1、1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A盛放食醋B烧开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤解析：酸(食醋) 、碱(碱水)会与 Al2O3 反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。答案：B2下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH =AlO H 2 2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al3 3H 2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2解析：A 中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；B 中，不符合反应实际，正确的离子方程式为 2Al2OH 2H 2O=
2、2AlO 3H 2；D 中， 2稀硫酸与 Fe 反应只会生成 Fe2 ，正确的离子方程式为Fe 2H =Fe2 H 2。答案：C3用铝箔包住 0.1 mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况 )为( )A2.24 L B1.12 LC大于 1.12 L D小于 1.12 L解析：Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2， Al 与 NaOH 溶液反应也产生 H2。0.1 mol Na 产生的 H2 在标准状况下体积为 1.12 L，故总产生的 H2 体积大于 1.12 L。答案：C4若 1.8 g 某金属跟足量盐酸充分
3、反应，放出 2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )AAl BMgCFe DZn解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由 H2 的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为 R，化合价分别为1 价、2 价、3 价，当化合价为1 价时，M(R) 9 gmol1 ；当化合价为2 价时，M(R)18 gmol1 ；当化合价为 3 价时，M (R)27 gmol1 ，综合考虑，只有当化合价为3 价，R 为 Al 时合适，故选 A。答案：A5把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na2H 2O=2NaO
4、HH 2。有关该反应的下列说法正确的是( )A反应中 Na 与 NaOH 的质量相等B反应中 H2O 和 H2 的质量相等C反应中 H2O 和 H2 的质量比为 21D反应中 Na 与 NaOH 的物质的量之比为 11解析：该反应中，Na 与 NaOH 的物质的量之比为 11，质量之比为 2340，所以 A 项错误，D 项正确； H2O 与 H2 的物质的量之比为 21，质量之比为 181，所以 B 项、 C 项均错误。答案：D6若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量存在的是( )AFe 3 、NO 、Cl 、Na BBa 2 、Mg 2 、HCO 3 3CNO
5、、Na 、K 、CO DNO 、K 、OH 3 23 3解析：题干中隐含条件为“强酸性或强碱性溶液” 。A 项，Fe 3在强碱性溶液中发生反应：Fe 3 3OH =Fe(OH)3；B 项，在强碱性溶液中发生反应：Mg 2 2OH =Mg(OH)2，HCO OH =H2OCO ，在强酸性溶液中发生反应： 3 23HCO H =H2OCO 2；C 项，CO 在强酸性溶液中不能 3 23大量存在；D 项，OH 在强酸性溶液中不能大量存在。答案：B7将足量铁粉放入 100 mL 0.1 molL1 的 CuSO4 溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2
6、 g解析：设析出铜的质量为 m gFe CuSO4=FeSO4Cu1 mol 64 g0.110010 3 mol mm0.64 g。答案：C8在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 6.72 L，生成物 NaAlO2 的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( )A1 molL 1 B0.4 molL 1C1.5 molL 1 D2 molL 1解析：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO2 3H 22 mol 322.4 Ln(NaAlO2) 6.72 Ln(NaAlO2) 0.2 mol26.72322.4c(NaAlO2) 0.4 molL 1 。0.2 mol50010 3 L答案：B
