1、1高考专题流程题1.（2013 全国卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn(), Ni()等杂质) 的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是 MnO2，回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 (2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 存在(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品 8.
2、1 g. 则 x 等于 。2.（北京）用含有 A12O3、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)318H2O。 ，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤:、向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入 MnSO4至紫红色消失，过滤;、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2S04溶解 A1203的离子方程式是 (2)将 MnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 3.4
3、6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)已知:一定条件下，MnO 4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2, 向 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 . 中加入 MnSO4的目的是 3.（全国大纲版-29、15 分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石（Na 3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：以萤石（CaF 2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：2（1）写出反应 1
4、的化学方程式 ；（2）滤液中加入 CaO 生成的沉淀是 ，反应 2 的离子方程式为 ；（3）E 可作为建筑材料，化合物 C 是 ，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。4.(江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式 为 。（3）滤渣 2 的成分是 (填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应
5、：2MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO 2MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体可以是 (填化学式)。B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。5.（浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似。请回答下列问题：（1
6、）用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是 。（3）由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，原因是 。（4）Fe 3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能” ） ，理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)
7、294.0 gmol 1 )。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。 （用编号表示） 。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。6.（2013 全国卷-27）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2） ，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出） 。回答下列问题：80080080031 LiCoO2中，Co 元素的化合价为_。2 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。3 “酸浸”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是_。4 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。充放电过程中，发生 LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。上述工艺中， “放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。
