1、余姚中学 2018 年 11 月化学选考仿真模拟卷学校：_ 姓名：_ 准考证号：_可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中，属于碱性氧化物的是ACO BNa 2O2 CMgO DSiO 22. 欲分离某 CCl4 和 H2O 的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是3. 下列属于电解质的是ACl 2 BHClO C乙醇 DCO
2、 24. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A雾 B氢氧化铁胶体 C蔗糖溶液 D淀粉溶液5下列物质的水溶液能使酚酞变红的是A NaHSO4 B NH3 C FeCl3 D NaNO36. 下列反应中，H 2O2 只作还原剂的是AH 2O2SO 2= H2SO4 BCaOH 2O2= CaO2H 2OC H2O2Cl 2= 2HClO 2 D2H 2O2 2H2OO 27. 下列说法不正确的是A可利用二氧化碳制造全降解塑料 B二氧化硅是水泥的主要成分C AgBr 可用于胶卷的感光材料 D二氧化氯是一种高效安全的消毒剂8下列化学用语正确的是A醛基的电子式： B乙烯的分子式： CH2=CH2C羰基
3、硫(OCS)的比例模型： D硫离子的核外电子排布示意图：9.下列说法错误的是A.光电转化是太阳能的利用途径之一，该过程不一定发生化学反应B.绿色化学的核心是对环境污染进行无害化处理C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料D.储氢金属并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应储存氢气10. 下列说法正确的是A实验室中少量钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶B焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在干燥的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHD. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出11. 下列说法不
4、正确的是AC 60、 碳 纳 米 管 、 石 墨 互 为 同 素 异 形 体B乙醇与乙醚互为同分异构体CCH 4O 和 C2H6O 可能互为同系物D 35Cl、 37Cl 为不同的原子，但其单质的化学性质相同12右图是元素周期表的一部分。X 、Y 、Z、W 均为短周期元素，若 W 原子最外层电子数是其内层电子数的 7/10，则下列说法不正确的是AX 元素的氢化物分子间可以形成氢键BY 元素与 X、Z、W 元素均可形成化合物C最高价氧化物对应水化物的酸性：W ZD阴离子半径由大到小的顺序为： XYZW13. 下列离子方程式正确的是ACaCO 3 中加入醋酸：CaCO 32H + Ca2+CO 2
5、H 2OB过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO 22OH =CO32 H 2OC硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2 H 2O22H Fe 3 4H 2ODCl 2与 NaOH溶液反应：Cl 22OH Cl ClO H 2O14. 下列说法正确的是A分子式为 C2H6、C 3H8 的一氯取代物均有 2 种B相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同C乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色15. 下列说法不正确的是A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，酸性环境下能发生水解B麦芽糖和蔗糖分子式相同，淀粉和纤维素
6、在一定条件下都能水解生成葡萄糖C蛋白质、氨基酸、淀粉属于高分子化合物D向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均产生沉淀，但原理不同16. 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入 1mol H2 和 1mol I2，发生反应 H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) H=-Q KJmol-1(Q0) ，下列说法正确的是A其他条件相同催化剂不同时，反应达平衡的时间不同，但平衡时 H2 的转化率相同 B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C反应达到平衡时反应放出的热量为 Q kJD达到平衡时，2v(HI)= v(H2)17设计出燃料电池使汽油（设其成分为 C5H12）氧化
