1、高考复习工艺流程题,术语及答题模版,化工流程题的构成特点,2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。,1、内容来源：真实化工生产过程，题材丰富，提问灵活。,3、呈现形式：流程图、表格、图像。,4、设问方式：措施、成分、物质、原因、原理。,5、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力。,6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。,试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高,一、两种意识,整体意识：快速浏览全题 流程的目的（特别是流程中的始末物质） 1.从混合物中分离、提纯某一物质； 2.利用某些物质制备另一物质。 题目设问情况,整体意识 局部意识,两种意识,局部意识：定位意识,（1
2、）设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。 （2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答； （3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。,典例分析（ 2018年新课标卷27题）,焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式： 。 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：,pH=4.1时，中为 （填写化学式）溶液。 工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是,（3）制备Na2S2O5也可采用
3、三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为 电解后， 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 gL-1（以SO2计）。,典例分析（ 2018年新课标卷27题）,焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 生产Na2S2O5，通常是由N
4、aHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式： 。 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：,pH=4.1时，中为 （填写化学式）溶液。 工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是,2NaHSO3= Na2S2O5+H2O,NaHSO3,增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液,联想必修二中的海水提溴提镁实验,（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为 电解后， 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在
5、测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 gL-1（以SO2计）。,2H2O-4e-=4H+O2,阴极,S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+6H+4I-,0.128,氧化还原反应的滴定实验！,题后反思1陌生化学方程式的书写,由（1）题干“Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得”可知：反应物是NaHSO3生成物是H2O和Na2S2O5，其中NaHSO3中的S是+4价，Na2S2O5的S也是+4价，为简单的分解反应方程式
6、，配平，然后得到答案由（4）题干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘单质的氧化性与Na2S2O5中+4价S的的还原性（+4价的S既有氧化性又有还原性，这里体现还原性），涉及到陌生氧化还原反应的书写！,2NaHSO3= Na2S2O5+H2O,陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）,第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O5 2-和SO4-，选择S2O5 2- ；I2和I-，选择I2）使系数相同第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换） 原子守恒,问：应该用OH-配平还是H+配平？,1.当题目并没有明确
7、提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应物或者生成物水解成酸/碱性），或者反应物生成物无法存在于强酸性、强碱性或中性溶液中（如生成的Fe3+必须在酸性环境下，常温下Fe3+在PH=3.7沉淀完全），应该在反应物中配水（H2O），然后根据电荷守恒选择H+或者OH-配平，得出答案 2.注意题干中所要求的反应条件（如、光照等） 3.牢记特殊的电极方程式,S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+6H+4I-,4OH- -4e-=O2+2H2O 4H+ = 2H2-4e- 2H2O -4e-=O2+ 4H+ 4H2O+4e-=2H2+4OH-,类似的，高考题有（氧化还原反应，非氧化还原反应，电极反
8、应等）,1.（2018年卷T26）焙烧ZnS过程中主要反映的化学方程式： （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为： （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为,2.（2018年卷T28） （1）晒制蓝图时，K3Fe(C2O4)33H2O用作感光剂剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2：显色反应的化学方程式为,3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4,光照,2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2,Zn+Cd2+=Zn2+Cd,Zn2+2
9、e-=Zn,铁氰化钾，黄色溶液,铁氰化亚铁，蓝色沉淀,常用K3Fe(CN)6溶液来检验溶液中是否存在Fe2+， 离子方程式为2 Fe(CN)63-+3Fe2+= Fe3Fe(CN)62,3.（2018年卷T27）（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图1所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。,（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图2所示。 写出电解时阴极的电极反应式_。,图1,图2,4.（2018年卷T28）（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色
10、透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。,2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl,加热,KCl,KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（或HIO3+KOH=KIO3+H2O）,2H2O+2e-=2OH-+H2,Ca（OH）2和气体的溶解度随温度的升高而减小,（2013年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。,（2
11、）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,关注杂质！,3(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：,(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_。,CuSO4,关注杂质！,反应速率 物质的溶解度（溶解度曲线） 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）,反应条件 的控制,保护气:,pH:,温度:,调节pH使某些杂质离子沉淀析出,充入Ar、N2、H2等，防止某些物质被氧化,4(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用
12、于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：(3)反应过程中控制温度不高于20 ，目的是_。,防止H2O2分解,反应速率 物质的溶解度 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）,（2009江苏卷 16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O,（3）反应需控制反应温度低于35 ，其目的是_。,防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）,反应速率 物质的溶解度 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）,增大固体样品
13、与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。,常见词,浸出：,研磨：,（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的 溶解（物理溶解或与化学反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。,灼烧：,（焙烧、煅烧） 除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）,搅拌：,使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。,原料的处理,2.【2015全国（）27题】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：,（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施
14、有_（写出两条）。,搅拌、升温、将矿粉粉碎,常见词,蒸馏、萃取、分液,过滤：,结晶：,洗涤：,产品的处理,趁热过滤 防止杂质析出，影响产品纯度 防止产品析出造成损失,洗涤方法 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没沉淀，待水自然流干，重复23次。 判断是否洗净 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴（ 沉淀剂）溶液，若无沉淀生成，则已洗净,蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 重结晶,CuSO45H2O,NaCl,苯甲酸,3(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：,将浊液加热到80 ，_。,趁热过滤,已知
15、部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：,(2)在除铁操作中，需要除去 Fe3和CaSO4，,趁热过滤 防止杂质析出，影响产品纯度 防止产品析出造成损失,3(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：,(2)检验Fe3已经除尽的操作是_；,取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3已除尽,4(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O
16、。上述生产中由NaClO2溶液得NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(填字母序号)。 A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。,重结晶,B E D,四、两效益,速率快、产率高、产品纯度高 成本低、无污染、循环利用,工业追求速率（化学反应速率）不求平衡，即在工业中，速率=产率,（2013年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。,可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。,有氯气生成，污染较大,污染：
17、废渣、废液（酸、碱、重金属盐）、废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）,3(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：,(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式_，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_。,2H2OHSO32Cu2=Cu2OSO425H,产生SO2，污染环境,循环利用：,箭头指回为循环 （实质就是降低成本）,（2013福建卷24）,（2005上海卷26A）,答题术语（模版）,1.洗涤（冰水、热水、醇洗）：洗去晶体
18、表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 2.在XX氛围（气流）下蒸发操作，目的是：抑制水解 3.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 4.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀待水自然流下后，重复以上操作2-3次 5.如何检验沉淀是否洗涤干净？取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中（取样），滴加少量XXX（药品），若出现XXX（现象），则说明洗涤干净（或不干净）（结论） 6.趁热过滤（或者冰水洗涤）：防止某些物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质 7.如何检验离子？取少量待测液于一洁净的试管中（取样），滴加XXX（药品），若出现XXX（现象），则说明有XXX（结论），反之则无,原料,目标产物,核心反应,原料的处理,产品的处理,反应方程式的书写,反应条件 的控制,两意识、两效益,
