1、考点一 O 3 和 H2O2 的性质及应用1臭氧的性质与用途(1)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2 互为同素异形体。(2)化学性质不稳定性O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3=3O2，在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3，反应的化学方程式为 3O2 2O3= = = = =放 电 强氧化性O3 容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI O3H 2O=I22KOHO 2漂白性 O3 因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。基点小练1判断下列描述的正误(正确的
2、打 “” ，错误的打“”) 。(1)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag、Hg 等较不活泼的金属氧化 ()(2)臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂( )(3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂( )(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化( )2双氧水的结构与性质(1)结构电子式： ，结构式：H OOH。(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 H2O2 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为 2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 弱酸性相当于二元弱酸H2O2H HO ，HO H O 2 2 22强氧化性在工业上用 1
3、0%的 H2O2 漂白羽毛及丝织品，在医疗上用 3%的 H2O2 作为消毒杀菌剂；氧化 Fe2 、 SO 等还原性物质：23H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O，H2O2Na 2SO3=Na2SO4H 2O；使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H 2O22I 2H =I22H 2O弱还原性H2O2 中1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 价氧而被氧化。2KMnO45H 2O23H 2SO4=K2SO42MnSO 45O 28H 2O基点小练2双氧水是绿色氧化剂的原因是什么？提示：H 2O2 具有强氧化性，其还原产物是水，无污染，不会向溶液中引入杂质，故H2O2 是绿色氧化剂。3过氧化
4、氢(H 2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的_性。(2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出_性。答案：(1)氧化 (2) 还原题点(一) 臭氧(O 3)的性质1距地球 1535 km 处，有一层臭氧层，其化学式为 O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误的是( )A是一种单质B不使用含氟冰箱有利于空洞修复C和氧气性质完全相同D转化成氧气，发生了化学变化解析：选 C O 3 是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确；含氟的冰箱会释放氟利
5、昂破坏臭氧层，B 正确； O3 和 O2 是两种不同的物质，所以性质肯定不会完全相同，C 不正确；有新物质生成的变化为化学变化， D 正确。中华.资* 源%库 2家用消毒柜常用臭氧(O 3)消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O 2(g)=2O3(g) H 144.8 kJmol 1 ；下列关于臭氧说法不正确的是( )AO 2 和 O3 互为同素异形体BO 3 具有较强的氧化性CO 2 比 O3 稳定D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒解析：选 D O 2 和 O3 由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A 项正确；O3 能量高，很容易分解，具有较强的氧化性， B 项
6、正确； O2 比 O3 具有的能量低，稳定，C 项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D 项错误。题点(二) 双氧水(H 2O2)的结构与性质3下列有关双氧水说法错误的是( )AH 2O2、Na 2O2 都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH 2O2 在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快DH 2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2 不同解析：选 C 酶在过高的温度下会失去活性，故 C 项错误。4双氧水(H 2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂” 。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为
7、固态过碳酸钠(2Na 2CO43H2O)，该物质具有 Na2CO3 与 H2O2 的双重性质。请回答下列问题：(1)写出 H2O2 的电子式： _，并写出它与 SO2 反应的化学方程式_。(2)若把 H2O2 看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_。AMnO 2 BNaHCO 3CH 2S DCH 3COOH(4)稀 H2SO4 不与 Cu 反应，但在稀 H2SO4 中加入 H2O2 后则可使 Cu 溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。中/华- 资*源%库解析：(1)H 2O2 具有氧化性，能将 SO2 氧化成
8、H2SO4，反应的化学方程式为H2O2SO 2=H2SO4。(2)H2O2 是二元弱酸，其一级电离方程式为 H2O2H HO 。 2(3)因过碳酸钠具有 Na2CO3 和 H2O2 双重性质，加入 MnO2 能使 H2O2 分解，A 错误；H2S 具有还原性，能被 H2O2 氧化，C 错误；CH 3COOH 的酸性强于 H2CO3，加入CH3COOH 能与过碳酸钠反应放出 CO2，D 错误。(4)Cu 与稀 H2SO4、H 2O2 反应的化学方程式为 CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O，反应中 Cu 作还原剂，H 2O2 作氧化剂，1 mol H 2O2 反应转移 2 mol 电
9、子。答案：(1) H 2O2SO 2=H2SO4(2)H2O2H HO (3)B 2(4) 考点二 硫及氧化物的性质与应用一、硫的存在与性质1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2OS 为1 价S 为2 价Fe 为 2 价S 为 6 价 S 为6 价2硫的性质(1)物理性质溶解性俗称 颜色状态水 酒精 CS2硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶(2)化学性质填写下列表格化学方程式(写出标号的) S 表现的性质
