1、知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是( )A1 molL 1 的稀硫酸中存在 OHBK W 随溶液中H 和OH 的变化而改变C水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响DK W110 14 mol2L2 适用于任何温度、任何溶液解析：选 A。任何水溶液中都存在水的电离，故 1 molL1 的稀硫酸中存在 OH ，A正确；水的离子积常数 KW 只随温度的变化而改变，不随 H 和OH 的变化而改变，B 错误；水的电离不仅受温度影响，还受溶液的酸碱性的影响，C 错误；25 时，K W 为1.01014 mol2L2 ，改变温度，K W 会发生变化，D 错误。2下列有关强、弱
2、电解质的叙述错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D对纯净的强电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同解析：选 B。强电解质在溶液中完全电离，但电解质的溶液如果离子浓度很小，导电能力也不会很强，故 A 项正确， B 项错误；电解质溶液的导电能力与温度和离子浓度有关，故 C、D 项正确。3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液导电能力变化不大的是( )A自来水B0.5 molL 1 盐酸C0.5 molL 1 CH3COO
3、H 溶液D0.5 molL 1 KCl 溶液解析：选 B。溶液导电能力与离子总浓度有关，导电能力变化不大说明原溶液中自由移动的离子总浓度几乎不变。水和醋酸是弱电解质，它们的导电能力很弱，当加入 NaOH后，溶液中离子的浓度显著增大，必然使溶液的导电能力明显增强，即 A、C 两项导电能力变化较大；B、D 两项都是强电解质，向含 0.05 mol HCl 的溶液中加入 0.05 mol NaOH 后恰好发生反应：NaOHHCl =NaClH 2O，反应前后离子浓度基本不变，导电能力变化不大，向 0.5 molL1 KCl 溶液中加入 0.05 mol NaOH 后离子浓度显著增大，导电能力变化较大
4、。4下列物质的分类组合全部正确的是( )选项 强电解质 弱电解质 非电解质A NaCl HF Cl2B NaHSO4 NaHCO3 CCl4C Ba(OH)2 HCl CuD AgCl H2S C2H5OH解析：选 D。A、C 项中的 Cl2 和 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质； B 中NaHCO3 为强电解质；D 中 AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。5对某纯净水进行检测，100 和 20 相比，其H 前者比后者( )A小 B大C相等 D不能确定解析：选 B。水的电离为吸热过程，升温时水的电离平衡向右移，故H 增大。6下列做法中能影响水的电离平衡且能使水的电离
5、平衡向右移动的是( )A加入 CH3COOH 固体B加入 NaOH 固体C加入 NaHSO4 固体D升高温度解析：选 D。A、C 项分别存在：CH3COOH CH3COO H ，NaHSO 4=Na H SO ，电离出的 H 都使水的24电离平衡 H2O H OH 向左移；B 项存在 NaOH=Na OH ，电离出的 OH 也使水的电离平衡向左移；D 项水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，故可使水的电离平衡向右移动。7下列物质的电离方程式书写正确的是( )AFe(OH) 2 2OH Fe 2BNaHSO 4 熔融,Na H SO 24CH 2SO3 2H SO 23DAgCl Ag C
6、l 解析：选 A。NaHSO 4 熔融时不能电离出 H ，它只有在水中才能电离出 H ，B 错；H2SO3 是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C 错；AgCl 是难溶的强电解质，在溶液中全部电离，应用“= =”，D 错。8下列物质中，能导电的是_( 填字母，下同) ；属于电解质的是 _；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。ANaOH 溶液 BCuC液态 HCl D液态 CH3COOHE蔗糖溶液 F液氨G氨水 H胆矾晶体I石墨 J无水乙醇解析：离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。HCl、Cu
7、SO 45H2O 属于强电解质，CH3COOH 属于弱电解质，NH 3、C 2H5OH 属于非电解质， NaOH 溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质，也不属于非电解质。答案：ABGI CDH FJ CH D9在水的电离平衡中，H 和OH 的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 110 14 mol2L2 ，B 点水的离子积为_mol 2L2 。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中H 510 4 molL1 ，则由水电离产生的H 是_。解析：(1)K WH OH 10 6 molL1
8、 106 molL1 10 12 mol2L2 。由于水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，K W 增大。(2)若加盐酸，使H OH ，但 KW 不变。(3)盐酸中H 主要考虑 HCl 的电离，溶液中OH 210 9 molL1 ，H 水 OH 210 9 molL1 。KWH 10 12mol2L 2510 4 molL 1答案：(1)110 12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)不能；盐酸中H OH ，所以体系不处于 B 点(3)2109 molL1能力提升10下列四种溶液中，常温下由水电离生成的 H 浓度之比( )是( )1 molL 1 的盐
