1、实验一 酸碱溶液浓度标定姓名： 班级： 一、实验目的1. 掌握分析天平的使用规则和使用方法。2. 学会直接称量法和差减称量法。3. 练习滴定操作。4. 学习酸碱溶液浓度的标定方法。二、实验原理HCl 和 NaOH 标准溶液不能用直接法配制，要用基准物质进行标定。NaOH 标准溶液可用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4，M=204.2） ，以酚酞为指示剂进行标定，它易提纯，易干燥，无结晶水，不吸潮，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。与 NaOH 的反应为：KHC8H4O4 +NaOH KNaC 8H4O4 + H2ONaOH 标准溶液的浓度计算式为：()= (KHC8H4O4)/204.2()H
2、Cl 标准溶液可用无水 Na2CO3，以甲基橙为指示剂进行标定。 Na2CO3 易提纯，价格低。但摩尔质量较小，有吸湿性。使用前必须在 270300下干燥，并保存于干燥器中。与 HCl 的反应为：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H 2ONaOH、 HCl 标准溶液的浓度一般指标定其中的一种，实际工作中，标定标准溶液的条件应与测定时的条件（如指示剂、被测成分等）尽可能一致。HCl 标准溶液的浓度可用已知准确浓度的 NaOH 标准溶液标定。反应式如下：NaOH + HCl NaCl + H2OHCl 标准溶液的浓度计算用式：()= ()()()三、试剂1. 0.1mol/LHCl 溶液
3、2. 0.1mol/L NaOH 溶液3.邻苯二甲酸氢钾（A.R.） ，110120干燥 2h4.酚酞 0.2%乙醇溶液四、实验步骤1. 0.1mol/L NaOH 溶液的标定在分析天平上准确称取三份邻苯二甲酸氢钾，每份 0.5000g，放入 250ml 锥形瓶，用煮沸后刚刚冷却的蒸馏水 50ml，稍微加热促其溶解。冷却后加入 2 滴酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。2. 0.1mol/L HCl 溶液的标定用 25ml 移液管移取三份 HCl 溶液于 250ml 锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 NaOH 滴定，溶液由无色变为微红色半分钟不褪，
4、即为终点。五、 数据记录和计算表一：滴定次序记录项目1 2 3KHC8H4O4 的质量/g 0.5452 0.5168 0.5392终读数 28.28 27.90 26.72初读数 2.10 3.40 1.30NaOH /mlV（ NaOH） 26.18 24.50 25.42NaOH 浓度 c（NaOH） /molL-1 01020 0.1033 0.1039NaOH 平均浓度 /molL-1（ ） 0.1031相对偏差/% -1.067 0.1940 0.7759相对平均偏差/% 0.6790表二：滴定次序记录项目1 2 3终读数 25.73 25.23 27.90初读数 0.70 0.3
5、0 2.80NaOH /mlV（ NaOH） 25.03 24.93 25.10V(HCl)/ ml 25.00HCl 浓度 c（HCl） /molL-1 0.1032 0.1028 0.1035HCl 平均浓度 (HCl)） /molL-1 0.1032相对偏差/% 0 -0.3876 0.2907相对平均偏差/% 0.2261六、计算关系式1、NaOH 浓度计算：=0.5452/(26.180.2042)= 0.1020mol/Lc1= m(1)V(NaOH)0.2042=0.5168/(24.500.2042)= 0.1033mol/Lc2= m(2)V(NaOH)0.2042=0.53
6、92/(25.420.2042)= 0.1039mol/Lc3= m(3)V(NaOH)0.2042=（C 1+C2+C3）/3=0.1031mol/L（ ）2、盐酸浓度计算：C(HCl)1=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)= 0.103125.03/25.00=0.1032 mol/LC(HCl)2=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)= 0.103124.93/25.00=0.1028 mol/LC(HCl)3=C(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)=0.103125.10/25.00=0.1035 mol/L(HCl)=( C(HCl)1+ C(HCl)2+ C(HCl)3)/3= 0.1032 mol/L七、思考题标定 NaOH 溶液浓度时称量 KHC8H4O4 需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量 KHC8H4O4 的质量，因为公式中KHC8H4O4 的质量是实际称得的质量，称量在 0.50000.0500 范围内都是允许的。溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。
