1、1按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )A单质的熔、沸点逐渐降低B与 H2 反应越来越容易CF 、Cl 、Br 、 I 的还原性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强解析：从 F2I 2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，F 2、Cl 2 常温下为气态，Br 2 为液态，I 2 为固态，A 项错误；卤素单质与 H2 反应越来越难，B 项错误；单质氧化性逐渐减弱，如Cl22KI =2KClI 2，D 项错误。答案：C2检验某溶液中是否含有 Cl ，正确的操作是( )A取样，滴加 AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀生成B取样，先加盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，加入
2、少量 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D取样，先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验 Cl 时加盐酸酸化会引入 Cl 干扰检验，常加稀HNO3 酸化，主要是排除 CO 等离子的干扰。反之检验硫酸根时23也需要排除氯离子的干扰。答案：D3为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )滴加 AgNO3 溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀 HNO3 与浓盐酸反应 与 NaOH 溶液混合加热 用淀粉KI 试纸A BC D解析：氯酸钾晶体中无 Cl ，要证明氯酸钾晶
3、体中含有氯元素，就必须使之产生 Cl 。故可通过与 MnO2 混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验 Cl 的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2 不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出 MnO2，然后向滤液中加 AgNO3 溶液和稀 HNO3 进行验证。答案：C4下列关于卤素的叙述中，正确的是( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC D答案：C5现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，
4、可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO 3 溶液 B酚酞试液C紫色石蕊试液 D饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl 遇石蕊试液无明显现象，NaOH 溶液使紫色石蕊试液变蓝，而 Cl2 使紫色石蕊试液先变红后褪色。答案：C6甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )离子，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有 Br ，被 Cl2 置换生成了
5、Br2，由此否定了C、D 。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含 I ，否则加入后 I 会被 Br2 置换生成 I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有 Cl ，I 必在乙溶液中。答案：A7溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现为氧化性D溴离子可以用酸性 AgNO3 溶液来检验解析：Br 2 单质遇强氧化剂表现为还原性，化合价升高。答案：B8已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：MgBr 2=MgBr2，在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br2 6NaOH=NaBrO35NaBr3H 2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )A少量 HCl 晶体 BKOH 晶体CCCl 4 DMg解析：溴水中的溴分别与 KOH、Mg 反应而褪色，CCl 4 萃取溴水中的溴而使溴水褪色。答案：A
