1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137第 I 卷(选择题共 42 分)1、 选择题( 本题包括 14 小题，每小题 3 分,共 4 分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是A“冰、水为之，而寒于水” 说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B.“蜡炬成灰泪始干” 中“泪”的主要成分是水C.“南朝四百八十寺。多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D.“钻石恒久远，一颗水流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定2、下列各组中的物质，均能发生加成反应的是A.溴苯和植物油 B.苯和环已烷 C.乙烯和乙烷 D.乙醇和乙酸3、
2、NaCN(氰化钠）有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确 的是A.NaCN 中含有的化学键类型为离子键和极性键B. NaCN 中碳元素显十 4 价C.NaCN 与过量过氧化氢反应时有 NH3 生成，在该反应中，NH 3 既不是氧化产物又不是还原产物D.实验室配制 NaCN 溶液时，先将 NaCN 固体溶解在较浓的 NaOH 溶液中，再加水稀释4、 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B.可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C.进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D.熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行5、设 NA 为阿伏加
3、德罗常数的数值。下列说法中不确的是A. 44g 由 N2O 和 CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为 3NAB.标准状况下，22.4L 乙烷和 22.4L 苯所含 CH 键的数目均为 6NAC. 2.8g 由 CO 和 C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为 0.1NAD.1L 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中.，CH 3COOH 和 CH3COO-的数目之和为 0.1NA6、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项 化学性质 实际应用A SO2 具有还原性 漂白纸浆B HF 具有弱酸性 在玻璃上刻字C 铝的金属活动性强于氢 用铝制容器贮运浓硝酸D FaCl3
4、溶液能与 Cu 反应蚀刻铜箔制造电路板7、 2017 年 5 月 4 日光明日报报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2 直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.反应 的产物中含有水B.反应为化合反应C.所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D.这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物8、某溶液 X 呈无色，且仅可能含有 Ba2+、Na +、NH 4+、H +、Cl -、SO 32-、SO 42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为 0.1mol/L。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列
5、关于溶液 X 的分析中不正确的是A.肯定不含 Cl- B.肯定不含 H+ C.肯定不含 NH4+ D.肯定含有 SO32-9、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是A. Mg 电极上发生还原反应B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C 正极的电极反应式为 H2O2+2e-+2H+=2H2OD.若电池工作时转移 2mol 电子，则有 2mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移10、 Cl2O 是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接
6、触会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。已知:Cl 2O 的熔点为-116，沸点为 3.8；Cl 2 的沸点为-34.6 ；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O。下列说正确的是A.装置 、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B.通干燥空气的目的定作氧化剂C.从装置 中逸出气体的主要成分是 Cl2OD. 装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸11、满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项 有机物 条件 种类数A 该有机物的一氯代物 4B C4H12O2 能与 NaHCO3 溶液反应 3C C6H12O 含有 2 个甲基的醇 5D C6H10O2 在酸性条件下会水
7、解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等412、 W、X、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中最小的；X 2-与 Y+的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法正确的是A.原子半径 :ZHCIOC 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生 生成的气体是H2D 分别向相同浓度的 ZnSO4 溶液和CuSO4 溶液生成中通入 H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)c(H+)c(H2A)c(OH-)第 II 卷(非选择题共 58 分)二、非选择题(本题包括 6 小题，共 58 分)15、 (8 分)H 3PO2(次磷酸)是一种一
8、元弱酸，H 3PO2 易溶于水且具有较强的还原性。(1) H3PO2 的结构式为 _。(2) H3PO2 在水溶液中的电离方程式为_ 。(3)不断将新制的 PH3 通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 。(4)酸性条件下，H 3PO2 可将 Cr2O72-还原为 Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 式 为_。16、 (9 分)某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题:(1)甲组同学利用下列装置制取干燥纯净的二氧化碳。仪器 X 的名称是_，装置B 中盛装的试剂是_。(2)乙组同学利
9、用甲组制得的 CO2 并选用下列装置( 可重复使用) 验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有 CO。中盛装的试剂是_。装置正确的连接顺序为 C_E_H。证明燃烧的产物中含有 CO 的现象是_。(3)两组同学取乙组同学在 G 装置中所得的固体于试管中，加人足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有_(填化学式) 。17、 (9 分)NH 2OH(羟胺) 是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题:(1)NH2OH 的电子式为_。(2)拉西法制备羟胺的总反应为 2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+ 6NH4+十 2NH2OH。该反
10、应中 NH3_ (填“作氧化 剂”“作还原 剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”)。(3)室温时，NH 2OH 会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水 CuSO4 变蓝色，则 NH2OH 分解反应的化学方程式为_。(4)催化还原 NO 是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下:2NO+3H 2 +2HCl 2NH2OHHCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺。该实验适宜的加热方式为_。装置中导管 X 的作用是_。18、 (11 分)高铁酸(H 2FeO4 )是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应
11、。(1)Na2FeO4 中 Fe 的化合价为_。(2)已知:常温下高铁酸为紫黑色固体，将 H2FeO4 投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则 H2FeO4 与水反应的化学方程式为_ 。(3)在工业上制备 Na2FeO4 的方法有多种。I.干法制备的反应原理如下:2FeSO4+ 6Na2O2=aNa2FeO4+ bM + 2Na2O+ 2Na2SO4b=_。每生成 1mol M，该反应转移电子的物质的量为_mol。II.湿法制备的工艺流程如下:已知: Na2FeO4 在强碱性溶液中的溶解度较小。反应 a 中，生成物除了 Na2FeO4 外，另一种盐的化学式为_ 。一系列操作包括过、_、
12、_。19、 (10 分)乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题:(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下:P2O5 +3H2O=2H3PO4；H 3PO4+C2H5OHC2H5OPO(OH)2(磷酸单乙酯)+ H2O；170200时，C 2H5OPO(OH)2 会分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2 分解反应的化学方程式为_。(2)向 2 L 的恒容密闭容器中充入 0.1mol C2H6 和 0.1molCO2，发生的反应为 C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+ H2O(g)，C 2H6 的平衡转化率与温度的关系如图所示。在相应温度下，A 点的反应速率 v(正)_(填“”“(1 分) 适当升高温度( 或适当减小压强或增大起始时 CO2 与 C2H6 的投料比等其他合理答案)(1 分) 0.025(2 分)(3)(3H1+H2+H3)/3(2 分) +123(2 分)20、 (1)CO32-+2SO2+ H2O=CO2+2HSO3- (2 分)(2)蒸发结晶(1 分)；浊液(1 分 )(3)SO42-(1 分) 2.210-5(2 分)(4)b(1 分) 不能(1 分) ；白色沉淀 B 与少量盐酸反应时，BaSO 3 没有全部溶解(2 分)