9、酸0.1 molL 1 的盐酸0.01 molL1 的 NaOH 溶液0.001 molL1 的 NaOH 溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323解析：选 A。中H 1 molL1 ，由水电离出的H 与溶液中OH 相等，都是1.01014 molL1 ；同理， 中H 0.1 molL1 ，故由水电离出的 H 1.010 13 molL 1；中 OH 1.0 102 molL1 ，由水电离出的 H 与溶液中H 相等，故等于1.01012 molL1 ；同理，中OH 1.010 3 molL1 ，故由水电离出的H 110 11 molL1 。即(1.010
10、14 )(1.0 1013 )(1.0 1012 )(1.010 11 )1101001 000。11常温下，某溶液中由水电离的H 1.010 13 molL1 ，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化钡水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A BC D解析：选 A。由水电离的H 1.010 13 molL1 知该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。逐项分析：抑制水的电离，对水的电离无影响，故 A 项符合题意。12电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，
11、能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：选 D。HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O 先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以最初电导率下降；待 HCl 反应完后，NH 3H2O 与 CH3COOH 反应生成 CH3COONH4 强电解质，故溶液电导率会略有上升；待滴定达到终点时，溶液电导率的变化不会很明显。13室温下，某溶液中由水电离出的H 和OH 的乘积是 11026 mol2L2 ，下列说法中正确的是( )A该溶液的溶质不可能是 NaHSO4B向该溶
12、液中加入铝粉，一定能产生大量 H2C下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl 、K 、Cu 2D向该溶液中加入 NaHCO3，一定有化学反应发生解析：选 D。由题给信息可知，溶液中 H 水 OH 水 110 13 molL1 ，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因 NaHSO4=Na H SO ，溶液中的溶质24可能是 NaHSO4，A 项错误。如果酸性溶液中存在 NO ，加铝粉则不会产生 H2，B 项错 3误。若溶液呈碱性，则 Cu2 不能大量存在，C 项错误。加入 NaHCO3，一定存在H HCO =H2OCO 2或 OH HCO =CO H 2O，D 项正确。 3 3 2314如图
13、是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度(I) 随新物质加入量( m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是 _，与 C 图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入 CO2 至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。解析：CH 3COOHNH 3H2O=CH3COONH4H 2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。 涉及的反应：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2O，
14、Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O， CaCO3H 2OCO 2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的 H2SO4，而是沉淀又和 CO2 作用生成了强电解质 Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为 NH4Cl 和生成的 NaCl 均为强电解质且浓度变化不大。答案： 15(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH NH ，据此判断以下叙述中错误的是 _(填字母)。 4 2A液氨中含有 NH3、NH 、NH 等微粒 4 2B一定温度下，液氨中NH NH 是一个常数 4 2C液氨的电离达到平衡时NH 3NH NH 4 2D只要不加入其他物质，液氨中
15、NH NH 4 2(2)完成下列反应的离子方程式。在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_。液氨中类似于“H OH =H2O”的反应：_。解析：本题要求掌握水电离的实质(水分子电离产生的 H 与 H2O 结合形成 H3O )以及水的电离平衡，并能迁移应用于对于 NH3 电离的认识：NH 3 分子电离产生 H 和NH ，H 与 NH3 结合生成 NH 。液氨电离产生等量的 NH 与 NH ，一定温度下离子 2 4 2 4浓度乘积为一常数；NH 类似于 H ，NH 类似于 OH 。具备上述知识后，就可顺利解 4 2题。答案：(1)C (2) 2Na2NH 3=H22Na 2NH NH NH =2NH3 2 2 4