7、直接产生电流是 21 世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2 ）通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多XYZ孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断不正确的是A有 O2 放电的 a 极为电池的负极Bb 极对应的电极反应式为：C 5H1216O 2 32e 5CO 26H 2OC该电池的总反应方程式为：C 5H128O 25CO 26H 2OD汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱18.下列说法正确的是A金刚石的硬度比硅大，熔沸点比硅高，与它们原子间的
8、共价键强弱有关BCO 2 和 SiO2 中都存在共价键，它们都是由分子构成CHCl 和 CCl4 分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DMgCl 2 晶体是离子晶体，属于离子化合物，晶体中既有离子键又有共价键19下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是A. 1mol CnH2n2 含有 (2n1)N A 个共价键B.1.8g 重水（D 2O）中含 NA 个中子C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，发生转移的电子数为 2NAD.标准状况下，11.2 L 三氧化硫溶于水，可生成 0.5 NA 个硫酸分子20.根据以下 H2 和 Cl2 反应生成 HCl 的能量循
9、环图：下列说法正确的是AH 40 BH 3=H4 CH 1+H2+H3=0 D H2H321.在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需 NaOH 的量 B导电能力C H 的物质的量 D溶液中所含分子的总数目22.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物 R 也能催化氯酸钾的分解，且 R 和二氧化锰的最佳催化温度均在 500左右，于是对 R 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满 500 mL 氧气为准 其他可能影响实验的因素均已忽略。表 1 用 MnO2 作催化剂实验序号 KClO
10、3 质量g MnO2 质量 g 反应温度 待测数据1 8.00 1.00 500 a2 8.00 2.00 500 b表 2 用 R 作催化剂实验序号 KClO3 质量g R 质量g 反应温度 待测数据3 8.00 1.00 500 c4 8.00 2.00 500 d下列说法不正确的是A待测数据应该是时间 B实验测得 ab，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)2Cl(g)2H(g)2HCl(g)+ 1 2 H4 H3C通过实验 1 和 3 可比较 MnO2 和催化剂 R 的催化效果D升高温度，实验 3 中 C 的值一定会减小23在常温下，向 20 mL
11、 浓度为 0.1 molL1的 Na2SO3 溶液中滴加 0.1 molL1 的 HCl溶液，溶液得 pH 随 HCl 溶液加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A在 a 点的溶液中， c(Na+)c(HSO 3)c(SO 32) c(Cl) c(OH)c(H +)B在 b 点的溶液中，2n(SO 32)n(HSO 3) 0.0025molCc 点的溶液可以说明 HSO3的电离能力小于其水解能力D在滴定过程中，无论盐酸加入多少，总是存在 n(SO32)n(HSO 3) n(H 2SO3)=0.002mol24.强还原剂连二亚硫酸钠 Na2S2O4 的制备化学流程如下：锌粉 加水 分散系 通入
12、气体 A至溶液 pH 3溶液 B(ZnS2O4)加入 18%NaOH溶液 沉淀溶液 C加入 NaCl固体冷却至 20溶液 D固体粗产品 下列说法不正确的是A气体 A 可能是 SO2 BNaCl 的作用是增大 Na+浓度，降低 Na2S2O4 的溶解度C步骤中为了使 ZnS2O4 充分反应，并维持溶液 C 呈碱性，所加 NaOH 溶液越多越好D得到的粗产品中可能混入 Na2SO3、Na 2SO4 等杂质25.某溶液中含有 Na+、Fe 3+、Fe 2+、I -、SO 42-、CO 32-离子中的若干种。取 200ml 溶液，分成两等份，进行如下实验（已知 KMnO4 会氧化 Fe2+为 Fe3+
13、）：取其中一份，滴加 0.100mol/L 的酸性高锰酸钾，当消耗 100ml 时，恰好完全反应；另取一份，加入足量 NaOH 溶液，加热充分反应，得到红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥，经称量得到 1.60g 固体。下列说法正确的是A溶液中一定含有 Fe3+和 Fe2+，一定没有 CO32- B一定含有 I-，无法确定是否含有SO42-C不含 Fe3+，可能含有 Na+，一定含有 SO42- D此溶液中 Fe2+的浓度为 0.100mol/L非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. (6 分) 已知 A 是具有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，两分子 A 在一定条件下反应生
