1、第2章 元素与物质世界 （45分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C-12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Zn65 Ag108 Pb207,一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1.水溶液能导电的非电解质是 ( ) A.Na2O B.CO2 C.C2H5OH D.Cl2 【解析】选B。非电解质首先必须为化合物，酸、碱、 盐和水及金属氧化物为电解质，非金属氧化物以及多数 有机物为非电解质。故属于非电解质的是B、C ，而CO2 溶于水后生成了碳酸，所以其水溶液能导电。,2.下列说法正确的是（ ） A.某种物质不是电解质，就是非电解质 B.能导电
2、的物质，都是电解质 C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强,【解析】选C。电解质和非电解质都是化合物，单质和 混合物既不是电解质，也不是非电解质。金属都能导 电，但不是电解质。电解质导电的原因是在溶液中或在 熔融状态下产生了自由移动的离子；溶液的导电能力与 自由移动的离子的浓度有关，稀的强电解质溶液不一定 比浓的弱电解质溶液导电能力强。,3.下列叙述正确的是 ( ) A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,【解析】选D。MnO
3、4-是含金属元素的阴离子；金属氧化 物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物， Al2O3为两性氧化物；非金属单质既可以化合价降低作氧 化剂，又可以化合价升高作还原剂；金属阳离子被还原 不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可以降价为Fe2+。,4.（2010广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子 是（ ） A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3- C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 【解析】选C。A项中Ag+、Cl-不能大量共存；B项中 Fe3+与I-、H+与HCO3-不能大量共存；D项中Al3+
4、、Mg2+与 CO32-均不能大量共存；故A、B、D均错，只有C正确。,5.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反 应后R2O8n-变成RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的 化学计量数之比为52，则n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4,【解析】,6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原 反应的是( ) A.2K2H2O=2KOHH2 B.Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3 C.2Cu(NO3)2=2CuO4NO2 O2 D.3COFe2O3=2Fe3CO2 【解析】选D。A属于置换反应，B属于复分解反应，C属于分解反应，D不属于四
5、种基本反应类型，但其中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，属于氧化还原反应。,高温,7.需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（ ） A.MnO4-Mn2+ B.Br-Br2 C.CO32-CO2 D.S2-S 【解析】选A。需要加入还原剂才能使反应发生的意思 是使离子发生还原反应，化合价必须降低。,8.在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中 （ ） A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为21 B.硝酸都用作氧化剂 C.每个硝酸分子得到2个电子 D.硝酸铜是还原产物,【解析】选A。在此氧化还原反应中，Cu化合价升高被 氧化为Cu(NO3)2，所以硝酸铜是
6、氧化产物；4个HNO3中的 N原子有两个化合价降低被还原为NO2，有两个化合价没 有变化，所以，参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量 比为21，每个硝酸分子得到1个电子。,9.（2010全国卷）能正确表示下列反应的离子方程 式的是（ ） A.将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B.将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,【解析】选A。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守 恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正
7、确的离子方程式应该 为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；C错误，得失电子不 守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为： 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；D错误，不符合客 观实际，反应后只能产生Fe2+和H2。,10.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 molFe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L 【解析】选 C。2Fe3+Fe=3Fe2,0.2molFe3只能与 0.1 mo
8、l铁粉反应，生成0.3 molFe2,n(Fe2)总= 0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol，c(Fe2)=0.4 mol/0.5L =0.8 mol/L,11.（2010保定高一检测）下列除杂质的方法，正确 的是（ ） A氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去 B生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去 CNaCl溶液混有少量Na2SO4，可加Ba(NO3)2溶液除去 D硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去,【解析】选D。注意在除杂时，所加试剂只与杂质反 应，且不能引入新的杂质。A中所加盐酸既能与杂质 Na2CO3反应，又能与NaOH反应，A错；同理，B错；C中 Ba(NO3)2
