成的，氦气是由 构成的；食盐氯化钠是由 构成的。3、水是由水分子构成的，水分子是由 和 构成的，一个水分子是由 和 构成的。4、原子一般是由三种微粒构成的： 、 和 。原子中：核电荷数= = 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量= + 。电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于 电子数。5、原子结构示意图及离子结构示意图：原子结构示意图：核内质子数=核外电子数离子结构示意图：阳离子：核内质子数核外电子数阴离子：核内质子数

7、核外电子数6、下列原子中，最易得到电子的是 ( )7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是 ( )8、写出下列微粒的符号所表示的含义：H 表示 、 ；He 表示 、 、 ；Hg 表示 、 、 ；2Mg 表示 ；3O 2 表示 ； Fe2+表示 ；2Fe 3+表示 ；5第三章复习要点一、氧气的物理性质与化学性质：1、物理性质 。2、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有 性，是一种常用的氧化剂。从而决定了氧气的用途 、 。黑色的 C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 ，放热，生成使 的气体，反应的化学方程式 。红色或白色的 P 和 O2 反应的现象是：产生 （用于发令枪、烟雾弹

8、），放热。反应的化学方程式 。红色的 Cu 和 O2 反应的现象是 ，反应的化学方程式 。银白色的 Mg 和 O2 反应的现象是：发出 ，放出 ，生成 （用于照明弹等）。反应的化学方程式 。银白色的 Fe 和 O2 反应的现象是： ， ，放热，生成 ，注意点：预先放入 ，防止生成的 。反应的化学方程式 。3、化合反应：举例 。4、氧化反应：举例 。二、制取氧气：1、 实验室制法：原理：（用反应的方程式表示）； ；。装置的选择：发生装置6收集装置： 检验方法 验满方法 操作步骤：（写出每一步操作中应该注意的问题）查 ；装 ；定 ；点 ；收 ；离 ；熄 ；2、工业制法： ，理论依据是 3、催化剂概

9、念中的关键词： 4、分解反应：举例： 三、燃烧条件与灭火原理：1、燃烧的条件 、 ， 。2、缓慢氧化举例： 3、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点 、 。74、灭火原理： 、 ， 。灭火常用方法举例： 。四、元素：1、一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。2、元素与物质的关系： 3、一般元素符号的意义有两点：宏观 ，微观 。由原子构成的物质元素符号还表示 。比如：Fe 的意义： 、 、 。元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如 2H 只表示 。4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）元素 金属单质 单质 固态非金属单质 非金属单质 气态非金属单质 稀有气体单质 物质

10、化合物 （氧化物 ）混合物： 。第四章复习要点 1. 水污染产生的原因 ， 2. 列举节约用水的两种方法_ 、 。3. 水体富营养化是由于水中的 、 等营养元素含量过高引起的，在江河湖泊中称为“ ”，在海洋中称为“ ”。4. 饮用水的净化过程一般包括：凝结沉淀、 、空气氧化、 、除臭。水的纯化的方法一般是 。硬水和软水区别 ，区分方法是用 。纯净物组成85. 写出水电解的化学方程式 ， 在水的通电分解实验中，看到正负两极的表面都有 ，其体积比为 ，质量比为 。正极产生的气体检验时用 ，负极产生的气体检验时用 6. 水的组成：水是由 和 组成，是由 构成的，水分子是由 和 构成，一个水分子是由

11、和 构成。7. 许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式化合反应 ，分解反应 ，置换反应 ，复分解反应 8. 化合价规律中，金属元素常显 价，非金属元素常显 价。在化合物中，氧元素通常显 价，氢通常显 价。在化合物中，正负元素化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为 。9. 熟记下列元素及原子团的化合价： +1 价 H， K， Na， AgNH4+-1 价ClOH-，NO 3-，ClO 3-，MnO 4-+2 价 Ca， Ba，Mg， Zn，Cu-2 价OSO42-，CO 32-，MnO 42-+3 价 Al（Fe 有+3 和+2 价）-3 价N PO43-10. 根据元素或原子团的

12、化合价，写出下列化合物的化学式：氧化钾 ，氧化钠 ，氧化钙 ，氧化钡 ，氧化镁 ，氧化铜 ，氧化汞 ，氧化亚铁 ，氧化铁 ，氧化铝 ，二氧化锰 ，四氧化三铁 。过氧化氢 ，水 ，一氧化碳 ，二氧化碳 ，二氧化硫 ，三氧化硫 ，一氧化氮 ，二氧化氮 ，五氧化二磷 。氯化铵 ，氯化钠 ，氯化钾 ，氯化银 ，氯化钙 ，氯化钡 ，氯化镁 ，氯化锌 ，氯化铜 ，氯化亚铁 ，氯化铁 ，氯化铝 。氢氧化钾 ，氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，氢氧化镁 ，氢氧化锌 ，氢氧化铜 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铁 ，氢氧化铝 。9硝酸铵 ，硝酸钾 ，硝酸钠 ，硝酸银 ，硝酸钙 ，硝酸钡 ，硝酸镁 ，硝酸锌 ，硝酸铜 ，

