1、河南省 2018 届高三 4月普通高中毕业班高考适应性考试理综-化学试题1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A. Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料B. 食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D【解析】A、Fe 2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故 A错误；B、食盐、糖、醋可用作调味品，也可用作食品防腐剂，故 B错误；C、活性炭为糖浆脱色，利用活性炭的吸附性，属于物理变化，次氯酸盐漂白纸浆，利用次氯酸盐的强氧化性把有色物质漂白，属于化学变
2、化，故 C错误；D、光导纤维的成分是 SiO2，SiO 2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此光导纤维遇强碱会“断路” ，故 D正确。2. 已知 a、b、c 的分子式均为 C9H10O2，结构简式如下图所示。下列说法正确的是A. a分子中所有碳原子不可能共平面 B. b 与酸性 KMnO4溶液反应，醛基变成羧基C. c的一氯代物共有 3种 D. a、b、c 都能与 Na反应产生 H2【答案】B【解析】A、苯空间构型为平面六边形，三点确定一个平面，因此 a中所有碳原子可能共面，故 A错误；B、醛基具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化成羧基，故 B正确；C、c 有 6种不用化学环境的氢原子，除羧基
3、上的 H外，一氯代物有 5种，故 C错误；D、a 不能与金属钠反应，b 中含有羟基，能与金属钠反应，c 含有羧基，能与金属钠反应，故 D错误。3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NAB. 2.24 L乙烯分子中共用电子对的数目为 0.6NAC. 1mol Cl2通入足量 NaOH溶液中，转移电子数为 2NAD. pH=1的 H2SO4溶液中，含有 H+的个数为 0.1NA【答案】A4. 氢化钙(CaH 2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙
4、的装置如下图所示( 固定装置已略去)。下列说法正确的是A. 装置中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸B. 为了节省药品，应先点燃处酒精灯，后打开中分液漏斗的活塞C. 装置中竖直导管的作用是平衡压强，观察 H2流速以调节反应的进行D. 实验完毕，取中的固体与水反应有 H2生成，证明固体中含有 CaH2【答案】C【解析】A、装置制备 H2，氢气中混有 HCl和水蒸气，HCl 和水蒸气能与 Ca发生反应，必须除去，因此装置盛放 NaOH溶液，目的是除去 HCl，装置盛放浓硫酸，目的是干燥是氢气，除去水蒸气，装置的作用是防止空气中水蒸气进入装置，干扰实验，因此装置中盛放浓硫酸，故 A错误；B、先
5、通入 H2，排除装置中氧气，防止氧气与 Ca反应，因此先打开中分液漏斗的活塞，再点燃处的酒精灯，故 B错误；C、装置中竖直导管的作用是平衡压强，观察 H2流速以调节反应的进行，故 C正确；D、CaH 2中可能含有未反应 Ca，Ca 也能与 H2O反应生成 H2，因此此实验无法证明固体中含有 CaH2，故 D错误。5. 工业上电解 NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是A. a 极连接电源的负极B. 阳极反应为 NO+5e-+6H+=NH4+H2OC. 总反应方程式为 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3D. 为使电解产物全部转化为 NH4N
6、O3，需补充物质 A，A 是 NH3【答案】B【解析】A、a 极 NONH 4 ，N 的化合价降低，得到电子，根据电解原理，a 极应为阴极，即接电源的负极，故 A说法正确；B、根据选项 A的分析，电极 b为阳极，电极反应式为NO3e 2H 2O=NO3 4H ，故 B说法错误；C、阴极反应式为 NO5e 6H =NH4 H 2O，总反应方程式为 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，故 C说法正确；D、根据总反应方程式，生成HNO3，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，因此需要补充 NH3，故 D说法正确。6. X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X 可以分别与 Y
7、、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是A. 原子半径的大小：WXYZ B. 单质的稳定性：XYZWC. 简单氢化物的沸点：YZW D. X 与 Y、Z 均可形成原子个数比为 2: 1的化合物【答案】D【解析】丁是无色气体，遇到空气显红棕色，即丁为 NO，单质 Z与化合物甲反应生成 NO，推出单质 Z为 O2，化合物甲为 NH3，则乙为 H2O，能与 H2O反应生成氧气的单质为 F2，因此 W为 F2，丙为 HF，且 NH3、H 2O、HF 质子数相同，A、原子半径大小顺序是 NOFH，故 A错误；B、