14、V ( H C l ) / m L成一分子 E 和一分子 B，相关物质的转化关系如下：AC4H8O2一定条件 BCDO2/催化剂E CH3COCH2COOCH2CH3O2/催化剂请回答：（1）D 中所含官能团的名称 _。（2）A 的结构简式为_ 。（3）BC 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A.常温下，E 和 D 都能与 NaOH 溶液发生反应B. 相同质量的 A 和 C 充分燃烧时消耗等量的氧气C. CD 的反应类型是加成反应D.B 和 D 在浓硫酸，加热条件下反应能生成 A27. (6 分) 某同学用化合物 X(三种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：XO2/点燃 化合物 A
15、(标况下 224mL)气体 B配成 100mL水溶液 (pH=1)溶液 BH2O(标况下 448mL)气体 B气体 C澄清石灰水 白色沉淀 1.00g0.99g反应 I 反应 II(1) 气体 C 的电子式 。(2) 反应 I 化学方程式是 。(3) 写出化合物 A 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。28. (4 分) 实验室模拟氢气还原 SiCl4 制单质硅的装置如下图所示（已知 SiCl4 沸点：59 oC）干 燥 的 H2S i C l4热 水 浴高 温 加 热B回答下列问题：（1）连接好装置，检查好装置气密性之后的一步操作是 。（2） 试剂 B 为碱石灰，目的是_。（3）为了安
16、全，本实验装置还需要如何改进？_。29. (4 分) 单质硫在 NaOH 的热浓溶液中发生歧化反应，将 2.56 g 硫与含 0.0600 molNaOH的热溶液反应恰好生成 a molNa2Sx 和 b molNa2S2O3，再加入 1.00mol/L 的 NaClO 溶液 V mL，使溶液中所有硫元素全部转化为 Na2SO4。计算：（1）a/b= ； （2）V 至少为 。【加试题 30】(10 分) (一)NSR 系统即 NOx 的存储- 还原技术是稀燃发动机 NOx 后处理的有效措施之一。甲烷重整产生氢气，以氢气作为还原剂构建 NSR 系统成为目前研究的重要内容。I.甲烷-水蒸气重整制氢
17、气：CH 4 (g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H10CH 4 (g)+ 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) H20CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H30图 1 研究了温度对甲烷-水蒸气重整过程中高 CH4 平衡转化率和 CO2 选择性选择性的影响.(投料 CH4：1mol，H 2O: 4mol)4 0 05 0 0 6 0 07 0 0 8 0 0甲烷平衡转化率/%二氧化碳选择性/%4 0 . 0 %9 5 . 0 %反 应 温 度 /oC甲 烷 平 衡 转 化 率二 氧 化 碳 选 择 性氢气产率/%水 碳 比图 1 图 2 (1
18、)下列说法正确的是 。A. 反应能自发进行的原因是熵效应大于焓效应 B. H1 H2C. 反应过程中，增加水碳比（n(H 2O)/n(CH4)） ，CH 4 平衡转化率增加的原因是：水碳比增大使反应平衡右移D. 若增加反应过程中 CO2 的比例，CH 4 平衡转化率将会下降(2) 解释图 1 中温度升高 CH4 平衡转化率升高而 CO2 选择性下降的原因： 。(3) 根据图 1 信息，计算 700oC 时反应产生 H2 为 mol。(4) 已知： H2 的理论产量指进入反应器的所有氢原子的总和。请在图 2 中画出 H2 产率随水碳比(n(H 2O)/n(CH4)变化的图像。II. NSR（NO
19、 x储存还原）工作原理：a.NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 3 所示。 b.研究发现 Ba(NO3)2 的催化还原过程分两步进行，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图 4。H2图 3 (5)下列说法不正确的是 。 A. 储存和还原过程中 Pt 做催化剂 图 4B.通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx的储存和还原,储存 NOx的物质是 BaO。C. 还原过程中第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 5:1D. 还原过程中第二步反应为 2NH3 N2 + 3H2(二) 实验室模拟电解法吸收 NO 制硝酸的装置如图所示（图中电极均为石墨电极
