1、【 火力全开 】2018 届高考化学一轮复习之基础巩固第三章 金属及其化合物 第 2 节 几种重要的金属化合物（第 2课时）基础夯实一、选择题1(2017沈阳高一检测)下列有关说法中不正确的是 ( C )AAl(OH) 3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，故明矾可作净水剂CAl(OH) 3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl 2O3可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能2下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是 ( B )AAl 3 BAlO 2CH DHCO 33下列说法正确的是 ( D )A铝制品在生活中被广
2、泛应用，说明铝是一种不活泼金属B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DAl 2O3能跟强的酸、碱溶液反应4(2017武汉高一检测)实验室制备 Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 ( B )AAlCl 3溶液中加入 NaOH 溶液 BAlCl 3溶液中加入足量的氨水CNaAlO 2溶液中加入浓盐酸 DAl 2O3溶于足量的热水中5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( A )AAlO BCu 2 2CAl 3 DMg 2解析：加入过量盐酸时 MgMg 2 ，AlAl 3
3、；过滤除去 Cu 后，向滤液中加入过量烧碱溶液 Mg2 Mg(OH) 2，Al 3 AlO ，故选 A。 26(2017长春高一检测)如图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 ( C )AMgSO 4 BKAl(SO 4)2CAl 2(SO4)3 DNaAlO 2解析：由图中图线可知，随着 Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入 3 mol Ba(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入 Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入 1 mol Ba(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向 Al2(
4、SO4)3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，所以符合题意的为 C。7可用于除去 MgCl2溶液中的 AlCl3的是 ( A )A氢氧化钠、盐酸 B盐酸、氨水C氢氧化钠、氨水 D氢氧化钠、二氧化碳8把 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO 4)212H2O的溶液中，使 SO 全部转化成 BaSO424沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( C )AAl 3 BAl(OH) 3CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 29(2017大庆高一检测)已知 Zn(OH)2与 Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与 Al(OH)3不同的是 Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，
5、而 Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是 ( A )AAlCl 3、NH 3H2O BZnCl 2、NH 3H2OCAlCl 3、NaOH DZnCl 2、NaOH二、非选择题10(2017潍坊高一检测)将一定质量的氧化镁和铝的固体混合物投入 200 mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。(1)写出将固体混合物投入盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：_2Al6H =2Al3 3H 2 _。(2)写出加入 NaOH 的体积为 200240 mL 时反应的离子方程式_
6、Al(OH) 3OH =AlO2H 2O_。 2(3)所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_5 molL 1 _。解析：从图象中看到，从开始至加入 NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解 MgO、Al 后有剩余，此时发生的反应为 HClNaOH= =NaClH 2O。当 V(NaOH 溶液)200 mL 时，沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3；200240 mL 时，Al(OH) 3溶解。(1)将固体混合物投入稀盐酸中发生氧化还原反应的离子方程式为2Al6H =2Al3 3H 2。 (2)加入 NaOH 的体积为 200240 mL 时反应的离子方程式为A
7、l(OH)3OH =AlO 2H 2O。(3)从 200 mL 到 240 mL，NaOH 溶解 Al(OH)3：NaOHAl(OH) 23=NaAlO22H 2O，则此过程消耗 n(NaOH) nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol， c(NaOH)0.2 mol/0.04 L5 molL 1 。11用作净水剂的明矾KAl(SO 4)212H2O是电解质，溶于水后，发生电离：KAl(SO 4)2=K Al3 2SO ，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：24(1)加入 BaCl2溶液反应的离子方程式为_Ba 2 SO =BaSO4_。24(2)加入过量的氨水反应
8、的离子方程式为_Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH _。 4(3)加入 Ba(OH)2溶液，当 n(明矾)： nBa(OH)223 时，铝元素的存在形式为_Al(OH)3_(填写化学式)。解析：(1)加入 BaCl2溶液时，钡离子沉淀溶液中的硫酸根离子，反应为Ba2 SO =BaSO4。(2) 加入过量的氨水时，氨水与 Al3 的反应为24Al3 3NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 。(3)明矾与氢氧化钡的物质的量之比为 23，此时 4铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为 13，所以铝离子恰好转化为 Al(OH)3。12(2017芜湖高一检测)铝土矿(主要成分为 Al2O3，
9、还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_Al2O32OH =2AlO H 2O_。 2(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_Al2O36H =2Al3 3H 2O_。解析：铝土矿的主要成分是 Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为 Al2O32OH =2AlO H 2O，Al 2O36H =2Al3 3H 2O，原方案中为 2保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3。