10、FeS FeS= = = = = 2Cu S Cu2S= = = = = H 2S H2S= = = = = 氧化性S O 2 SO2= = = = =点 燃 还原性S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O= = = = = 氧化性和还原性注意 (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用热的 NaOH溶液除去。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物( 和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu 2S 等。(3)硫燃烧时产物是 SO2，无论 O2 是否过量，均
11、不会生成 SO3。基点小练1判断下列描述的正误(正确的打 “” ，错误的打“”) 。(1)硫单质常存在于火山喷口附近( )(2)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )(3)硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3()(4)类比 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 S 反应生成 Fe2S3()二、硫的两种重要氧化物SO 2 与 SO31二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性与 H2O 反应：SO 2H 2OH2SO3与 NaOH(足量)反应：SO 22NaOH =Na2SO3H 2O氧化性，如与 H2S
12、 反应：SO22H 2S=3S2H 2O还原性与 O2：2SO 2 O2 2SO3催 化 剂 与氯水：Cl 2SO 22H 2O=2HClH 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。(3)实验室制法固体 Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应Na2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O；铜与浓 H2SO4 混合加热Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。= = = = = (4)SO2 和 CO2 的鉴别方法试剂 现象及结论 原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是 SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是 SO2，无明
13、显现象的是 CO22KMnO45SO 22H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4溴水使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2Br22H 2OSO 2=2HBrH2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是 CO22H2O2HNO 33SO 2=3H2SO42NOBa(NO3)2 H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3 溶液使棕黄色颜色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是 CO22FeCl3SO 22H 2O=FeCl2FeSO 44HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊(5)SO2 对大气的污染与防治
14、Error!2三氧化硫(1)物理性质：熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，在常温下为液 态，在标准状况下为固态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。反应 化学方程式与水反应 SO3H 2O=H2SO4(放出大量的热)与氧化钙反应 SO3CaO= =CaSO4与氢氧化钠反应 SO32NaOH= =Na2SO4H 2O中/华 -资*源%库注意 (1)SO 2 不能漂白酸、碱指示剂，如：SO 2 使紫色的石蕊溶液只变红，不褪色。(2)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性而不是漂白性。(3)SO2 与强碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO )、SO 2 过量得酸式盐 (
15、HSO )。23 3基点小练2将 SO2 分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管 a 中的实验现象是：KMnO 4 溶液褪色，证明 SO2 具有还原性；(2)试管 b 中的实验现象是：品红溶液 褪色，证明 SO2 具有漂白性；(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是 BaSO4 ；(4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是 BaSO3。题点(一) 二氧化硫性质的多重性1判断下列描述的正误(正确的打 “” ，错误的打“”) 。(1)(2016四川高考)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化( )(2)(2016江苏高考)因为 SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆()(3)(201
16、6江苏高考)下列转化能够实现：FeS 2 SO2 H2SO4() O2 煅 烧 H2O (4)(2016海南高考)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性( )(5)(2016天津高考)除去 SO2 中的少量 HCl 的实验方法如图()(6)(2015重庆高考)SO 2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3 和 BaSO4()(7)(2014重庆高考)用 KOH 溶液鉴别 SO2 和 SO3(g)()(8)(2014江苏高考)SO 2 和 Ca(OH)2、NaHCO 3 均发生化学反应()2下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化
17、硫 臭氧 过氧化钠双氧水A BC D解析：选 C 物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。三类不同的漂白剂类型 原理 举例 备注氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉NaClO、Ca(ClO)2、Na 2O2、H 2O2、O 3 等不可逆加合型与有机色质内部“生色团” “化合”成无色物质SO2 可逆吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化题点(二) 二氧化硫与二氧化碳的鉴别3下列溶液能够区分 SO2 和 CO2 的是(
