1、专题十七 氮及其化合物,1.氮的存在及固定,考点一 氮气、氮的氧化物及硝酸,(2)化学性质 通常情况下，N2的性质很稳定，只有在高温、高压、催化剂或放电等条件下才能发生一些化学反应。,N23H2 2NH3,3.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中_属于酸性氧化物。(1)物理性质,N2O3、N2O5,无色,有毒,不溶,红棕色,有刺激性气味,有毒,(2)化学性质 NONO2：_ NO2HNO3(NO)：_ 2NO2 N2O4 (3)氮的氧化物对环境的污染 形成_，污染空气。 形成酸雨。 破坏臭氧层。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2H
2、NO3NO,光化学烟雾,4.硝酸(1)物理性质色态味：_；挥发性：易挥发。水溶性：_；发烟硝酸：_。(2)化学性质强酸性：具有酸的通性(但与金属反应不产生H2),无色有刺激性气体的液体,与水以任意比互溶,质量分数在,98%以上的硝酸,强氧化性 a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu与浓稀HNO3反应) _， _ 。 b.常温下浓硝酸使Fe、Al_。 c.与非金属(如木炭)反应 _ 。 d.与某些还原性化合物(如Fe2、SO等)反应。 不稳定性： _。,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,钝化,(1)NO2通入Fe
3、SO4溶液中始终无明显现象( ) (2)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集( ) (3)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒( ) (4)形成硝酸的酸性氧化物是NO2( ) (5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( ) (6)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体( ) (7)过量的铜与浓HNO3反应有NO生成( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),金属与硝酸反应计算题的一般方法,方法一 思维模型,答案 A,明晰涉及HNO3的离子反应常见的易失分问题,答案 B,考点二 氨及铵盐的性质及应用,1.氨气(1)物理性质色味态：_。水溶性：极易溶于水，
4、在常温常压下，1体积水能溶解_体积氨气。,无色有刺激性气味气体,700,(2)化学性质,(3)实验室制取 化学方程式为：_。 (4)氨的用途 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、用作制冷剂。,NH3H2O NH3H2O,NH3HCl=NH4Cl,【助学技巧】 实验室制氨口诀 熟灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然； 碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉； 与水作用排气法，根据密度定上下。,2.铵盐(1)物理性质：铵盐均是白色或无色晶体，都易溶于水。(2)化学性质：,无色刺激性,红,蓝,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),氨气的实验室制法,方法一 加热固态NH4Cl和Ca(OH)2的混合
5、物,方法二 用浓氨水制取,2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( ),A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置 C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置 解析 装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，以防氨气与空气对流，从而收集到较纯的NH3，选项D错误。 答案 B,明晰氨的四个易失分问题,易失分点一 氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体。 易失分点二 氨水的浓度越大，密度越小。 易失分点三 氨水是混合物，NH3不是电解质，而NH3H2O是弱电解质。 易失分点四 氨水的溶质是NH3H2O，而不是NH3。,2.下列有关氨的叙述中，正确的是( )氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大 可用向上排空气法收集氨气 氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A. B. C. D.答案 D错因分析 不明确氨水的浓度越大，密度越小，易误认为正确；不明确氨气的密度小于空气的，易误认为正确。,综合研判模板 氨气、铵盐的检验方法,【典例】 实验室可用如图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集气体甲。(1)写出试管a中发生反应的化学方程式：_。(2)检验b试管中收集满甲气体的方法是_。,模板构建,