8、N 2中 N和 N之间共用叁键，N 2化学性质相当稳定，因此 N2稳定性最强，故 B错误；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：FON，因此稳定性：HFH 2ONH3，故 C错误；D、可以形成 N2H4、H 2O，故 D正确。7. H2X为二元弱酸，常温下，将 NaOH溶液加入到 H2X溶液中，在不同 pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是A. HX-的电离程度小于水解程度B. 在 pH=7的溶液中 HX-和 X2-能大量共存C. 在 pH=9时，H 2X 与 NaOH恰好完全中和D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(
9、HX -)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol【答案】A【解析】NaOH 与 H2X反应 NaOHH 2X=NaHXH 2O、NaHXNaOH=Na 2XH 2O，A、根据图像 pH=9时溶质为 NaHX，此时溶液显碱性，说明 HX 的电离程度小于其水解程度，故 A正确；B、根据图像 pH=7时，溶质为 H2X和 HX ，故 B错误；C、根据图像，当 pH=14时，应恰好完全反应，故 C错误；D、根据物料守恒，n(HX )n(X 2 )n(H 2X)=0.1mol，故 D错误。 8. 某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步
10、骤进行了实验。步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧 1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。步骤二：将 D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸 D中溶液并冷却配制 250mL溶液取 25.00mL溶液，滴入 2-3滴酚酞溶液滴定，消耗 0.1 molL-1NaOH溶液 20.00mL。请回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的化学方程式为_。停止加热后还需继续通入一段时间的 O2，其目的是_。（2）仪器 a的作用为_。装置 D中反应的化学方程式为_。（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_；判断滴定终点的现象是_。（4）利用题中提供的
11、数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_。（5）有同学认为可将装置 D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是_。【答案】 (1). 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2). 使生成的 SO2全部被 H2O2溶液吸收 (3). 防止倒吸 (4). SO 2+H2O2=H2SO4 (5). 250mL容量瓶、胶头滴管 (6). 当加入最后一滴 NaOH溶液时，溶液变为浅红色且 30秒内不褪色 (7). Cu 2S (8). 不合理，部分 SO2被氧化，且空气中的 CO2和水蒸气可能使干燥管增重【解析】本题考
12、查实验方案设计与评价， （1）装置 A中发生 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，根据操作步骤需要测 SO2的含量，求铜硫化合物中硫的量，因此必须让 SO2全部被吸收，反应停止后，继续通一段时间的 O2，其目的是让 SO2全部被吸收；（2）仪器 a是干燥管，目的是防止倒吸；装置 D中盛放的是 H2O2，能把 SO2氧化，化学反应方程式为H2O2SO 2=H2SO4；（3）配制溶液时，用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL 容量瓶，缺少的是胶头滴管、250mL 容量瓶；判断滴定到终点的标志是加入最后一滴 NaOH溶液时，溶液变为浅红色且 30秒内不褪色；（4）样品中硫的物质的量
13、为mol=0.01mol，样品中铜的物质的量为(1.60.0132)/64mol=0.02mol，因此铜硫化合物的化学式为 Cu2S；（5）装置 D不能改用足量的碱石灰，因为空气中含有 CO2和水蒸气，能被碱石灰吸收，造成所测 S的物质的量偏大，因此此方案不合理。9. 工业上用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3+)生产重铬酸钾 (K 2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。（1）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH的目的是_。（2）通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是_。（3）固体 A的主要成分为_（填化学式） ，用热水洗涤固体 A，回
