1、第 2 讲 元素周期律和元素周期表考纲要求 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一 元素周期表1世界上第一张元素周期表是在 1869 年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数质子数核外电子数。3编排原则(1)周期：把电子层数相同的
2、元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。4元素周期表的结构5元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从B 族到B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素
3、镥共 15 种元素。(4)锕系：元素周期表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵行称为族，共有十六族，一八依次现 ，一零再一遍 。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B 族。说明 指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。深度思考1下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元
4、素周期表第 1 至第 6 周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。答案2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是_(填序号)。Ax2 Bx4Cx8 Dx18(2)若甲、乙分别是同一周期的A 族和A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正确的是_(填序号)。Anm5 Bnm22Cnm29 Dnm15答案 (1)B (2)B解析 (1)因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是 x2、x8、x18、x32，也可以是 x2、x8、x18、x32。(2)对于第 1
5、、2、3 周期，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数只相差 5，而对于第4、5 周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数则相差15；而对于第 6、7 周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数则相差 29。3若 A、B 是相邻周期同主族元素(A 在 B 上一周期)，A、B 所在周期分别有 m 种和 n 种元素，A 的原子序数为 x，B 的原子序数为 y，则 x、y 的关系为_。答案 yxm 或 yxn解析 当 A、B 在 A 族和 A 族时，yxm，当 A、B 在AA 族时，yxn。反思归纳元素周期表结构中隐含的两条规律1同周期主族元素
6、原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，4 或 5 周期元素原子序数差族序数差10,6 周期元素原子序数差族序数差24；(3)4、5 周期的A 与A 族原子序数之差都为 11,6 周期为 25。2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32；(2)A 族和 0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、18、18、32；(3)AA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32。题组一 元素周期表结构
7、的考查1下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是 ( )答案 C解析 本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为 2、8、8、18、18、32，分析比较得出 C 符合题意。2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )A5x10 B5xC5x14 D5x16答案 A反思归纳直接相邻的“”型、 “”型、 “”型原子序数关系(1)(2)(3)题组二 元素周期表中元素性质的考查3右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 ( )A可能全部是金属元
8、素B对应单质的活泼性：C的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D、的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸答案 C解析 B C N O F NeAl Si P S Cl ArA 项错误；B 项，如 N2的活泼性小于 O2；C 项，若为 Al，Al(OH) 3是两性氢氧化物；根据同主族元素性质，D 项错误。4短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 ( )A气态氢化物的稳定性：XYB原子半径大小：YZCX 和 Y 形成的化合物是离子化合物DZ、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案 D解析 根据元素在周期表中的位置推出 X 为 N，Y 为 O，Z 为 S，R 为 C
9、l。A 项，稳定性NH3H 2O；B 项，原子半径 OS；C 项，氮的氧化物属于共价化合物；D 项，H2SO4、HClO 4均为强酸。考点二 元素周期律1定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3具体表现形式项目 同周期(左右) 同主族(上下)核电荷数 逐渐增大 逐渐增大电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由17(O、F 除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金
10、属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 逐渐减弱性质最高价氧化物 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强对应的水化物的酸碱性酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱4元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法Error!(3)实验比较法 Error!5元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法Error!(3)实验比较法 Error!深度思考1判断正误，正确的划“” ，错误的划
11、“”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 ( )(2)电子层数越多，半径越大 ( )(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数 ( )(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 ( )(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )(7)在 Mg、Al、NaOH 溶液构成的原电池中，因为 Al 作负极，Mg 作正极，所以 Al 的金属性大于 Mg ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)2(1)下列事实能
12、说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 大 HCl 的还原性比 H2S 弱 HClO 4的酸性比 H2SO4强 Cl 2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS Cl 2能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 还原性：Cl S 2(2)有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将 A、C 相连后投入稀硫酸中，发现 C 表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序
