1、第十一单元 盐 化肥复习学案【复习目标】1通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO 的检验方法。233运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。【复习重点】盐的性质、复分解反应。【复习难点】复分解反应发生的条件。情景导入 生成问题1导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研 生成能力知 识 模 块 一 生 活 中 常 见 的 盐【练习】填写下表：名称 化学式 俗名氯化钠 NaCl 食盐碳酸钠 Na2C
2、O3 纯碱、苏打碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石知 识 模 块 二 物 质 的 分 类1物质分为哪两类？混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。2单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。3化合物至少含有两种或两种以上的元素。4含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷；氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但是是混合物。5氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？氧化物含有两种元
3、素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素，但是是混合物。6你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略知 识 模 块 三 盐 的 化 学 性 质1盐(溶液) 金属= =新盐新金属2盐(溶液) 酸( 溶液)= =新盐新酸3盐(溶液) 碱( 溶液)= =新盐新碱4盐(溶液) 盐( 溶液)= =新盐1新盐2知 识 模 块 四 复 分 解 反 应 发 生 的 条 件 及 类 别(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 的反应。ABCD ADBC(2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。(3)条件：复分解反应能不能发
4、生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或_水至少一种生成_。(4)盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶性的；盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须也是可溶性的。知 识 模 块 五 酸 、碱 、盐 的 溶 解 性1酸：大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3不溶) ；2碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀；3盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO 4、AgCl不溶于水，也不溶于酸交流展示 生成新知知识模
5、块一：生活中常见的盐知识模块二：物质的分类知识模块三：盐的化学性质知识模块四：复分解反应发生的条件及类别知识模块五：酸、碱、盐的溶解性检测反馈 达成目标一、当堂检测1下列各组物质在溶液中不能反应的是( B )AHCl和AgNO 3 BKNO 3和NaClCH 2SO4和BaCl 2 DNaOH和H 2SO42下列化学方程式书写不正确的是( B )ABaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBKOHNaNO 3=NaOHKNO 3C2NaOH CuCl 2=Cu(OH)22NaClDMg(OH) 2H 2SO4=MgSO42H 2O3下列物质中，与CuO、AgNO 3、Na 2CO3均能发生反
6、应的是( D )A水 B氯化钠溶液C氢氧化钙溶液 D盐酸4下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是( A )AKNO 3 BNaCl CCu(OH) 2 DMgSO 45下列物质间能否发生反应？写出能发生化学反应的化学方程式并总结反应规律。(1)CuSO4HCl= =不能反应(2)CuSO4H 2SO4=不能反应(3)CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O(4)MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaCl(5)CuSO42NaOH= =Na2SO4Cu(OH) 2(6)CaCO3NaOH= =不能反应(7)BaCl2CuSO 4=BaSO4CuCl 2(8)CuSO4CaCO 3=不能反应生成物有沉淀、气体或水其中一种或几种时，反应才可进行。二、课后检测(见学生用书)课后反思 查漏补缺1课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2课后反思：方法改进：存在困惑：