14、收的洗涤液转移到母液_(填“I” “”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。固体 B的主要成分为_（填化学式） 。（4）测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.500 g 配成 250 mL溶液，用移液管取出 25.00 mL于碘量瓶中，加入 10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量 KI溶液(铬的还原产物为 Cr3+)，放置于暗处 5 min，然后加入 100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用 0.1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知 I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。酸性溶液中 KI 与 K2Cr2O7反应的离子方程式为
15、_。若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%( 保留 2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。进一步提纯产品的方法是_。（5）+6 价 Cr的毒性很高，工业上用电解法来处理含 Cr2O72-的废水。下图为电解装置示意图，电极材料分别为铁和石墨。通电后，Cr 2O72-在 b极附近转变为 Cr3+，一段时间后 Cr3+最终可在 a 极附近变成 Cr(OH)3沉淀而被除去。在以上处理过程中，Cr 2O72-转化为毒性较低的 Cr3+的离子方程式为_。a 电极的电极反应式是是_；电解一段时间后在阴极区有 Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，
16、若电解后的溶液中 c(Cr3+)为 310-5molL-1，则溶液中 c(Fe3+)为_ molL-1。已知：K sp=Fe(OH)3=4.010-38，KCr(OH) 3=6.010-31。【答案】 (1). 除去 Fe3+ (2). 低温下 K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，且随温度的降低，K 2Cr2O7的溶解度明显减小 (3). NaCl (4). (5). K 2Cr2O7 (6). Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O (7). 94.08 (8). 重结晶 (9). Cr 2O72-+6Fe2+ 14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (10). 2H
17、+2e-=H2 (11). 210 -12【解析】考查化学工艺流程， （1）根据题目信息，母液中含有少量的 Fe3 ，加碱液的目的是除去 Fe3 ；（2）根据温度与溶解度的关系，K 2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，低温时K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，且温度降低，K 2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大；（3）母液 I中加入 KCl，发生 Na2Cr2O7KCl=K 2Cr2O7NaCl，采用冷却降温得到 K2Cr2O7固体，即母液 II中含有大量的 NaCl，因此蒸发浓缩得到的固体是 NaCl；冷却结晶中有大量的 K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的 K2Cr2O7，蒸发浓缩时
18、，NaCl 表面附着一部分 K2Cr2O7，为了提高产率又可使能耗降低，因此需要把洗涤液转移到母液 II中，达到类似富集的目的；因此固体 B的主要成分是 K2Cr2O7；（4）根据操作，得出 K2Cr2O7作氧化剂，本身被还原成Cr3 ，I 被氧化成 I2，因此有 Cr2O72 I Cr 3 I 2，然后采用化合价升降法、原子守恒配平即可，离子方程式为 Cr2O72 +6I +14H =2Cr3 +3I2+7H2O；根据离子方程式，得出关系式为 Cr2O72 3I 26S 2O32 ，则求出样品中 K2Cr2O7的质量为=2.352g，纯度为 2.352/2.500100%=94.08%；进一
19、步提纯需要重新溶解，冷却结晶，此方法叫重结晶；（5）b 电极为阳极，应是失去电子，化合价应升高，而 Cr2O72 中 Cr的化合价降低，因此 b电极为铁，此电极反应式为Fe2e =Fe2 ，然后利用 Cr2O72 的氧化性，与 Fe2 发生反应，离子反应方程方式为Cr2O72 +6Fe2 + 14H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O；根据的分析，a 电极为阴极，电极反应式为2H 2e =H2；Cr 3 和 Fe3 共存在同一溶液中，因此有，解得 c(Fe3 )=2.01012 molL1 。点睛：氧化还原反应方程式的书写是学生的一个难点，学生往往找不出反应物或生成物，或者溶液的环境选错，这是