13、是_。答案 (1) (2)BAC解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属 B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力 BA；又根据 A 与 C 形成原电池，C 作正极，可判断失电子能力 AC，故三种金属元素的原子失电子能力 BAC。题组一 元素性质的直接判断1依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 ( )AH 3BO3的酸性比 H2CO3的强BMg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HB
14、r、HI 的热稳定性依次增强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案 B解析 本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，故 Mg(OH)2的碱性强，B 项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C 项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D 项错误。2下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( )A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B原子半径：XYZC气态氢化物的稳定性：
15、ZWD工业上电解 X 和 W 形成的化合物的水溶液制备 X答案 A解析 A 项，甲区域为过渡元素，常在该区域寻找催化剂，正确；B 项，原子半径XZY，错误；C 项，气态氢化物稳定性 SiH4(Z)NH 3(Y)，错误；D 项，X 和 W 形成的化合物为 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制得 H2和 Cl2，不能制得金属钠，错误。题组二 “原子半径、元素化合价”规律应用3根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质 原子半径/1010 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.182 1 5 7 1 5 3最高或最低化合价 2
16、 3 1 3A.元素形成的化合物具有两性B元素位于第 3 周期族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强答案 A解析 只有2 价，可知为氧。只有1 价，由原子半径关系可知为锂，为钠。为A 族元素，由原子半径关系可知为磷，为氮。的最高化合价为7，则为氯(氟无正价)。为A 族元素，由原子半径关系可知为镁(比锂大)，同理为铝。A 中形成的氧化铝具有两性，A 正确；B 中应位于第 2 周期A 族；C 中形成的 PCl3或 PCl5均为共价化合物；元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D 不正确。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W原子
17、半径/pm 160 143 70 66主要化合价 2 3 5、3、3 2下列叙述正确的是 ( )AX、Y 元素的金属性：XY，A 错；根据Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者的单质直接化合生成 NO，B 错；据题意判断可知 X 是 Mg，Y 是 Al，Y 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于稀氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。规律方法元素化合价规律(1)主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧无最高正价，氟无正价。(2)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8
18、，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元素分别位于A、A、A、A 族。题组三 微粒半径大小的比较及应用5下列粒子半径大小的比较正确的是 ( )ANa Mg 2 Al 3 O 2BS 2 Cl Na Al 3CNaMgAlSDCsRbKNa答案 B解析 A 项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故 A项错误；B 项中 S2 和 Cl 的电子层数比 Na 和 Al3 多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知 B 项正确；C 项属于同周期元素的原子，核电荷数越大，半径越小，故 C 项错误；D 项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故 D 项错误。6已知短周期元
19、素的四种离子 A2 、B 、C 3 、D 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C 3 D A 2 B D氧化性：A 2 B ，还原性：C 3 D 答案 B解析 由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷，得出元素在周期表中的位置关系： 。原子序数大小应为C DB AABDC，A 项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断 B 正确；还原性C3 D ，D 错误；C 项应为 C3 D B A 2 。思维建模1.微粒半径大小比较方法2元素性质应用的思维模式有结构定位置，有位置想规律，有规
20、律作判断。特别说明 以上方法仅适用于主族元素。题组四 元素性质递变规律的实验探究7某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL1 的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是_。(4)实验室中现有药品 Na2S、
21、KMnO 4、浓盐酸、MnO 2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察到 C 中溶液的现象为_。答案 (1)钾 铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH 3H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸(4)浓盐酸 KMnO 4 Na 2S S 2 Cl 2=S2Cl (5)硫酸 Na 2SiO3 有白色胶状沉淀
22、产生解析 (4)由题中所给药品可知可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由 B 中药品 Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以 A 中加入硫酸，B、C 装置中加入相应的盐。8某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案 实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A 浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水B 产生气体，可在空气中燃烧，溶
23、液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C 反应不十分强烈，产生可燃性气体镁带与 2 molL1 的盐酸反应 D 剧烈反应，产生可燃性气体铝条与 2 molL1 的盐酸反应 E 生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量F 生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_，药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案 实验现象 有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。答案 (1)验