18、 )澄清石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 氯水品红溶液A BC除以外 D全部解析：选 C SO 2 和 CO2 都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，若通入的气体过量，均先生成沉淀后溶解，所以不能利用这一性质来区别 SO2 和 CO2。SO 2具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀) ，SO 2 也具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液和氯水氧化(溶液褪色) ，SO 2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色， CO2 没有这些性质，所以可以用来区别 SO2 和 CO2。4已知：2H 2SO4(浓)C,CO 22SO 22H 2O，下图虚线框中的装置可用来
19、检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。解析：装置为检验产物 H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置 之后或装置之间，则气流通过装置或溶液后会带出水蒸气，则无法验证使 CuSO4 变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置和装置位置也不得变更，因为 SO2、CO 2 均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证 CO2 前一定要排除
20、SO2 的干扰。答案：(1)SO 2、CO 2 H 2O (2)H 2O、SO 2 CO 2(3)SO2、CO 2 H 2O检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程说明 (1)A检验混合气体中 SO2 的存在；现象是品红溶液褪色。B除去混合气体中的 SO2；现象是酸性 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅。C检验混合气体中 SO2 是否除尽；现象是品红溶液不褪色。D检验混合气体中 CO2 的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。(2)为了简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅(不能褪色) 。 Z(3)确定混合气体中
21、含有 CO2 的实验现象是装置 C 中的品红溶液不褪色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊。题点(三) SO 2 对环境的污染与治理5如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )A溶液 B 中发生的反应为 2SO2O 2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C由以上流程可推知氧化性： Fe3 O 2SO 24D此工艺的优点之一是物质能循环利用解析：选 D 酸性 Fe2(SO4)3 溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为2Fe3 SO22H 2O=2Fe2 SO 4H 。溶液 B 中通入空气发生反应：244Fe2 O24H =4Fe
22、3 2H 2O。其氧化性：O 2Fe 3 ，A、C 两项错误；溶液 C 中含有 Fe2(SO4)3，可用 KSCN 溶液检验 Fe3 ，B 项错误；Fe 2(SO4)3 可循环利用，D 项正确。6烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：Z某研究小组为探究提高含硫烟气中 SO2 的吸收率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中 SO2 的吸收率，下列措施正确的是_(填字母编号)。A降低通入含硫烟气的温度B减小通入含硫烟气的流速C减少天然海水的进入量D在天然海水中加入生石灰
23、天然海水吸收了含硫烟气后会溶有 H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_。该小组采用如图装置在实验室测定烟气中 SO2 的体积分数 (假设实验在标准状况下进行)。上述装置连接的顺序是原料气_( 填导管接口序号) 。下列试剂中(浓度、体积一定) ，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填字母编号)。A酸性 KMnO4 溶液 BNaOH 溶液C溴水 D氨水(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO 42H2O)。写出该反应的化学方程式：_。某电厂用煤 300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤
24、中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有 96%的硫转化为石膏，则可生产石膏_t。解析：(1)A 项，由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；B 项，比较图中曲线可知，烟气流速减小，则 SO2 的吸收率升高，故正确；C 项，减少天然海水的进入量，则吸收二氧化硫的量减少，不正确。使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为 2H2SO3O 2=4H 2SO 。原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀24粉溶液，其中 SO2 和 I2 反应，当 I2 恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气c d
25、 bae；若用其他试剂代替碘淀粉溶液，则该试剂能与 SO2 反应，且恰好反应完时有明显的颜色变化，酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以。(2)根据题意，反应的化学方程式为 2CaCO32SO 2O 24H 2O=2(CaSO42H2O)2CO 2。300 t 煤中硫的物质的量为 234 375 mol，则由 SO2CaSO 42H2O，可生产石膏的300106 g2.5%32 gmol 1质量为 234 375 mol172 gmol1 96%3.8710 7 g。答案：(1)ABD 2H 2SO3O 2=4H 2SO 24cdbae AC (2)2CaCO 32SO 2O 24H 2O=2(CaSO
26、42H2O)2CO 2 38.7消除 SO2 对环境污染的“3 方法”方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2 共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO 2 CaSO3,2CaSO3O 2=2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO 2O 2= = = = = 2CaSO4。= = = = = 方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为 NH3SO 2H 2O=NH4HSO3,2NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3，2(NH 4)2SO3O