13、硝酸亚铁 ，硝酸铁 ，硝酸铝 。硫酸铵 ，硫酸钾 ，硫酸钠 ，硫酸钙 ，硫酸钡 ，硫酸镁 ，硫酸锌 ，硫酸铜 ，硫酸亚铁 ，硫酸铝 。 碳酸铵 ，碳酸钾 ，碳酸钠 ，碳酸钙 ，碳酸钡 。氯酸钾 ，高锰酸钾 ，锰酸钾 。11写出下列符号的含义：2H 表示 。H2 宏观上表示 、 ，微观上表示 ，还可表示 。2H 2 表示 。Cu 表示 、 、 。nH2SO4 表示 。12肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉” ， 其化学名称为 “三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确：（1）它属于氧化物 （

14、2）它是由三种元素组成的（3）三种元素的质量比为 23 8 （4）相对分子质量为 260（5）其中镁元素的质量分数为 18.5%13. 某生产化肥的企业声称他们生产的优质肥料碳酸氢铵（NH 4HCO3）含氮量达到20.1%，这说法真实吗？ ，真实的含氮量的计算方法是：。14. 在化学反应中存在着 守恒，守恒的实质是在化学反应前后不变， 不变， 不变。15. 在反应 A+B=C+D 中，反应物的质量比为 AB=52，若完全反应生成的 C 和 D 共2.1 g ，则消耗反应物 A 为 g，B 为 g。16. 12g 碳与 34g 氧气反应时，生成二氧化碳 g。17. 已知反应 2KNO3 +S+3

15、C 点燃 K2S+3CO2+X 其中 X 的化学式为 。18. 有关方程式的计算注意：设、写、找、列、解、答( 步骤完整、书写规范 )第五章复习要点一、氢气：氢气的物理性质 氢气的化学性质：1、 可燃性：燃烧时的现象 10氢气燃烧时反应的化学方程式 氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起 ，爆炸极限为 ，所以点燃氢气前一定要验纯。 （回忆验纯的操作方法）氢能源是最理想的能源，其优点是 、 。氢能源目前没有推广使用的原因 2、 还原性：写出氢气还原氧化铜的反应方程式 反应中的现象 。二、几种常见的碳单质：写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：金刚石： 、 石墨： 、 活性炭、木炭： 、 三、碳单质的

16、化学性质：1、可燃性：（写出两种不同情况下燃烧的方程式）、 2、还原性：（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式）、反应基本类型 四、一氧化碳：1、物理性质：常温下一氧化碳是 色 味 溶于水的气体，是煤气的主要成分2、化学性质：一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生 色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。燃烧的方程式 。一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出一氧化碳还原氧化铜的方程式 ， 反应现象： 。毒性：一氧化碳能使血红蛋白失去输送氧的能力。五、二氧化碳的性质：1、物理性质：常温下是 色 味 溶于水的气体，密度 空气密度。固体二氧化碳叫 ，升华时吸热，可做 。二氧化碳是很好的化工原料及

17、温室肥料。112、化学性质：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸二氧化碳能使 变红，原因是 二氧化碳能使澄清的石灰水 ，此方法常用于二氧化碳的检验，写出反应的化学方程式 。六、二氧化碳的实验室制法：1、所需药品及反应原理：、 2、装置的选择：发生装置使用时的发生装置 注意事项 收集装置3、验满的方法 ，检验的方法 。七、化石燃料：1、三大化石燃料 、 、 ，其中 是较清洁能源。2、写出甲烷燃烧的化学方程式 3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有 、 、 、 。4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起 、 等。5、我们常说的新能源是指 。第六章

18、复习要点一、金属的物理通性：、 、 记忆几种金属之最：熔点最高的、熔点最低的、硬度最大的 二、金属的化学性质：121、金属与氧气的反应：（完成下列方程式并熟记现象）Al + O2 Mg + O2 Cu + O2 Fe + O2 Fe + O2 2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：Cu + H2SO4 Fe + H2SO4 Al + HCl Zn + HNO3Ag + HCl Zn+ H2SO4 金属活动性顺序 这类反应发生需要的条件是： ； 。3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe + CuSO4 Na + FeSO4C