20、）(6)写出阳极的电极反应方程式 。【加试题 31】(10 分)实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、Mg 2SiO4 和少量Fe2O3、Fe 3O4、Al 2O3）为原料制备 MgCl26H2O 并测定 Fe 元素含量。实验过程如下：废渣 酸溶36.5%浓盐酸 过滤 滤液试剂 Y萃取分液含 Fe3+的有机相 乙醚 水相 MgCl2.6H2O H2O 蒸馏 Fe3+水溶液 定容至 100mL 移取 25.00 适量还原剂 Fe2+水溶液 KMnO4/H+滴定已知：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe2 7.6 9.6Fe3 1. 1 3. 2Al3 3. 0 5. 0Mg2
21、 8.5 10.5 MgCl 2.6H2O 易溶于乙醇、冷水，难溶于乙醚。在较高的盐酸浓度下，Fe 3+与 HCl、乙醚形成化合物(C 2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离, 乙醚沸点为 34.5 oC。请回答：（1）酸溶过程中主要反应的离子方程式为 MgCO3+2H+= 2Mg2+CO2+H2O 和 。（2）关于上述过程说法正确的是 。A. 过滤步骤可采用减压过滤，所用滤纸需将所有小孔盖住，且略小于漏斗边缘B. 加入试剂 Y 的目的将 Fe2 氧化为 Fe3C. 分液漏斗使用前需要检查是否漏夜，操作为向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞芯处是否漏水，若不漏液即可使用
22、D. 乙醚分多次加入比一次性加入更能提高萃取率。（3）萃取后得到的水溶液制备 MgCl26H2O 的实验方案，正确的实验操作顺序为 。用氨水调 pH 至 5.0-8.5 用 MgO 调 pH 至 5.0-8.5 过滤 结晶 洗涤 干燥 （4）洗涤过程中最合适的洗涤剂为 。A.冷水 B.乙醇水溶液 C.无水乙醇 D. 乙醚（5）滴定达到终点时，消耗 0.1000 molL1 KMnO4 溶液 6.00 mL。上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，写出采取的措施：增加平行测定次数_（不考虑操作误差） 。【加试题 32】(10 分)化合物 H 一种新的精氨酸血管开压素(AVP
23、)受体拮抗剂重要中间体。其合成方法如下： CH3C8H9NO2A(CH3CO)2OC10H11NO3BClCH2CH2CHOC13H15NO41)t-BuOK2)H+C12H11NO3D ONCHOEC7H4NO3ClF ONH2Fe/HClHGH2O已知： (1) R1COR2R3CH2CHO+ 1)t-BuOK2)H+ R1COHR3O(2) （-NH 2 易被氧化）Fe/HClNO2 NH2请回答下列问题：（1） B 的结构简式为 。（2）下列说法正确的是 。A、C 可以发生取代、加成、氧化、还原、消去反应 B、E 中所有原子可能共平面C、GH 的反应类型为取代反应D、H 的水解产物之一
24、具有两性，可以形成内盐（3）写出 CD 的化学反应方程式 。（4）写出比化合物 E 少 1 个 “CH2”且满足下列条件的所有同分异构体 。i) 该分子不含除苯环外的其他环，且氮原子、氧原子均不与苯环直接相连ii）核磁共振氢谱表明，该分子总共含有 3 种氢（5）设计甲苯A 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选 )余姚中学 2018 年 11 月化学选考仿真模拟卷答案一、选择题（每题 2 分，共 50 分）1-5： C C B C B 6-10： C B C B C 11-15：B D D C C 16-20：A A A C D 21-25：D D B C C二、非选择题（共 50 分）26
25、（1）羧基(1 分)（2）CH 3COOCH2CH3(1 分)（3） (2 分)（4）ABD(2 分)2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O27 (1) (2 分)COO（2）2CHCl 3 + O2 2COCl2+2HCl(2 分)点燃（3）COCl 2+ 4NaOH = Na2CO3 + 2NaCl+2H2O(2 分)28（1）通 H2 排尽装置中的空气。 (1 分)（2）除 HCl(1 分)（3）加一个除去 H2 的装置（合理答案皆可） (2 分)29（1）2(2 分) (2)240(2 分 )【加试题 30】(1)ACD (2 分) (2)较高的温度可以促进反应和的进行
26、，从而转化率提高。但温度升高对反应是抑制的，故随着温度升高 CO2 的选择性下降(2 分)(3) 3.23mol (1 分) (4) (1 分)氢气产率/%水 碳 比(5)CD(2 分) (6)NO-3e- +2H2O =NO3-+4H+ (2 分) 【加试题 31】(1)Mg2SiO4+4H+ = 2Mg2+ +H2SiO3+H2O 或 Mg2SiO4+4H+ = 2Mg2+ +H4SiO4(2 分)(2)BD(2 分)(3) (2 分)(4) D(2 分)(5) 降低 KMnO4 浓度(2 分) （合理答案皆可）【加试题 32】（1） (1 分) （2） D(2 分)OOCH3NHOCH3（3） (2 分)OOCH3NOCH3CHO1)t-BuOK2)H+ONOCH3CHO+CH3OH（4）(3 分)CNCOCH3CH3COCNCH3CNO2CH3CONO(5)CH3浓 HNO3/H2SO4CH3NO2 COOHNO2KMnO4/H+ CH3OH/H+COOCH3NO2Fe/HClCOOCH3NH2(2 分 )
