1、高中化学 闸北新王牌1铝和铝合金的崛起 11下列用途主要体现铝的物理性质的是( )家用铝锅 盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A B C D2某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al 2(OH)nClmyH2Ox，式中 m 等于( )A3n B6n C6n D3n3下列物质中，不属于合金的是( )A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银4用于飞机制造业的重要材料是( )AMg-Al 合金 BCu-Sn 合金 CAl-Si 合金 D不锈钢5铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A与氧气在常温下不反应
2、B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱6既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应产生氢气的单质是( )A镁 B铁 C铝 D铜7下列关于铝的叙述中正确的是( )A铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆8铝热反应说明了( )A铝的还原性大于铁，且反应时放出大量的热 B铝比铁熔点低C铁、铝易形成合金 D反应需要加热，所以铝热反应是吸热反应9除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )A盐酸溶液 B硝酸溶液 C氨水 D氢氧
3、化钠溶液10用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图） ，将试管浸入硝酸汞高中化学 闸北新王牌2溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” ，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物11.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓 NaOH 溶液，第二份加入足量酌盐酸。若要使它们放出气体的质量相等，则这两份铝粉的质量之比为( )A3:2 B1:2 C1:1 D2:112.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g，与足量的盐
4、酸反应产生的氢气在标准状况下为 11. 2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A锌 B铁 C铝 D镁铝和铝合金的崛起 211989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾和苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆颜料制易拉罐包装糖果和小食品A全部 B C D2下列关于 AL(OH)3 的性质的叙述错误的是( )AAl(OH) 3 是难溶于水的白色沉淀 BAL(OH) 3 能吸附水中的悬浮物C Al(OH)3 能溶于氨水 DAl(OH) 3 属于两性氢氧化物3人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.
5、91.5 左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是( )A长期摄入铝元素不利于人体健康 B它不能中和胃液C它不易溶于胃液 D它的疗效太差4实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ( )ANaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 C盐酸 D氨水5以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。高中化学 闸北新王牌3C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。6一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量 NaOH 溶液，所得的
6、溶液中主要存在的离子是( )AAlO 、OH 、Na 、Cl BNa 、OH 、Al 、Cl23C AlO 、OH 、Mg 、Cl DNa 、Mg 、Al 、Cl2 27能将 Na 、Al 、Mg 、Fe 四种离子的溶液一次性鉴别开来的试剂是 ( )3ANaCl 溶液 BNaOH 溶液 C氨水 DNaHCO 3 溶液8下列气体逐渐通人 NaAlO2 溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是( )ANO 2 BNO CCO 2 DH 2S9下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2AL + 2H2O + 2OH 2ALO + 3H2BAL(OH) 3
7、溶于 NaOH 溶液中：AL(OH) 3+OH AlO +2H2OC偏铝酸钠溶液中通人足量的 CO2：2AlO + CO2 + 3H2O2Al(OH) 3+CO 2DAl 2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2O3 + 2OH 2AlO + H2O10将 7.8g 过氧化钠投入到 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中，可观察到的现象是 ( )A放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解D无任何现象11相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗氢氧化钠最多的是( )AAl
8、 B Al(OH)3 CAlCl 3 DAl 2O312在 0.1mol/L Al2(SO4)3 的溶液 100mL 中，欲得到 1.17g 沉淀，需加入 0.5mol/L NaOH溶液的体积可能是( )A60mL B90mL C120mL D150mL高中化学 闸北新王牌4铝和铝合金的崛起 31现在 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )A 氨水 BAgNO 3 C浓 NaOH DNaCL2不用任何试剂，只要使用滴管相互滴加溶液的方法即可以加以鉴别的一组溶液是( )AAgNO 3 与 NaCL BBaCL 2 与
9、 Na2SO4C AlCl3 与 NaOH DCa(OH) 2 与 Na2CO33下列物质的溶液中，通入过量的 CO2，发生化学反应，但会析出沉淀的是 ( )ACa(CLO) 2 BNaAlO 2 CCa(OH) 2 DNaOH4某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )AK 、Cu 、NO 、Cl BNa 、 K 、SO 、Cl2324C Ba 、K 、HCO 、Cl DNa 、NH 、Br 、Cl5下列实验操作与实验现象不相符的是( )A将 0.1mol/L AlCl3 溶液逐滴加入 0.1mol/L 的等体积的 NaOH 溶液中振荡，现象为沉淀溶解沉淀沉淀增
10、多B将 0.1mol/L ALCl3 溶液逐滴加入 0.4molL 等体积的 NaOH 溶液中振荡，现象为沉淀沉淀增多C将 0.4mol/L ALCl3 溶液逐滴加入 0.1molL 等体积的 NaOH 溶液中振荡，现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将 0.4mol/L NaOH 溶液逐滴加人 0.1mol/L 等体积的 ALCL3 溶液中振荡，现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失6.向 ALCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，在滴加过程中，产生沉淀的物质的量（纵坐标）与滴加氢氧化钠的物质的量（横坐标）之间的关系图是下列中的( )7将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的 ALCl3 和 MgCl2
11、的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中正确的是( )高中化学 闸北新王牌58向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )A B C D9将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成 V mL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和） ，直至过量。下列表示 NaOH 溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(v) 的关系示意图中正确的是( )10镁和铝分别与等浓度、等
12、体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )A物质的量之比为 3:2 B质量之比为 3:2C摩尔质量之比为 2:3 D.反应速率之比为 2:311在某溶液中，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，所得沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积如图所示，则该溶液的可能组成是( )ACaCl 2、MgCl 2 BAl 2(SO4)3、Na 2SO4C ALCl3、MgCl 2 DFeCl 3、MgSO 412把一镁铝合金粉末加入过量稀硫酸溶解，在所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积关系如图所示，则该合金粉末中镁与铝的质量之比是A2:3 B8:9高中化学 闸北新王牌6C 4:3 D1:1