19、u + MgSO4 Zn + CuSO4 Cu + AgNO3 Cu + AgCl 这类置换反应要发生必须满足的条件是： ； 。4、什么是置换反应？你学过哪些类型的置换反应呢？三、合金：合金是指由 与其他 或 熔合而成的具有 的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都 增大， 降低。生铁和钢都是铁的合金。四、金属的冶炼：1、炼铁的原材料： 2、反应原理（方程式）： 3、反应的现象： 4、尾气处理的方法及原因： 5、炼钢的原理： 五、珍惜和保护金属资源：1、铁生锈的条件 、 。2、金属防锈常用的方法： 、 、 、 133、保护金属资源要从哪些方面做起：有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好

20、金属的防锈第七章复习要点一、溶液的认识：1、溶液由两部分组成 、 ，所以溶液是混合物。2、溶液的基本特征是 、 。3、影响溶解快慢的因素及影响情况： 。4、溶解时的吸热放热现象：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水 ，硝酸铵溶于水 。5、溶液导电的实质是溶液中存在着 的 的离子。二、物质溶解的量：1、饱和溶液与不饱和溶液：概念关键词：一定温度下、一定量的溶剂、不能再溶解某溶质的溶液饱和与不饱和相互转化的方法2、固体物质的溶解度：一定温度下、100 克的溶剂里、达到饱和时、溶质的质量3、影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂的性质及外因温度一般固体物质的溶解度随温度的 而 ，而象 Ca(OH)2 这样溶

21、解度随温度的 而 。4、固体物质溶解度曲线图：直观表示固体溶解度随温度的变化情况理解曲线交点的含义 会利用曲线分析某物质在某温度段内溶液的变化情况会利用曲线图判断物质的溶解性5、影响气体物质溶解度的因素：压强、温度气体物质的溶解度随温度的 而 ，随压强的 而 。三、溶液浓稀的表示：1、溶质质量分数的计算方法： 2、浓溶液稀释的有关计算：加水前的溶质=加水后的溶质加水前溶液质量加水前的质量分数=加水后的溶液质量加水后的质量分数3、配制一定质量分数的溶液的基本步骤：计算、 、溶解、 。四、混合物的分离方法：1、过滤：把 和 分离的方法。2、结晶：降温结晶（KNO 3） 、蒸发结晶（NaCl）14五

22、、乳化作用：能使乳浊液稳定的物质叫乳化剂（洗涤剂） ，它所起的作用叫乳化作用。洗涤剂清洗油污属于乳化作用，而汽油清洗油污属于溶解，酸除水垢属于化学反应第八章复习要点（一）重要的酸一、酸的认识：1、酸的概念：酸溶液中的阳离子 。2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：Cl- 、 ；SO 42- 、 ；NO 3- 、 ；CO32- 、 ；PO 43- 、 ；SO 32- 、 。二、浓酸的特性：1、盐酸的化学名称 ，浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成 ，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。工业用盐酸常略显 色。2、浓硫酸具有 性 性 性，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。稀释浓硫酸时一定

23、要把 沿着容器壁缓缓地倒入 里，并用 不断搅拌。3、浓硝酸具有 性，瓶口易形成 。三、酸的化学通性：1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变 ，无色酚酞 。2、与活泼金属的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：Cu + H2SO4 Fe + H2SO4 ； 。Al + HCl Zn + HNO3； 。15Ag + HCl Zn+ H2SO4 ； 。小结：反应中金属必须符合的条件是什么？ 哪些酸与金属反应不能生成氢气？ 反应的基本类型 3、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO + HCl CuO+ H2SO4现象： F

24、e2O3+ HCl Fe2O3 + H2SO4现象： MgO + HCl MgO +H2SO4Al2O3 + HCl Al2O3 + H2SO4现象： 小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。反应的基本类型 4、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）NaOH + HCl NaOH + H2SO4Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2 + H2SO4现象： Mg(OH)2 + HCl Al(OH)3 + H2SO4现象： Ba(OH)2 + H2SO4现象： 小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型 5、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程

25、式，并按要求描述反应现象）CaCO3 + HClNa2CO3 + HCl （碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验 CO32-）AgNO3 + HCl 16现象： （此方法用于检验 Cl-）BaCl2 + H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4 现象： （此方法用于检验 SO42-）小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。反应的基本类型 第八章复习要点（二）常见的碱一、碱的认识：1、碱的概念： 2、写出几种常见可溶性碱的化学式 、 、 、 。写出几种常见的难溶性碱的化学式及颜色 、 、 。二、常见碱的物理特性及用途：1、NaOH 是 色固体， 溶于水，并放出 ；易吸水而潮解，所以实验中可