20、对题的理解上不透彻，如本题的(5)根据信息，Cr 2O72 在 b极附近转变为 Cr3 ，b 极为阳极，阳极上失去电子化合价升高，而现在 Cr的化合价降低，因此只能说明 b极的材料是 Fe，Fe2e =Fe2 ，然后还原 Cr2O7 ，因此有Cr2O72 Fe 2 Fe 3 Cr 3 ，根据化合价升降法进行配平，即Cr2O72 6Fe 2 2Cr 3 6Fe 3 ，Fe 2 、Fe 3 、Cr 3 不与 OH 大量共存，因此溶液显酸性，根据反应前后所带电荷数守恒、原子守恒进行配平即可。10. “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设
21、想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。（1）有科学家提出可利用 FeO吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H=-76.0 kJmol -1 上述反应中每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知：C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H=+113.4kJmol -1，则反应：3FeO(s)+ H 2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的H=_。（2）用氨水捕集烟气中的 CO2生成铵盐是减少 CO2排放的可行措施之一。分别用不同 pH的吸收剂吸收烟气中的 CO2，CO 2脱除效率与吸收
22、剂的 pH关系如图所示，若烟气中 CO2的含量（体积分数）为 12，烟气通入氨水的流量为 0.052 m3h-1(标准状况)，用 pH为 12.81的氨水吸收烟气 30min，脱除的 CO2的物质的量最多为_(精确到0.01)。通常情况下温度升高，CO 2脱除效率提高，但高于 40时，脱除 CO2效率降低的主要原因是_。（3）一定条件下，Pd-Mg/SiO 2催化剂可使 CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示。该反应的化学方程式为_；反应过程中碳元素的化合价为-2 价的中间体是_。向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物
23、质的浓度分别为 CO2：0.2 molL -1、H 2：0.8 molL -1、CH 4：0.8 molL -1、H 2O：1.6 molL -1，CO 2的平衡转化率为_；300时上述反应的平衡常数 K=_。已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器、，在中充入 1molCO2和 4molH2，在中充入 1molCH4和 2molH2O(g)，300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_(填字母)。A.容器、中正反应速率相同B.容器、中 CH4的物质的量分数相同C.容器中 CO2的物质的量比容器中的多D.容器中 CO2的转化率与容器中 CH4的转化率之和小于
24、 1【答案】 (1). 2 (2). +18.7kJmol -1 (3). 0.13mol (4). 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发 (5). CO 2+4H2 CH4+2H2O (6). MgOCH2 (7). 80% (8). 25 (9). CD【解析】 （1）考查得失电子的计算、热化学反应方程式的计算，根据反应方程式，只有CO2中 C的化合价降低，生成 1molFe3O4时消耗 0.5molCO2，即转移电子物质的量为0.54mol=2mol；6FeO(s)+CO 2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ，()/2，
25、得出H=(76.0113.4)/2kJmol 1 =18.7kJmol 1 ；（2）考查化学计算、化学反应控制条件，pH=12.81，此时的 CO2脱除效率为 91.6%，脱除 CO2的物质的量最多为 mol=0.13mol；氨水受热易挥发，温度过高，造成氨水挥发，吸收 CO2的量减少，CO 2与 NH3反应后生成 NH4HCO3，NH 4HCO3受热分解，造成CO2脱除效率降低；（3）考查化学平衡的计算、勒夏特列原理，根据反应机理，整个过程中加入物质是 CO2和 H2，生成的是 CH4和 H2O，因此反应方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O；Mg 为2 价，H 为1 价，O 为2 价，因
26、此表现2 价的中间体为 MgOCH2； CO 2+4H2 CH4+2H2O平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6变化：0.8 3.2 0.8 1.6起始：1 4 0 0，CO 2的转化率为 0.8/1100%=80%；根据平衡常数的定义，K=25；A、正反应是放热反应，反应 I是向正反应方向进行，温度升高，化学速率快，反应 II是向逆反应方向进行，向吸热反应方向进行，温度降低，化学反应速率变缓，故 A错误；B、反应 I向正反应方向进行，温度升高，容器为恒容绝热，对向正反应方向进行起到抑制，因此两个容器中 CH4的质量分数不同，故 B错误；C、根据 B选项分析，故C正确；D、如果容器是恒温恒容，
