1、(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 11 小题，每小题 5 分，共 55 分)如图表示的是某离子 X 与水反应过程示意图，则离子 X 可能是( )1.ACO BHCO23 3CNa DNH 4解析：选 D。由图可知，离子 X 水解显酸性，结合选项可知， X 为 NH 。 4在室温下，下列叙述正确的是( )2.A将 1 mL 1.0105 molL1 盐酸稀释到 1 000 mL，得 pH8 的盐酸B将 1 mL pH3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pHOH HS BNa 2S 2 OH HS CNa S 2 HS D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进
2、水的电离解析：选 A。电荷守恒：Na H 2S 2 OH HS ，物料守恒：Na 2S 2 HS H 2S，B 、C 选项均错误；氢氧化钠固体溶于水电离出氢氧根离子抑制水的电离，D 选项错误。下列说法不正确的是( )6.A常温下反应 2Na2SO3(s)O 2(g) 2Na2SO4(s)能自发进行，则 HC若将、溶液混合后， pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释 100 倍后，溶液的 pH：解析：选 B。A 项，溶液中水电离出的H 与OH 相同，由于四种溶液对水电离的抑制程度相同，故水电离的H ：。B 项，因为 CH3COOH 是弱酸，与盐酸 pH 相同时，n(CH 3COOH)n(
3、HCl)，故生成 H2 的量： 。C 项，当两种溶液体积相等时，氨水过量，溶液呈碱性，若要混合溶液 pH7，则消耗溶液的体积：。D 项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的 pH 改变量大，故稀释 100 倍后，溶液的pH： 。下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是( )8.选项 操作或现象 实验目的A 向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧 制取 Al2O3B 用饱和的 Na2CO3溶液可以将 BaSO4转化为 BaCO3 证明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C 在氯化氢气氛中加热蒸发 MgCl2溶液 制取无水 MgCl2D取一张 pH 试纸，先用蒸
4、馏水润湿，再用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 氨水，点在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测 0.1 molL1 氨水的 pH解析：选 C。A 项最终得不到 Al2O3，错误；B 项 Ksp(BaSO4)比 Ksp(BaCO3)小，错误；D 项测溶液 pH 时，pH 试纸不能先用蒸馏水润湿。下列判断正确的是( )9.A升高温度，Al 2(SO4)3溶液的 pH 增大B在 Na2CO3溶液中：OH H HCO 2H 2CO3 3C室温下，CuSO 4溶液 pHNH Na OH 24 4解析：选 B。升高温度，Al 3 水解程度增大，溶液酸性增强，溶液的 pH 应变小，A错误。Na 2CO3
5、溶液中存在电荷守恒： Na H =HCO 2CO OH ，物料 3 23守恒：Na 2CO 2HCO 2H 2CO3，将两式相减得到该式， B 正确；向纯水23 3加入 CuSO4，Cu 2 水解会促进水的电离使溶液呈酸性，C 错误；假设向 NH4HSO4 溶液中加入相等物质的量 NaOH 时，正好得到(NH 4)2SO4 和 Na2SO4 组成的混合溶液，此时SO 24Na ，且由于 NH 水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则需要再滴加少量 NaOH 4溶液，所以此时溶液中应是Na 最大，D 错误。下列说法正确的是( )10.A图 A 表示 pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
6、B图 A 表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图 B 中，t 时饱和溶液的质量分数为 m%D图 B 中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从 a 点变为 b 点解析：选 A。醋酸为弱酸，在稀释时，电离平衡右移，离子浓度减小较缓慢，A 项正确；浓度相同的醋酸和盐酸其导电能力不一样，B 项错误；溶解度是指一定温度下 100 g水中所能溶解的溶质的质量，C 项错误；溶解度只与温度有关，D 项错误。向 20 mL NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下11.列判断中，正确的是( )A在 M 点，两者恰好反应完全B滴定前，酸中H
7、 等于碱中 OH CNaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1D在 N 点，CH 3COO Na H CH3COOH解析：选 C。CH 3COOH 是弱电解质，当 pH7 时，CH 3COOH 是过量的，A 错；由图可以看出 NaOH 溶液的 pH13，OH 0.1 molL1 ，而 CH3COOH 是弱电解质，部分电离，H Na H OH ，但是由于加入的 CH3COOH 较多，故CH 3COOHH ，D 错。二、非选择题(共 45 分)12(14 分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若 A 点表示 25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示 100 时水的电离达到平衡时的离子浓
8、度。100 时 1 molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 H _ molL 1，K W(25 )_(填“”、 “”、 “H ，根据电荷守恒可以得出：Na CH3COO 。从表格中可看出，酸性H2CO3HCNHCO ，所以产物应为 HCO 。 3 3答案：(1)110 12 NaCN 溶液CH 3COONa 溶液 NaCNH 2OCO 2=HCNNaHCO 313(14 分) 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuCl23H2O 及纯碱，流程如图所示。已知：溶液 A 只含 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 三种金属离子，且三种离子
9、沉淀时的 pH 如下表所示。回答下列问题。金属离子 Fe3 Fe2 Cu2氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7pH氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7(1)图中“试剂 1”为_。(2)加入 CuO 的作用是调节溶液 pH，则 pH 的范围为_。(3)下列物质可以代替 CuO 的是 _。aNH 3H2O BCuCO 3cNaOH DCu(OH) 2(4)由溶液 C 获得 CuCl23H2O，需要经过_、_、过滤等操作。(5)已知：常温下 Cu(OH)2的 Ksp210 20 。计算 Cu2 2H 2O Cu(OH)22H 的平衡常数为_。解析：(1)Fe 2 开始沉淀时的 pH 为 7.
10、0，此时 Cu2 已完全沉淀。所以欲除去 Cu2 中混有的 Fe2 时，必须先将其氧化为 Fe3 。为避免引入新杂质，试剂 1 可以是氯气或 H2O2。(2)调节 pH 的原则是使 Fe3 完全沉淀而 Cu2 不沉淀。(3)NH3H2O、NaOH 会引入新的杂质离子。(5)Cu2 2H 2O Cu(OH)22H 的平衡常数 K 。根据 KspCu(OH)2H 2Cu2 Cu 2 OH 2 及常温下 KWH OH 得：K 510 9 。H 2Cu2 110 28210 20答案：(1)Cl 2或 H2O2 (2)3.2pH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_( 填字母序号
11、)。A向水中加入 NaHSO4固体B向水中加 Na2CO3固体C加热至 100 (其中H 1106 molL1 )D向水中加入(NH 4)2SO4固体(4)若将等 pH、等体积的 NaOH 和NH 3H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m_n(填“”或“”) 。(5)除H 2O 外，若其余 7 种溶液的物质的量浓度相同，则这 7 种溶液按 pH 由大到小的顺序为_。解析：(1)NH 4Cl 为强酸弱碱盐，由于 NH 水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓 4度的大小关系为Cl NH H OH 。(2)CH 3COONa 溶液中由于醋酸根离子的水解 4促进水的电离，故 pH11 的 CH3COONa 溶液中，由水电离出来的OH 10 3 molL1 ；在 pH3 的 CH3COOH 溶液中水的电离受到抑制，故由水电离出来的H 10 11 molL1 。(3)A 项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B 项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C 项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性； D 项中由于 NH 的水解，促进水 4的电离而使溶液呈酸性。(4)由于 NH3H2O 是弱电解质，存在电离平衡，故 mNH H OH (2) 4 4103 molL1 10 11 molL1 (3)D (4)
