1、课 后 作 业 限 时 ： 45分 钟 总 分 ： 100分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ( )A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的 H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素2从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是( )AX 为 SO2 气体，也可将 SO2 换成 Na2SO3B设备 Y
2、为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有 Br 被氧化D工业上，每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 的体积最多为44.8 L(标准状况)3下列说法正确的是( )A海洋约占地球表面积的 71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确4下列从海水中提取镁正确的方法是( )(提示：熔点：MgO 2 850 MgCl 2 714 )A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解 B海水 MgCl2 溶液 MgCl 2 晶体 Mg HCl 电 解 C海水 Mg(OH)2 MgO Mg
3、 石 灰 乳 灼 烧 电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 MgCl 2 晶体 石 灰 乳 HCl Mg 电 解 5海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )7
4、以 CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )ACl 2、漂白粉和 SO2 均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl 2、H 2 的过程C工段必须在干燥的 HCl 气流中加热才能制取无水 MgCl2D工段中溴元素被氧化8从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2 沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2 之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是( )A整个过程中没有涉及置换反应B往海水里加碱是指直接加入 NaOHC电解 MgCl2
5、 溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在 CO2 氛围中冷却9下列说法正确的是( )A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B海水晒盐的过程发生复分解反应C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一10下列关于海水资源利用的认识，错误的是( )A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应答案1D 海带的灰烬中含有的碘元素，是以 I 形式存在的，不是以单质形式存在，所以 A、B、
6、C 均不正确。 D 中发生了氧化还原反应：H 2O22I 2H =I22H 2O，产生了 I2，使淀粉溶液呈蓝色。2D 根据反应 Cl22Br =Br22Cl 知，工业上获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 的体积最多为 22.4 L(标准状况)，D 项错误。3B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A 错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C 错误。4D 首先是富集，海水加石灰乳生成 Mg(OH)2 沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成 MgCl2，因 MgO 熔点比 MgCl2 高，故电解 MgO耗能多不经济，应电解 MgCl2。5D 无论是贝壳还是海水
7、，都是来源丰富的，利用它们来生产镁有明显的优势，A 正确；我们知道海水中含大量 Mg2 ，碱性的石灰乳加入其中可以使 Mg2 生成 Mg(OH)2 沉淀，Mg(OH) 2 沉淀再与盐酸反应即得 MgCl2，B 正确；MgCl 2 电解后生成镁和氯气，C正确；贝壳首先加热分解生成 CaO，CaO 与水化合生成 Ca(OH)2，Ca(OH) 2 与 Mg2 生成 Mg(OH)2 为复分解反应，Mg(OH) 2 与盐酸的反应也是复分解反应，MgCl 2 电解为分解反应，综上所述，无置换反应。故 D 错误。6D 物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A 错；过滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B 错；碘
8、的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C 错；固液分离可以用蒸馏法分离，D 对。7C Cl 2、漂白粉的漂白原理是应用 HClO 的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，SO 2 的漂白原理是 SO2 与有色物质发生化合反应，过程可逆，故 A 错误；电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取NaOH、Cl 2 和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业，故 B 错误；工段的反应中，溴元素化合价降低被还原，故 D 错误。8A 9.D 10.A11.某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。
9、该实验的合理操作顺序是( )A BC D12海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是( )试剂 M 是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作 b 只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2电解熔融 MgCl2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量A B仅C仅 D仅二、非选择题(共 52 分)13(12 分) 工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：(1)该工艺流程中先后制得 Br2、CaSO 4 和 Mg(OH)2，能否按Br2、 Mg(OH)2、CaSO 4 的顺序制备？_(填“能”或“不能”)，原因是 _。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，
10、四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。(3)写出 反应的离子方程式。_14(14 分) 福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为 65 mgL1 ，从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤 通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3)步骤 中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2 CO = BrO Br CO223 3(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出
11、溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯15(12 分) 海藻中含有丰富的碘元素( 以 I 形式存在) 。实验室中提取碘的流程如下：海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 适 量 Cl2 含 I2溶 液 碘 的 有 机 溶 液 晶 体 碘(1)实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号) 。A酒精(沸点 78)B四氯化碳(沸点 77)C甘油(沸点 290)D苯(沸点 80)(3)在操作 中，溶液中生成少量 ICl(
12、ICl 的性质类似于氯气) ，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式_。AKIO 3 BHClOCKI DBr 2(4)利用碘的有机溶液得到单质 I2 的方法是_。16(14 分) 目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作 A 是_ ，操作 B 是_。(4)加入的足量试剂 a 是_( 填化
13、学式) 。(5)无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为_，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。答案11C 设计原理是使海带中的 I 变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。反应原理：2H 2I H 2O2=I22H 2O。12D 将 Mg(OH)2 转化为 MgCl2，用盐酸，故正确；分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，故错误；操作 b 是浓缩蒸发、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，故错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制 Mg(OH)2，故正确；氧化
14、镁熔点高，熔融消耗能量高、效益低，电解熔融 MgCl2比电解熔融 MgO 制金属镁更节约能量，故正确。13(1) 不能 若先沉淀 Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有 CaSO4和 Ca(OH)2 沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重(3)2Cl 2H2O 2OH Cl 2H 2= = = = =电 解 Cl 22Br =Br22Cl Ca 2 SO =CaSO424Mg 2 2OH =Mg(OH)2解析：(1)CaSO 4 和 Mg(OH)2 的制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀 Mg(OH)2，则沉淀中会夹
15、杂有 CaSO4 和 Ca(OH)2 沉淀，产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，都超过水。14(1) 富集 (或浓缩)溴元素(2)C (3)3 3 1 5 3(4)SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4(5)BD解析：(1) 由于海水中 Br 的含量低，步骤中获得游离态的溴后，步骤中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤中用热空气吹出 Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与 SO2的水溶液反应的化学方程式为SO2 Br2 2H2O=H2SO42HBr
16、 。(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。15(1) 萃取、分液 分液漏斗 (2)BD(3)C ICl I =I2Cl (4)蒸馏法解析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作中，为使少量的 ICl 中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有 C 项符合，发生的化学反应为ICl KI=I2KCl。16(1) 沉淀 Mg2 或使 Mg2 形成 Mg(OH)2 沉淀Mg2 2OH =Mg(OH)2(2)贝壳 (或牡蛎壳等)(3)过滤 加热浓缩 (或蒸发结晶) (4)HCl(5)MgCl2(熔融) MgCl 2 制盐酸，循环使用= = = = =电 解 解析：(1) 石灰乳中的 Ca(OH)2 与海水中的镁盐发生复分解反应生成 Mg(OH)2 沉淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是 CaCO3，可用于制取生石灰。(3)从沉淀池中得到 Mg(OH)2 固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2 溶液，可使其结晶出 MgCl2 晶体。(4)溶解 Mg(OH)2 应用足量盐酸。(5)MgCl2(熔融) MgCl 2，Cl 2 可用于生产盐酸，= = = = =电 解 循环利用。