26、用做 。NaOH 的俗名有 、 ，是一种腐蚀性很强的碱。工业上可做化工原料。2、Ca(OH) 2 是 色 状固体,俗名 ， 溶于水，它的水溶液叫 Ca(OH)2 的用途十分广泛，建筑上用做建筑材料，农业上用于 、制波尔多液，工业上可制 NaOH 和漂白粉等。三、碱的化学性质：1、与指示剂的反应：可溶性碱的溶液能是紫色石蕊试液变 ，无色酚酞变 。2、与某些非金属氧化物的反应：（完成以下化学方程式）Ca(OH)2 + CO2 （用于检验 CO2 ，因为有浑浊现象）NaOH + CO2 （用于吸收 CO2，此反应无现象）NaOH + SO2NaOH + SO3拓展：氢氧化钠固体做干燥剂可以干燥的气体

27、常见的有（填化学式） 、 、17、 等，不能干燥的气体有 、 、 等。氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么变化？。3、与酸的中和反应：（见提纲一）4、与某些盐的反应：(判断下列反应能否进行 ,能反应的写出方程式）NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 现象 NaOH + FeCl3 现象 NaOH + MgSO4 Mg(OH)2 + Cu(NO3)2 现象 KOH + Al2(SO4)3 现象 Ba(OH)2 + CuSO4KOH + Na2SO4此类反应两种反应物必须满足什么条件 。四、学以致用：完成下列探究做酸碱中和反应实验时，甲同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，意外看到

28、有气泡生成，乙同学提醒是不是拿错了药品？检查后确认没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，甲同学认为氢氧化钠溶液变质了。（1）氢氧化钠变质的原因（用方程式表示）（2） 除稀盐酸外，甲同学又设计了一个实验再次确认氢氧化钠溶液已变质。请帮他完成实验报告。实验步骤 实验现象 结论取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已变质18（3）写出上述实验报告中涉及到的反应方程式：。五、溶液的酸碱性：1、指示剂只能检验溶液的 ，而要衡量溶液酸碱性的强弱常用 ，常温时酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 。酸性或碱性溶液加水稀释此值 。2、PH 的测定：将待测溶液滴在 上，颜色改变后与 比较，不能把伸到 中测。

29、广泛试纸读数只能读出 。3、常见的鸡蛋清、肥皂、洗涤剂、洗发剂、厨房洗洁精、纯碱等显碱性，而食醋、洁厕净、水果的果汁、酸雨（PH 小于 5.6）等显酸性。第八章复习要点（三）常用的盐一、盐的认识：电离时能产生 离子和 离子的化合物就是盐，还有一类是含有 离子的盐。二、盐的溶解性：1、钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐四类盐都 于水；2、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有 既不溶于水也不溶于酸；3、硫酸盐绝大多数溶于水，只有 BaSO4 ，Ag 2SO4 、CaSO 4 微溶于水。4、碳酸盐绝大多数 溶于水，只有 、 、 溶 于水 ，MgCO3 微溶于水。 三、盐的化学性质：1、与指示剂的作用：

30、很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na 2CO3(俗名纯碱、苏打)、NaHCO3(俗名小苏打) 、K 2CO3 它们的水溶液显 性，能使紫色的石蕊试液变 ，使酚酞变 。所以能使指示剂变色的不一定的酸或碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。2、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）19Fe + CuSO4 Na + FeSO4 Cu + MgSO4 Zn + CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Cu + AgCl 这类置换反应要发生必须满足的条件是： ； 。默写金属活动性顺序： 元素符号： 元素名称： 3、某些盐 + 酸 另一种酸 +

31、另一种盐CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl Na2CO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 K2CO3+ HCl Ba(NO3)2+ H2SO44、碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 (能反应的写出方程式)NaOH + CuSO4 Ba(OH)2 + Na2SO4KOH + FeCl3 Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + CuSO4KOH + AlCl3 NaOH + BaCl2碱与盐反应要求反应物必须 ,生成物中有 、 、 。5、盐 + 盐 两种新盐(能反应的写出方程式) NaCl + AgNO3 Na2SO4 + BaCl2 M

32、gCl2 + AgNO3 CuSO4 + BaCO3 BaCl2 + AgNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2AlCl3 + AgNO3 Na2CO3 + Ba(NO3)2KCl + Ag2CO3 K2CO3 + Ca(NO3)2盐与盐反应要求反应物必须 ,生成物中有 。6、铵盐的特性：常见的铵盐有 、 、 、 ，与浓 NaOH 溶液混合（微热）产生能使 的有 气味的气体，此气体名称是 ，化学式为 。完成下列反应的方程式：20NH4NO3 + NaOH (NH4)2SO4 + NaOH NH4Cl + Ca(OH)2 NH4HCO3 + Ca(OH)2 小结：检验铵根离子的方法是 。四、化肥：常用的化肥有 肥、 肥、 肥，此外还有 肥。铵态氮肥不适合施在 性土壤中，会降低肥效。另外不合理施用化肥会造成 污染、 污染，还会 土壤。