27、2=2(NH4)2SO4。方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 和 NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O，Na 2CO3SO 2=Na2SO3CO 2，Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3。考点三 硫酸、硫酸根离子的检验一、浓、稀硫酸性质的差异1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意比互溶，溶解时可放出大量的热。(3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2稀 H2SO4 具有酸的通性硫
28、酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=2H ，能与指示剂、 SO24金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。写出足量稀 H2SO4 与下列物质反应的离子方程式：Fe ： Fe2H =Fe2 H 2；Ba(OH) 2：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；24Na 2CO3：CO 2H =H2OCO 2。233浓 H2SO4 的特性(1)填写下表实验 实验现象 硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变成白色 吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓 H2SO4 的滤纸变 黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2
29、)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：Cu2H 2SO4(浓) ,CuSO 4SO 22H 2O、C2H 2SO4(浓),CO 22SO 22H 2O。(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 钝化,可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。注意 “钝化”是浓硫酸将 Fe、Al 氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与 Fe、Al 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。4工业制备硫酸的反应原理(1)燃烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备 SO24FeS211O 2 2Fe2O38SO 2 或 SO 2 SO2。= = = = =高 温 = = = = = (2)SO2 转化为 SO32SO2O
30、 2 2SO3。催 化 剂 高 温(3)SO3 吸收生成 H2SO4SO3H 2O=H2SO4。5硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。注意 分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。但浓硫酸不能干燥 NH3 和还原性气体(如 H2S)。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的 H、O 原子以 21 比例脱去。基点小练1把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_；盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_；用玻璃棒
31、蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑_；把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出_；在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸_；铜与浓硫酸加热条件下反应，产生刺激性气味气体_。答案：酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 酸性、强氧化性二、掌握 SO 、SO 的检验方法24 231SO 的检验24检验 SO 的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化,取清液 有无白色沉淀24 滴 加 BaCl2溶 液 产生( 判断有无 SO )24先加稀盐酸的目的是防止 CO 、SO 、Ag 的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉23 23淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO 2H =H2OCO 2、23SO 2H =H2
32、OSO 2、23Ag Cl =AgCl、Ba2 SO =BaSO4。242SO 的检验23(1)向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO 2H =H2OSO 2。23(2)加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO Ba 2 =BaSO3，BaSO 32H =Ba2 SO 2H 2O。23基点小练2检验 SO 时，能否先用硝酸进行酸化？24提示：不能；因为硝酸具有强氧化性，若溶液中含 SO ，硝酸会将 SO 氧化成23 23SO 而干扰 SO 的检验。24 24题点(一) 硫酸的性质与应用1判断下
33、列描述的正误(正确的打 “” ，错误的打“”) 。(1)(2016全国丙卷)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )(2)(2016四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( )(3)(2016上海高考)NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制HBr()(4)(2015山东高考)浓 H2SO4 溅到皮肤上时立即用稀 NaOH 溶液冲洗( )(5)(2014全国卷)浓 H2SO4 滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性( )(6)(2014
34、海南高考)用浓 H2SO4 除去 HCl 中的 H2O(g)()(7)(2013广东高考)用硫酸清洗锅炉中的水垢()2(2016上海高考改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )A过量的氢气与氧气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与 18 molL1 硫酸解析：选 C A 项，在过量的氢气情况下，氧气完全反应； B 项，可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰反应完全；C 项，浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸，稀硫酸不再与铜反应；D 项，18 molL1 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生 H2。浓硫酸与金属的
