1、1题型突破(二) 图标题针对训练1.2018孝感 如图 T2-6 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）A.甲和丙的溶解度相等B.在 t2 时,将 28 g 甲物质加入到 50 g 水中,充分溶解后所得溶液的质量为 78 gC.将 t2 时,甲的饱和溶液降温到 t1 ,有晶体析出D.将 t1 时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2 （不考虑水的蒸发）,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙图 T2-6图 T2-72.2018乐山 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液,测得烧杯中溶液的 pH 变化如图 T2-7 所示。下列说法正确的是
2、 （ ）A.a 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH 和 NaClB.b 点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红C.c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应D.a、 b、 c 点所示的溶液中都含有 Na+、Cl -3.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及 t1、 t2时各物质质量变化情况如图 T2-8 所示。下列说法错误的是（ ）图 T2-8A.该反应为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为 57D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为 144.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液,烧杯内溶液中的
3、溶质质量变化如图 T2-9 所示（忽略溶液温度的变化） 。下列分析正确的是 （ ）2图 T2-9A.a 点溶液中只有一种溶质B.b 点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝C.d 点溶液中有较多的 Ba2+、OH -、S 、H +24D.c 点烧杯内液体的 pH 大于 75.2018达州 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 （ ）图 T2-10A.密闭容器中点燃红磷B.用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C.向氯化镁和盐酸的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液D.分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸6.2018安顺 下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）图 T2-11A.电解水B.常温
4、下向 H2SO4、MgSO 4混合溶液中滴加 NaOH 溶液C.两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生 O2D.在一定温度下向接近饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3固体7.2018重庆 A 将 80 g M 物质加入 50 g 水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图 T2-12 所示,按要求填空。3图 T2-12（1） A 点时,该溶液的溶质质量分数为 。 （2） A、 B、 C 三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 （填序号） 。 （3）在 40 时,M 物质的溶解度为 g。若保持溶剂的质量不变,从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体,可以采用的方法是 。 8.2018
5、临沂 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图 T2-13 所示。图 T2-13（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）下列有关说法正确的是 （填序号） 。 A.对比分析 a、 b 点可知,曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B.对比分析 c、 d 点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C.碳酸钙粉末产生的 CO2质量多9.将一定量的丙烷（C 3H8）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,下列判断不正确的是 （ ）物质 C3H
6、8 O2 H2O CO2 X反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 aA.表中 a 的值一定是 5.6B.若 8.8 g 丙烷完全反应,则生成 14.4 g 水C.生成物 X 中一定含有氢元素D.若 4.4 g 丙烷与 16.0 g 氧气充分反应,则无 X 生成10.下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。温度/ 0 20 40 60 80 100氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0
7、.08（1）60 时,氯化钠的溶解度 （填“” “甲丙,D 错误。62.D 解析 a 点时溶液的 pH 小于 7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl,A 错误; b 点溶液的 pH 等于 7,显中性,不能能使紫色石蕊试液变红,B 错误; c 点溶液的 pH 大于 7,显碱性,说明氢氧化钠溶液过量,C 错误;氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水, a、 b、 c 点所示的溶液中均含有氯化钠,都含有 Na+、Cl -,D 正确。3.D 解析 反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由图中信息可知,反应后丁质量增加了 8 g-1 g=7 g,是生成物;乙质量减少了
8、4 g-2 g=2 g,是反应物;丙质量不变,可能是催化剂;甲质量减少了 6 g-1 g=5 g,所以甲是反应物。反应物是甲和乙,生成物是丁,是化合反应;参加反应的甲、丁的质量比为 5 g7 g=57;参加反应的乙、丁的质量比为 27。4.A 解析 a 点时,反应没有开始,溶液中只有 H2SO4一种溶质,故 A 正确;稀硫酸与 Ba（OH） 2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小, c 点恰好完全反应, b 点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,故 B 错误;完全反应后继续加 Ba（OH） 2溶液到 d 点, d 点溶液中有较多的 Ba2+、OH -,无 S 、H +,故 C 错误;