9、与杂质Na2SO4反应，但同时生成了NaNO3，即引 入了新的杂质，C错；D中，加Ba(NO3)2与杂质反应，将 杂质离子SO42-变为了BaSO4沉淀。,12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序 是( ) H2SO3 + I2 + H2O=2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3= 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3 A.H2SO3 I- Fe2+ NO B.I- Fe2+ H2SO3 NO C.Fe2+ I- H2SO3 NO D.NO Fe2+ H2SO3 I-,【解析】选 A。还
10、原性：还原剂还原产物。由可得H2SO3I-,由得I- Fe2+ ,由得Fe2+NO,综合可 得还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO,二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 13.（7分）向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体 呈透明的红褐色即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式 为：FeCl3 + 3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl，制得 的胶体常混有FeCl3和HCl，试回答： （1）鉴别胶体中存在FeCl3和HCl的方法是：_ _； （2）除去混在胶体中的FeCl3和HCl的方法是：_ _.,【解析】Fe3+可用KSCN溶液来检验，HCl可用pH试纸检 验，但胶体
11、本身就为红褐色，故先渗析再检验。胶体和 溶液的分离采用渗析的方法。 答案：（1）取少量胶体装入半透膜中，置于盛有蒸馏 水的烧杯中，再取适量烧杯中的液体放入试管中，滴加 KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，取烧杯中的液体用pH试 纸检验，变红色说明有H+ （2）渗析（将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中 不断冲洗）,14.（12分）选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、氯化 亚铁溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方 程式。 （1）一种单质氧化另一种单质_。 （2）一种单质氧化一种化合物中的阳离子_。 （3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 _。 （4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂_。
12、,【解析】（1）两种单质反应应是Fe与Cl2反应：2Fe+ 3Cl2=2FeCl3；(2)一种单质氧化阳离子，可知该 单质具有强氧化性，为Cl2，则为Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （3）同一种物质中两元素化合价发生改变，应为 HClO，2HClO=2HCl+O2 （4）Cl2既被氧化又被还原，应为Cl2与NaOH反应， Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,点燃,光照,答案：（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （2）Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （3）2HClO=2HCl+O2 （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,点燃,光照,15.（17分）对牙膏的
13、探究要用到很多化学知识。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写 这三种摩擦剂所属的物质类别。,（2）根据你的推测，牙膏中摩擦剂的溶解性是_ _（填易溶或难溶）。 （3）珍珠王防臭牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石 来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其 流程如下：,写出上述方案中有关的化学方程式 _； _； _。 （4）检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是 _。,【解析】（1）碳酸钙属于盐类，二氧化硅属于氧化 物；摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，应为坚硬 难溶的物质；（3）中发生的反应依次为CaCO3= CaO+ CO2CaO + H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +
14、 Na2CO3=CaCO3+2NaOH (4)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与盐酸反应产生 CO2气体这一现象来进行。,高温,答案：（1）盐 氧化物 （2）难溶 （3）CaCO3=CaO + CO2CaO + H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH （4）向牙膏中滴加适量盐酸，如果产生气泡，可以证明牙膏中含有碳酸钙,高温,16.（16分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50 kg 的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以 单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二 价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+ 的亚铁盐
15、，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的 Fe3+ 还原成Fe2+，有利于人体吸收。,（1）在人体中进行Fe3+ Fe2+的转化时，其中的 Fe3+作_剂，写出实现此转化的任意一个反应的离子方程式_； （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+” 这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂； （3）市场出售的某种麦片中含有微量细小的还原铁 粉，这些铁粉与胃酸反应的离子方程式：_； （4）请设计实验验证放置一段时间后的苹果汁中是否存在Fe3+。_.,【解析】（1）Fe3+转化为Fe2+，本身化合价降低，应做 氧化剂；要实现这个转化，必须选用合适的还原剂如 Fe、Cu、KI等（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成 Fe2+，可见维生素C在这一反应中做还原剂； （3）胃酸的成分为盐酸，与还原铁粉反应的离子方程 式为Fe+2H+=Fe2+H2； （4）Fe3+可用KSCN溶液检验,答案：（1）氧化 2Fe3+ + Fe=3 Fe2+或2Fe3+ + Cu=2Fe2+Cu2+ （2）还原 （3）Fe+2H+=Fe2+H2 （4）向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明存在Fe3+,本部分内容讲解结束,