24、证第 3 周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等 镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 molL 1 的盐酸、NaOH 溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl 3溶液(3)实验 实验 有关化学方程式方案 现象 A 2Na2H 2O=2NaOHH 2 B Mg2H 2O Mg(OH)= = = = = 2H 2 D Mg2HCl= =MgCl2H 2 C 2Al6HCl= =2AlCl33H 2 EAlCl33NaOH= =Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O F H2SCl 2=2HClS(4)
25、金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)方案一：测定 0.1 molL1 的 Na2SiO3、Na 3PO4的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。解析 该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，
26、并且以实验方案设计的形式考查学生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器、药品，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。该题中的实验对第 3 周期的元素进行了实验探究，但没有涉及 Si 和 P 两种元素，结合 Si、P 两元素在第 3 周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变规律，可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。考点三 元素周期表、元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素2预测元素的性质(由递变规
27、律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性 MgAl，CaMg，则碱性 Mg(OH)2Al(OH) 3，Ca(OH) 2Mg(OH) 2(填“” 、“”或“”)。(2)推测未知元素的某些性质如：已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH) 2难溶，可推知 Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。(3)催化剂和耐高温
28、、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。题组一 综合判断元素在周期表中的位置1判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)原子的最外层有 2 个电子的元素一定是A 族元素 ( )(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为 1 的元素都是金属元素 ( )(3)原子序数为 29 的元素位于元素周期表的第 4 周期B 族 ( )(4)俄罗斯专家首次合成了一个 X 原子，116 号元素位于元素周期表中第 7 周期A17816族( )(5) 位于第 4 周期第B 族 ( )(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ( )(7)原子最外层电子数大于 3(小于
29、8)的元素一定是非金属元素 ( )(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第 3 周期 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)22012 年 5 月 30 日，国际理论与应用化学联合会正式确定了第 114 号和第 116 号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是 ( )A两种元素位于同一周期B116 号元素位于第A 族C两种元素都是活泼的非金属元素D114 号元素的原子半径比 116 号元素的大答案 C解析 以第 118 号元素(尚未发现)为参照，可知第 114 号和第 116 号元素均在第 7 周期，分别位于第A 族和第A 族，故
30、 A、B 正确；由于第 6 周期中第A 族的铅和第A 族的钋都是金属元素，又由于同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以第 114 号和第116 号元素都是金属元素，故 C 错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故 D正确。思维建模推断元素在周期表位置的常用方法1根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。(2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是副族、族元素或0 族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第 3 周期；若为阳离子，则位于第
31、4 周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。2根据稀有气体元素的原子序数第 17 周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118(第 7 周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如 53 号元素，由于 365354，则 53 号元素位于第 5 周期，54531，所以 53 号元素位于 54 号元素左侧第一格，即A 族，得 53 号元素在元素周期表中的位置是第 5 周期A 族。题组二 综合判
32、断元素或物质的性质3已知钍( Th)的原子可发生下列放射性变化， Th X ，生成的 X 是与钫(Fr)同23290 23290 2288 42周期的一种元素的原子，下列对 X 的推断错误的是 ( )AX 的氢氧化物是一种强碱BX 的碳酸正盐不溶于水CX 原子核外有 6 个电子层DX 的最高化合价为2 价答案 C解析 X 的位置在第 7 周期第A 族，应有 7 个电子层，它的最高正价为2 价，它2288的金属性比 Ba 还强，其碳酸盐与 CaCO3、BaCO 3相似，不溶于水，据此分析，A、B、D选项均正确，只有 C 选项错误。4短周期元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，M 元素的一
33、种核素没有中子，且M、W、X、Y 、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是 ( )AX 分别和其它四种元素均可形成至少 2 种化合物BM 分别和 W、X、Y、Z 形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z 三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y 组成的化合物的水溶液呈碱性，Y、Z 组成的化合物的水溶液呈中性答案 A解析 根据题意，M 为 H，W 为 C，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，O 与 C 可形成 CO、CO 2两种化合物，H 与 O 可形成 H2O、H 2O2两种化合物，O 与 Na 可形成 Na2O、Na
34、 2O2两种化合物，O 与 S 可形成 SO2、SO 3两种化合物，A 对；H 与 Na 形成的化合物中 H 显1 价其余显1 价；C 项，H 2SO4、H 2SO3中含有共价键；D 项，NaOH 溶液、Na 2S 溶液均呈碱性。5根据第A 族、第A 族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，属于_性氢氧化物。(2)砹(At)属于_色固体，HAt_稳定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr 的酸性；AgAt_溶于水。答案 (1)难 两(2)有 不 酸 大于 不题组三 “序、层”规律和“序、价”规律的应用6X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合