9、稀硫酸与 Ba（OH） 2溶液反应生成硫24酸钡沉淀和水,溶质质量减小,完全反应时,溶质质量为 0,c 点恰好完全反应,烧杯内液体的 pH=7。5.A 解析 密闭容器中点燃红磷,开始放出的热量会导致容器内的压强增大,当恢复原温度压强会减小,但是不会到 0,A错误;用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气,二氧化锰是反应的催化剂,质量不变,B 正确;向氯化镁和盐酸的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与盐酸反应,不会产生沉淀,当盐酸反应完,氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀,C 正确;分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸,锌反应的快,最终产生的氢气的质量小,铁反应的慢,最终产生
10、的氢气的质量大,D 正确。6.B 解析 水在通电的条件下生成氢气和氧气,体积比为 21,质量比为 18,故 A 错误;向 H2SO4、MgSO 4混合溶液中滴加 NaOH 溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水,溶液的 pH 增大,硫酸消耗完后,氢氧化钠会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,溶液的 pH=7,硫酸镁消耗完后,继续滴加 NaOH 溶液,溶液的 pH 增大,故 B 正确;催化剂只改变反应速率,不会影响生成氧气的质量,故 C 错误;向接近饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3固体,溶质质量分数不可能从零开始,故 D 错误。7.（1）50% （2） C （3）160 降低温度至 4
11、0 以下解析 （1） A 点时,溶液质量为 100 g,可知 50 g 水中溶解了 50 g M 物质,该点溶液中溶质质量分数为100%=50%。 （2） A 点时,50 g 水中溶解了 50 g M 物质,还剩余 30 g 未溶解,溶液是饱和溶液; B 点时,80 g M 物50 100 质恰好完全溶解在 50 g 水中 ,形成饱和溶液;由于 M 物质的溶解度随温度升高增大 ,饱和溶液从 40 升高到 60 时,溶液变为不饱和,所以, C 点溶液是不饱和溶液。 （3）40 时,50 g 水中溶解 80 g M 物质达饱和,可知,该温度下,100 g 水中溶解 160 g M 物质达饱和,所以
12、,40 时,M 物质的溶解度为 160 g;由图像可知,该物质的溶解度随温度升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从 C 点对应的溶液中获得 M 晶体,可采用降温的方法,当温度降低至 40 以下时,有晶体析出。8.（1）CaCO 3+2HCl CaCl2 +H2O+CO2 （2）B解析 本题考查不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应速率的比较。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O+CO2。 （2）根据图像可以看出,曲线的反应速率快,相同时间内产生的 CO2多,应该是碳酸钙粉末与稀盐酸反应,故 A 错误;压强相同时,得到相同体积的二氧化碳,曲线需要的时间短,即相同压
13、强时碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快,故 B 正确;最终生成 CO2的质量相等,故 C 错误。9.C 解析 由质量守恒定律可知,参加反应的丙烷的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳、水和 X 的质量之和,则 12.8 g+4.4 g-7.2 g-4.4 g=5.6 g,即 a=5.6,A 正确;由表格中的数据可知,4.4 g 丙烷能生成 7.2 g 水,所以 8.8 g 丙烷燃烧一定会生成 14.4 g 水,B 正确;因丙烷中氢元素的质量为 4.4 g 100%=0.8 g,水中氢元素的1844质量为 7.2 g 100%=0.8 g,由氢元素质量守恒可知 ,X 中没有氢元素,C 错误;设
14、 4.4 g 丙烷完全燃烧需要氧气1218的质量为 x,C3H8+5O2 3CO2+4H2O44 1604.4 g x7= x=16.0 g441604.4 因此没有 X 生成,D 正确。10.（1） （2）Ca（OH） 2 （3）26.5% （4）减小 （5）B解析 （1）由表中信息可知,60 时,氯化钠的溶解度是 37.3 g,小于硝酸钾的溶解度 110 g。 （2）由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙。 （3）氯化钠在 20 时的溶解度为 36 g,20 时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 100%26.5%。 （4）氧化钙
15、和水反应36 100 +36 生成了氢氧化钙,反应过程放出大量的热,温度升高,恢复到 20 时,原来的饱和溶液中水的质量减少,则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小。 （5）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,将 80 的硝酸钾和氯化钠的混合溶液（硝酸钾已达到饱和）冷却至 20 ,析出晶体的主要物质是硝酸钾;剩余溶液含有氯化钠,又含有硝酸钾,且是硝酸钾的饱和溶液;上述方法不可以将两种物质完全分离。11.D 解析 由微粒的构成可知,反应物中有一种单质,A 错误;图中共表示了 4 种物质,B 错误;反应后原子的种类没
16、有变化,反应后元素种类也没有变化,C 错误;化学反应后原子个数不变,D 正确。12.A 解析 由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水,反应的化学方程式是 CO2+3H2 CH3OH+H2O。由反应的化学方程式可知,发生反应的甲和乙的质量比为 446=223,A 正确;甲是二氧化碳,甲中碳元素的化合价为+4,B 错误;由上述化学方程式可知,生成的丙和丁的分子个数比为 11,C 错误;由化学方程式可知该反应没有单质生成,不属于置换反应,D 错误。13.C 解析 丙为呼吸作用产物之一,根据题意及微观示意图,可以推知丙为水,图中“ ”“ ”分别表示氧原子和氢原子,
17、所以该反应的化学方程式可表示为 2H2O2 2H2O+O2;甲表示的物质为 H2O2,属于无机物,A 错误;乙物质为氧气,微观示意图应为 ,B 错误;“ ”表示的原子所对应的元素为氧元素,反应前后由-1 价变为 0 价和-2 价,D 错误。14.（1）物理 增大压强（或降温）（2）用湿润的红色石蕊试纸检测生成物（或将生成的气体通入酚酞试液或闻气味等,合理即可）N 2+3H2 2NH3 H、N（或氢原子、氮原子）15.（1）1427 （2）4NH 3+7O2 4NO2+6H2O解析 （1）若 C 是空气中的主要成分,由质量守恒定律可知 C 为氮气,反应的化学方程式是4NH3+3O2 2N2+6H
18、2O,则 C 与 D 的质量比是（282）（186）=1427。 （2）若 C 是氧化物,且 A 与 B 的分子个数比 47 时,由质量守恒定律可知,C 为二氧化氮,反应的化学方程式是 4NH3+7O2 4NO2+6H2O。16.（1）4 1（2）没有 CO CO+H 2O CO2+H2解析 （1）反应微观模型中,反应物是 CO 和 H2O,催化剂是碳化钼（Mo 2C）负载金原子,生成物是二氧化碳和氢气,除钼外还有 4 种元素,有 1 种单质分子。 （2）根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,原子是化学变化中的最小粒子,所以构成催化剂的各原子没有变化;根据反应微观模型可以看出金原子对 CO 起吸附催化作用;CO 和 H2O 在催化剂和 120 的条件下反应生成二氧化碳和氢气,反应的化学方程式为 CO+H2O CO2+H2。