27、则 CO2的转化率与反应 II中 CH4的转化率之和为 1，因为是恒容绝热容器，转化率都要降低，因此两者转化率的和小于 1，故 D正确。点睛：本题的难点是（3），学生没有注意到容器是恒容绝热，造成错选，绝热是容器与外界无热量的交换，像 A选项，容器 I正反应是放热反应，向正反应方向进行，温度升高，化学反应速率增大，容器 II，是向逆反应方向进行，是向吸热反应方向进行，温度降低，化学反应速率变缓，因此平时做题时，读题要找到重点。11. 氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢
28、、多孔材料储氢等。请回答下列问题：（1）氨硼烷( NH 3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH) 3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。B、C、N、O 第一电离能由大到小的顺序为_，CH 4、H 2O、CO 2键角由大到小的顺序为_。1 个(HB=NH) 3分子中有_个 键。与(HB=NH) 3互为等电子体的分子为_(填分子式)。反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为_、_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是_。（2）一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。Ni 的基
29、态原子核外电子排布式为_。该晶体的化学式为_。该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存 6个氢原子比较稳定。已知：a=m pm，c=n pm；标准状况下氢气的密度为 gcm -3；阿伏加德罗常数的值为 NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_。 (储氢能力=)【答案】 (1). NOCB (2). CO 2CH4H2O (3). 12 (4). C6H6 (5). sp3 (6). sp (7). BN键的键长大于 CC键的，键能小于 CC键的(指出键长或键能关系均给分) (8). 1s 22s22p63s23p63d84s2或Ar3d 84s2 (9). LaNi5
30、 (10). （或 ）【解析】 （1）考查第一电离能的规律、键角的大小、化学键数目的判断、杂化类型的判断，晶体熔沸点高低的判断，同周期从左向右第一电离能增大，但 IIAIIIA，VAVIA，因此第一电离能大小顺序是 NOCB；CH 4的键角是 10928，H 2O的键角是 105，CO 2的键角是180，顺序是 CO2CH4H2O；成键原子间只能形成一个 键，(HB=NH) 3为六元环状化合物，因此 1个(HB=NH) 3中含有 键个数为 12个；根据等电子体的概念以及(HB=NH) 3为六元环状化合物，推出等电子体的分子为 C6H6；反应前 C为 sp3杂化，反应后碳原子为 sp杂化；立方氮
31、化硼晶体具有类似金刚石的结构，即立方氮化硼晶体为原子晶体，比较原子晶体熔沸点通过键长、键能考虑，BN 键的键长大于 CC键的，键能小于 CC键，因此立方氮化硼的熔沸点低于金刚石；（2）考查电子排布式、晶胞的计算，Ni 位于第四周期 VIII族，28号元素，Ni 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d 84s2；La 位于顶点，个数为 81/8=1，Ni 位于面上和体心，个数为 81/21=5，化学式为 LaNi5；氢气的质量为g，晶胞的体积为(m10 10 m1010 n1010 sin60)cm3，则储氢后氢气的密度为 g/cm3，因此储氢材料故的储氢能力为
32、（或 ） 。点睛：本题的难点是储氢能力的计算，虽然题目中告诉学生储氢能力计算的公式，但学生对储氢后氢气的密度理解不透，无法进行计算，其实储氢后氢气的密度就是让求出晶胞中氢气的质量，与晶胞体积的比值，跟平时练习晶胞密度的计算是一样的，只不过本题求的质量是氢气的质量。12. G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G 的合成路线如下图所示(部分产物和反应条件已略去)。已知：RCH=CH 2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR；B 的核磁共振氢谱图显示分子中有 6种不同环境的氢原子；D 和 F是同系物。请回答下列问题：（1）根据系统命名法，(CH 3)2C=CH2的名称为
33、_。（2）AB 反应过程中涉及的反应类型分别为_、_。（3）生成 E的化学方程式为_。（4）G 的结构简式为_。（5）写出一种同时满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式：_。与 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基，含 C=O键；能发生水解反应；核磁共振氢谱有 4组峰。（6）模仿由苯乙烯合成 F的方法，写出由丙烯制取 a-羟基丙酸( ) 的合成路线：_。【答案】 (1). 2-甲基-1-丙烯(或 2-甲基丙烯，或甲基丙烯) (2). 取代反应 (3). 加成反应 (4). (5). （或 ） (6). (或 ) (7). 点睛：有机物推断题中思路是根据反应条件，以及对比反应前后的分子式或结构简式，找出断键和生成键的地方确认反应类型，如本题中 B生成 C，反应条件是 NaOH溶液并加热，说明反应类型是卤代烃的水解，这需要有机物的基础知识比较扎实，充分利用题目中所给已知，学会对某些知识现学，考查学生的自学能力。