35、反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如 Zn)反应，开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。(3)与不活泼金属(如 Cu)反应，开始产生 SO2(加热) ，浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu反应。如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO2 小于 1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。题点(二) SO 的检验243下列说法正确的是( )A(2015浙江高考)在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀
36、不溶解，说明该未知液中存在 SO 或 SO24 23B(2013安徽高考)由矿盐(主要成分是 NaCl，还含有 SO 等其他可溶性杂质的离24子)生产食盐，除去 SO 最合适的试剂是 Ba(NO3)224C(2012山东高考)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24D(2012广东高考)用 BaCl2 溶液和稀盐酸鉴别 SO 和 SO24 23解析：选 D 在未知液中加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是AgCl，二者都不溶于稀 HNO3，A 错误；除去 NaCl 溶液中 SO 的方法是加入 BaCl2 溶24液而不是 B
37、a(NO3)2，否则会使溶液中引入杂质 NO ，B 错误；H 、NO 具有强氧化性， 3 3能将 SO 氧化成 SO ，故 C 项不能确定溶液中是否含有 SO ，错误。23 24 244对某酸性溶液(可能含有 Br 、SO 、H 2SO3、NH )分别进行如下实验：24 4加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是( )ABr BSO 24CH 2SO3 DNH 4解析：选 B 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液
38、中一定含有 H2SO3，因 H2SO3 不稳定，分解产生的 SO2 可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3 产生，说明溶液中一定含有 NH 。加入氯水时溶液显 4黄色，说明原溶液中含有 Br ，再加 BaCl2 有白色不溶于 HNO3 的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3 产生的，故不能确定的24为 SO 。24SO 检验的误区24(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将 CO 、PO 、SO 等干扰离子判断成23 34 23SO 。因上述离子会产生 BaCO3、Ba 3(PO4)2、BaSO 3 白色沉淀。
39、24(2)误将 Ag 判断成 SO 。如向待测液中滴加 BaCl2 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便24断定含 SO 。其错误是未注意溶液中不含 SO ，而含 Ag 时也会产生同样的现象：24 24Ag Cl =AgCl(白色)。(3)误将 SO 判断成 SO 。如先用稀硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液或向待测液中滴23 24加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO 。该错误是未注意 NO24在酸性环境中具有强氧化性，将 SO 氧化成 SO 而产生干扰。 3 23 24考点四 硫及化合物相互转化与应用1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2掌握硫及其化合物之
40、间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出、反应的化学方程式：H 2SO32NaOH= =Na2SO32H 2O；Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 2Na 2SO3SO 2H 2O =2NaHSO3。2不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示写出、反应的化学方程式：2SO 2O 2 2SO3；催 化 剂 H 2S,H 2S；2H 2SSO 2=3S2H 2O。注意 (1)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO 2 和浓硫酸之间不发生氧化
41、还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa 2SO33H 2SO4=3Na2SO43S3H 2O。题点(一) 物质之间的转化与推断1能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质 氧化物 酸或碱 盐 O2 H2O NaOH或 HCl A硅 B硫C铜 D铁 解析：选 B S 与 O2 生成 SO2，SO 2 再与 H2O 生成 H2SO3，H 2SO3 可以与 NaOH 生成 Na2SO3 和 H2O，B 项正确。A 项中的氧化物为 SiO2、 C 项中的氧化物为 CuO、D 项中的氧化物为 Fe3O4 不与 H2O 反应，故错。2在下列物质转化中，A
42、 是一种正盐， D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A X B Y C Y D Z E当 X 是强酸时，A、B、C、D 、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B 、 C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_ ，Y 是_，Z 是_。(2)当 X 是强酸时， E 是_ ，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时， E 是_ ，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。解析：因 D 的相对分子质量比 C 大 16，则 Y 为 O2，进而推知 C、D 为氧化物，BC D 为连续氧化的过程。因 E
43、 为酸，故 C、 D 均为非金属氧化物，Z 为 O2 O2 H2O。当 X 为强碱时，该连续氧化关系为 NH3 NO NO2 HNO3，进而推 O2 O2 H2O 知 A 为铵盐；当 X 为强酸时，该连续氧化关系为 H2S SO2 SO3 H2SO4， O2 O2 H2O 进而推知 A 为硫化物。综上所述 A 为(NH 4)2S。答案：(1)(NH 4)2S O 2 H 2O(2)H2SO4 2H 2S3O 2 2SO22H 2O= = = = =点 燃 (3)HNO3 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 3.如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式：中/华- 资*源%库_
