中考化学计算题专题训练.doc

1、中考化学计算题专题训练（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、(甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到 0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、（甘肃兰州）在

2、现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料 氯化钠、碘酸钾（KIO 3）含碘量 (20mg30mg)/kg保质期 18 个月食用方法 勿长时间炖炒贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg制药厂（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果

3、精确到 0.01，下同）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、（四川）蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH 3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。2、（南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A高氯精

4、由 4 种元素组成B高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为 1111C高氯精中 C、N 两种元索的质量比为 1214D高氯精中氯元素的质量分数为 25第三种类型：综合型化学式计算题：1、(徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH 2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食

5、物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶蛋白质含量 10 14 20 32、（2011 年江苏南通，25 题）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C 6H1005)n，纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l6，现有废硫酸 98 t(H2SO4的质量分数为

6、20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)(1) 烟尘 36：5：40(2)用无色的酚酞溶液 解：设可以处理废水的质量为 X2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O80 98X 1.6% 9.8t20%80/98= (X 1.6%)/(9.8t20%)X=100t答：可以处理废水的质量为 100t 。（二）有关化合价的计算：1、（天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+5

7、2、（天津大港）世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为：A 1 B+2 C+3 D+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、(北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为 28g，则生成铬的质量为多少克？2、(泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造

8、成污染。请计算：3.2Kg N 2H4发生燃烧，需要助燃物 N2O4的质量。3、（2011 年河北，36 题）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为 g(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。【答案】(1)2.87(2)解：设 1 3 0 g 生理盐水中含 NaCl 的质量为 x。NaCl+AgN03=AgCl 占一-NaN035 8.5 1435、x 287 g生理盐水中 Nacl 的质量分数为答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数 09。（2）含有

9、杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？ 2、(太原市)将 100g 含 CaCO 3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为（3）和实验相结合的计算题(永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，

10、称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为 100.0g石灰石样品样品的质量为 12.0g烧杯和其中混合物的质量为 107.6g试通过分析计算：（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁图 4（4）标签型化学方程式的计算 1、(鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可

11、中和 HCl多少毫克？（计算结果取整数）过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 500g2、(太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取 5g 该溶液共制得 0.64g 氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。 （5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg2、(2007 德阳市)将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到

12、2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、（南通市） A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量为 50 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 522、（南京市）在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922若2.6 gA 与 B

13、完全反应后生成 8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为( )A49 B81 C10 11 D31443化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克C。现要制得 0.4D，则所需 A 的质量为（ ）A5.6 克 B11.2 克 C14.6 克 D无法计算（7）有关表格型化学方程式计算题（青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是A 该反应是分解反应 B 甲可能是该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为 9：8 D 反应后甲的质量为 0g物质 甲 乙 丙 丁反

14、应前质量g 5 2 20 22反应后质量g 待测 11 28 5（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、(天津市)将 100g10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉 10g 水，无晶体析出 B. 加入 10g10%的 M 的溶液C. 加入 10g 固体 M，并使之完全溶解 D. 加入 10g 水2、(青岛市)无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液 200kg，需要硝酸钾的质量是A7kg B14kg C70kg D140kg（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀

15、释）1、(常州市)如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A50g B90g C100g D200g2、(江西省)化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，(2)稀释时所需水的质量为 g。溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）1、（总复习）现有 8%的铝化钠溶液 50g，若是其溶质质量分数增达到 16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？ 需要加入多少 g 氯化钠？需要加入多少克 40

16、%的铝化钠溶液？2、(重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生 lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为 5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。（3）配制溶液问题：计算类：1、(柳州市)欲配制溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液 100g。下列说法正确的是（ ）A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取 5g 葡萄糖 D、用量筒量取 100ml 水2、(威海市)实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20 g

17、溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一 方案二 方案三 实验类：1、(太原市)下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。（4） 配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号1

18、0mL50mL100mL）。（水的密度为1g/cm3）2、(宿迁市)在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制 50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“”或“”）5。在溶解步骤中需要的仪器有 、 。(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、(重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.

19、0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、（宜昌市）50g Ca(NO 3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K 2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO 3。请计算：(1) 参加反应的 K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的叙述型计算题：1、（2011 年山东滨州，25 题）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取

20、用 8.5 g 该化肥样品与 20g NaOH 溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为 26.8 g （提示：反应的化学方程式为 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到 0.1)。(3)所用溶液的溶质质量分数。解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g 26.8g=1.7g(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 yNH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3+ 2H 2O79 80 17x y 1.

21、7g79:17=x:1.7g x=7.9g7.9g 碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：7.9g = 1.4g碳铵化肥中氮元素的质量分数为：（3）80:17 = y:1.7g y=8g溶质质量分数为答：（1）生成氨气的质量为 1.7g；（2）该化肥中氮元素的质量分数为 16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为 40%。2（2011 年山东泰安，32 题）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na 2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12g 样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6g。试计

22、算：产生二氧化碳气体的质量是 g。该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）（1）4.4g （2）解：设 12g 纯碱试样中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2 106 44x 4.4g 106：44=x：4.4g解得 x=10.6g 碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g100%=88.3% 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数 88.3%。3.（2011 年四川达州，15 题）26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8 克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶

23、液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）解：氢气的质量为 0.2 克。设锌的质量为 X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为 75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1%由溶液质量和质量分数进行计算：1、(天津市)现有 Na2CO3和 Na2SO4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g

24、10%的 NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1) 样品中碳酸钙的质量分数是 （2）。恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）2、(南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH 3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算：（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。（2）标签型计算题：(德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所

25、示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（3）图像型计算题：1、(无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的

26、质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、(江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。沉淀的质量/gt 反应时间/S10050025016、（2011 年广东揭阳，23 题)将一定量的 CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：（1）

27、反应达到 t 时生成的沉淀质量为 g（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O（1） 50 （2） 42g设需要的碳酸氢钠固体的质量为 xNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H 2O 84 100x 50g84/100X/50g 解得 x42g答:略（4）表格型计算题：1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不

28、与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g剩余固体的质 3 g 2 g l g 1 g量(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1)2、（10 南昌市今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯加入样品的质

29、量/g 10 10 10 10 10加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52（1）表中 X 的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。24(6 分) (1) 2.64 (1 分) (2) (4 分) 解：设 10g 样品中碳酸钙的质量为 x（0.5分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1 分）100 44x 3.52gx=8g （1 分）此石头纸中碳酸钙的质量分数为： （1 分）答 （0.5 分）(3) (1 分) 44.483、（2011 年四川眉

30、山，24 题）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取 50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）1 5 0.92 10 1.83 X 2.74 20 3.65 20 3.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值为 g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？（1）Cu C

31、O H （2）15 （3）8.84、（2011 年浙江金华，37 题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取 10 克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）1 10 20 8.42 10 30 83 10 40 8（1）分析表中数据可知，第 2 组实验中剩余固体是 。（写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为 。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（1）铜

32、（2）80%（3）设 20g 稀硫酸中的溶质 H2SO4的质量为 xCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 9810g-8.4g xx=1.96g H2SO4%=1.96g/20g=9.8%（五）有关质量守恒定律的计算1、将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%，求固体剩余物的质量。2、将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到 200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体 27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）有关天平问题的计算1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：2托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（ ）A3 克 Mg，3 克 Zn B1 克 Mg，1 克锌C7 克 Mg，7 克 Zn D5 克 Mg，5 克 Zn3镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈3 价），由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于 20g B小于 20g C大于 20g D以上情况都可能