1、（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1 【2017 年 4 月浙江选考】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag 2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn 电极是负极BAg 2O 电极发生还原反应CZn 电极的电极反应式：Zn-2e -+2OH-=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的 pH 保持不变【答案】D2 【2016 年高考海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（双选）AZn 为电池的负极B正极反应式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该
2、电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 向负极迁移OH【答案】AD【解析】A根据化合价升降判断，Zn 化合价只能上升，故为负极材料，K 2FeO4为正极材料，正确；BKOH 溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为 2FeO42 +6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，错误；C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D电池工作时阴离子 OH向负极迁移，正确；故选 AD。3 【2016 新课标卷】Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发
3、生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【答案】B点睛：本题以 Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写，离子的迁移方向等知识。化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变化判断正、负极。4 【2015 新课标卷】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【
4、答案】A【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为 0 价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。正确；C、原电池中阳离子向正极移动。正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。 点晴：本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反
5、应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。 5 【2015 天津卷】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别
6、通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】由图像可知该原电池反应原理为 Zn+ Cu2 = Zn2 + Cu，故 Zn 电极为负极失电子发生氧化反应，Cu 电极为正极得电子发生还原反应，故 A 项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c(SO42 )不变，故 B 项错误；电解过程中溶液中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2 +2e= Cu，故乙池中为 Cu2 Zn 2 ，摩尔质量 M(Zn2 )M(Cu2 )故乙池溶液的总质量增加，C 项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中 Zn2 由甲池通过
7、阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故 D 项错误；本题选 C。6 【2014 福建卷】某原电池装置如下图所示，电池总反应为 2AgCl 22AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为 AgCl e Ag Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子【答案】D点晴：本题通过原电池为载体重点考查了电极反应式的书写、反应现象的分析、转移电子数与离子数的关系，尤其是 D 项按照常规思路容易判断错误，通过这些内容能考查学生对原电池
8、原理的掌握情况和分析解决问题的能力，要克服思维定势给审题时带来的干扰。 7 【2014 新课标卷】2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）Aa 为电池的正极B电池充电反应为 LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi C放电时，a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中 Li 从 b 向 a 迁移【答案】C【解析】新型化学电源的分析首先要根据原电池原理结合题给信息准确判断电源的正、负极，可从反应类8【2014 海南卷】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。 （填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否” ） ，原因是_。【答案】 （1） b a （2） MnO 2+e-+Li+=LiMnO2 （3） 否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应【解析】 （1）外电路的电流方向是由正极 b 流向负极 a。 （2）在电池正极 b 上发生的电极反应式为MnO2+e +Li+LiMnO 2；（3）由于负极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。
