1、授课班级 二年八班课题：第三节 盐类的水解( 一) 授课教师 王赫男 2016 年 10 月 25 日 课 时 第一课时知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的 pH 的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。教学目的 情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重 点 盐类水解的概念和规律难 点 盐类水
2、解方程式的书写教学方法实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法教学过程 教学方法、手段、师生活动组织教学：复习提问：溶液的酸碱性取决于什么？酸性溶液 C（H+ ）C（OH-）中性溶液 C（H+）C（OH-）碱性溶液 C（H+）C（OH-）引人新课： 酸的溶液是酸性溶液 ，碱的溶液是碱性溶液 。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除 NaCl 外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（ Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO 3）.那么 Na2CO3 明明是盐为什么叫“碱” ，俗称“纯碱”？其水溶液难道呈碱性？这些问题就是我们本节课所要解决的问题。板 书：第三节 盐类的水解（一
3、）科学探究一探究盐溶液的酸碱性板书 一、探究盐溶液的酸碱性1、选择合适的方法测试表中所列盐溶液的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类设问：盐溶液中的 H+和 OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 小结 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性科学探究二盐溶液呈现不同酸碱性的原因板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因设问为什么 CH3COONa 水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都
4、是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中H +=OH-，显中性。讲析 投影1、弱酸强碱盐，水解显碱性板书CH3COONa = CH3COO + Na+ +H2O H+ + OH CH3COOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH CH3COONa 电离出的 CH3COO 和水电离出的 H+结合生成了弱电解质 CH3COOH，破坏了水的电离平衡，促使平衡向右移动，产生了更多的 OH ，建立新的平衡时，C(OH ) C(H+)，从而使溶液显碱性。检验溶液的酸碱性？用 PH 试纸测溶液的 PH分组实验完成教材 P54 表格汇报
5、实验结果分组讨论完成教材 P55页表格提示：分析出盐溶液呈现不同酸碱性的原因投影2、强酸弱碱盐水解NH4Cl = NH4+ + Cl +H2O OH + H+ NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+类比分析投影：NaCl 溶液呈中性的原因3、强酸强碱盐：不水解NaCl = Na+ + Cl-H2O OH + H+ 不反应c(H+) c(OH-) 溶液显中性弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。板书1、盐类水解：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离3、水解的条件：溶于水后有弱酸阴离子或弱碱阳离子4、水解的特点:a.是中和反应的逆反应 b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:5、盐类水解的类型及规律有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解，都弱都水解；6、盐类水解离子方程式的书写投影（1）用“ ”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“” 、“”符号，生成物（如 H2CO3、NH3H2O 等）也不写分解产物；（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步例如碳酸钠（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成 例如氢氧化铁练习，投影小结随堂练习 投影教学回顾：