35、物 X2Y3，若 Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数不可能是 ( )An8 Bn3Cn1 Dn5答案 A解析 由化学式 X2Y3可知，X 为3 价，Y 为2 价，即 X 可能为第A 族或第A 族元素。有如下几种可能(1)A A (2)A AX Y X Y5B 8O 7N 8O13Al 16S 15P 16SError! Error!据以上分析，可知答案为 A。另解：由化学式 X2Y3知，X、Y 的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断 A 项正确。7X、Y、Z 是三种主族元素，如果 Xn 阳离子与 Yn 阴离子具有相同的电子层结构，Z n 阴离子半径大于 Yn 阴离子半
36、径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 ( )AZXY BXYZCZYX DXZY答案 A解析 根据“序、层”规律可知，X 元素在 Y 元素的下一周期，Z 元素在 X 同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为 ZXY。规律方法“序、层” 、 “序、价”规律1 “序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后” ，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2 “序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致， “价奇序奇，价偶序偶” 。探究高考 明确考向1
37、(2013浙江理综，9)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 ( )X YZ W QA.钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体答案 A解析 由 X 的原子结构特点知 X 为 C，依次推出 Y 为 O，Z 为 Si，W 为 S，Q 为 Cl。A 项中 S 与 O 的结构相似，也可形成 Na2S2、多硫化物等；B 项中 SiO2是共价化合物，熔融时不导电。2(2013天津理综，3)下列有关
38、元素的性质及其递变规律正确的是 ( )AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案 A解析 A 族与A 族元素间可形成共价化合物如 HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A 正确；由于氟无正价，氧无最高正价，所以 B 错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如 F 的还原性小于 Cl ，但其水解程度比 Cl要强，所以 C 错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如Na、Mg、Al，D 错误。3(2013山
39、东理综，8)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 ( )AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性答案 A解析 根据 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出 W 应为N，所以 X 为 O、Y 为 S、Z 为 Cl。A 项，H 2O、H 2S、HCl 中稳定性最弱的是 H2S，正确。B 项，Cl 的氧化物对应的水化物有 HClO、HClO 2、HClO 3、HC
40、lO 4，S 的氧化物对应的水化物有 H2SO3、H 2SO4，错误。C 项，O 2 的还原性小于 S2 的还原性，错误。D 项，Cl 2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如 Cl2和 NaOH 的反应，错误。4(2013重庆理综，3)下列排序正确的是 ( )A酸性：H 2CO3C 6H5OHCH 3COOHB碱性：Ba(OH) 2Ca(OH) 2KOHC熔点：MgBr 2SiCl 4BND沸点：PH 3NH 3H 2O答案 D解析 A 项，酸性应为 CH3COOHH 2CO3C 6H5OH，错误。B 项，碱性应为 Ba(OH)2KOHCa(OH) 2，错误。C 项，熔点：原子晶
41、体离子晶体分子晶体，即BNMgBr 2SiCl 4，错误。D 项，由于 NH3、H 2O 分子间形成氢键，所以沸点：H2ONH 3PH 3，正确。5(2013福建理综，9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是 ( )A原子半径 ZMBY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小DZ 位于元素周期表中第二周期、第A 族答案 B解析 由四种元素为短周期元素可知 Y、Z 在第二周期，M、X 在第三周期，且 M、X 应在金属与非金属的分界线处，可知 M 为 Al，X 为 Si，Y 为 N，Z 为 O。6(201
42、3广东理综，22 改编)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 ( )A非金属性：ZTXBR 与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ答案 B解析 根据 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，则 R 为 F，T 为 Cl，Q 为 Br，X 为S，Z 为 Ar。A 项，非金属性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，错误；B 项， 9F(R)与 35Br(Q)的电子数相差 26，正确；C 项，气态氢化物稳定性 HF(R)HCl(T)HBr(Q)，错误；D 项，非金属
43、性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO 4(T)HBrO 4(Q)，错误。7(2013江苏，10)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ( )A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案 D解析 Z 是氧，最外层电子数为 6，则另外 3 种元素原子的最外层电子数之和为 7。X
44、的原子序数小于 Y，原子半径也小于 Y，则 Y 在 X 的下一周期，W 与 X 同主族，W 原子序数最大，则 X 为氢，W 为钠，Y 为氮。A 项，原子半径 r(W)r(Y)r(Z)，错误；B 项，Z、W 的简单离子为 O2 、Na ，具有相同的电子层结构，错误；C 项，O 的非金属性比N 的强，则气态氢化物 H2O 更稳定，错误；D 项，X、Y、Z 三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH 4NO2，也可形成共价化合物 HNO3、HNO 2等，正确。8(2012北京理综，9)已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是 ( )A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH 3
45、HBrC还原性：As 3 S 2 Cl D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4答案 C解析 解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期元素原子半径从左到右依次减小，A 选项中 P 的原子半径大于 Cl，A 错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故 B 选项中热稳定性：HClHBrAsH 3，D 选项中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D 均错；S 和 Cl 处于同一周期，故还原性：S 2 Cl ，而 As 和Se 处于同一周期，还原性：As 3 Se2 ，而 S 和 Se 又处于同一主族，还原性：Se2 S2 ，故 C 正确。9(2012山东理综，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案 B解析 非金属元素组成的化合物中
