1、2018-2019 学 年 四 川 省 南 充 市 阆 中 中 学高 二 下 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列反应属于取代反应的是 A 苯环己烷 B 乙烯乙醇C 乙酸乙酸乙酯 D 乙醇乙醛2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A 60g 丙醇中存在的共价键总数为 11NAB 0.5 molL-1 CuCl2 溶液中含有的 Cl-个数为 NAC 标准状况下，H 2 和 CO 混合气体 8.96
3、L 在足量 O2 中充分燃烧消耗 O2 分子数为 0.2NAD 在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 中，消耗 1molCl2 时转移的电子总数为1.5 NA3下列有机化学方程式书写正确的是A CH4+Cl2 CH2Cl2+H2B +HO-NO2 +H2OC H2C=CH2+Br2CH 3CHBr2D CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH34能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是A 甲烷分子中 4 个 CH 键的强度相同B 甲烷分子中 4 个 CH 键的长度相同C 甲烷的一氯代物只有 1 种D 甲烷的二氯代物只有 1 种5某烷烃
4、相对分子质量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是6既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A 通入酸性高锰酸钾溶液中 B 通入足量溴水中C 一定条件下通入 H2 D 点燃7下列关于有机物 的叙述不正确的是A 分子中 9 个碳原子可能位于同一平面内B 该物质能使酸性 KMnO4 溶液褪色C 1 mol 该有机物可与 4 mol H2 发生加成反应D 该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来8莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是莽草酸A 分子式为 C7H6O5 B 分子中含有 2 种官能团C 可发生加成和取
5、代反应 D 在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H+9下列各组物质中，互称为同分异构体的是A 水与冰 B O2 与 O3C D 10下列用水就能鉴别的一组物质是A 苯、己烷、四氯化碳 B 苯、乙醇、四氯化碳C 苯、乙醇、乙酸乙酯 D 硝基苯、乙醇、乙酸11相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗 O2 最多的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A C3H4 B C3H8O C C2H6 D C2H4O212下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是冶炼原理 方法A 2HgO 2HgO 2热分解法B 2Al2O3（熔融） 4Al3O 2电解法C Cu2SO 2 2CuSO 2热分解法
6、D Fe2O32Al 2FeAl 2O3热还原法13下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是A HgOHg B Al2O3AlC Ag2OAg D CuSO4Cu14下列从海水中提取镁正确的方法是（提示：熔点：MgO 2 850 MgCl 2 714）A海水 Mg（OH） 2 MgNaOH电解B海水 MgCl2 溶液 MgCl 2 晶体 MgHCl电解C海水 Mg（OH）2 MgO Mg石灰乳灼烧电解D海水 Mg（OH）2 MgCl2 溶液MgCl 2 晶体 Mg石灰乳HCl电解15从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是16下列说法正确的是A 海洋约占地球表面积的 71%，所以地
7、球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D 以上说法都正确二、推断题17已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：_（2）写出 B、D 化合物中官能团（写化学式）：B 中含官能团_ ；D 中含官能团_；（3）写出反应的化学方程式：_反应类型：_：_ 反应类型：_：_ 反应类型：_三、实验题18为探究乙烯与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体( 在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后
8、的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。请回答下列问题：（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为_。（2）甲同学设计的实验_( 填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加反应，其理由是_(填字母序号)。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙烯D使溴水褪色的物质就是乙烯（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用_。19海藻中含有丰富的碘元素(以 I形式存在)。实验室
9、中提取碘的流程如下：（1）实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号) 。A酒精(沸点 78 ) B四氯化碳(沸点 77 )C甘油(沸点 290 ) D苯(沸点 80 )（3）在操作中，溶液中生成少量 ICl(ICl 的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_( 填序号) 溶液，反应的离子方程式 _。AKIO 3 BHClO CKI DBr 2（4）利用碘的有机溶液得到单质 I2 的方法是_。四、计算题20为确定某铝热剂(含氧化铁和铝 )的组成，分别进行下列实验：（1）若取 a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液
10、，测得生成气体(标准状况，下同) 的体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量是_ g。（2）若取 a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_；氧化铁与铝的质量比是_。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 c L，该气体与（1）中所得气体的体积比 cb_。2018-2019 学 年 四 川 省 南 充 市 阆 中 中 学高 二 下 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】A苯和氢气发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，故 A 错误；B 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，故 B 错误；C 乙酸
11、中的羟基被 CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，故 C 正确； D乙醇和氧气发生氧化反应生成乙醛，属于氧化反应，故 D错误；故选 C。点睛：明确常见的有机反应类型的区别是解本题关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。注意酯化反应属于取代反应，为易错点。2B【解析】A、60g 丙醇的物质的量为 1mol，而丙醇中有 11 条共价键，故 1mol 丙醇中含 11NA 条共价键，故 A 正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故 B 错误；C 、标况下8.96L 混合物的物质的量为 0.4mol，而 1mol 氢气和 1molCO
12、 燃烧时均消耗 0.5mol 氧气，故 0.4mol混合气体燃烧消耗 0.2mol 氧气，与两者的比例无关，故 C 正确；D、反应 4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 转移 6mol 电子，消耗 4mol 氯气，故当消耗 1mol 氯气时转移 1.5mol电子即 1.5NA 个，故 D 正确；故选 B。3B【解析】试题分析：A、不正确，发生取代反应， CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；B、正确；C、H 2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br；D 、不正确，CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3H 2O；选 B。考点：化学方程式的书写4D
13、【解析】【详解】A、如果甲烷空间结构为正方形， 4 个 CH 键的强度也是相同，故 A 错误；B、如果甲烷的空间结构为正方形，4 个 C H 键的长度也是相同，故 B 错误；C 、如果甲烷的空间构型为正方形，其一氯代物也只有一种，故 C 错误；D、甲烷的空间构型为正四面体，其二氯代物只有 1 种，如果甲烷的空间构型为正方形，二氯代物为 2 种，故 D 正确。5D【解析】【详解】烷烃的相对分子质量为 72，根据烷烃的通式，求出该烷烃为 C5H12，跟氯气反应后生成的一氯代物只有一种，说明只有一种的氢原子，A 、该有机物中含有 3 个碳原子，故 A 错误；B 、该有机物中含有 4 种不同的氢原子，
14、故 B 错误；C 、该有机物不是戊烷，故 C 错误；D、有一种不同的氢原子，故 D 正确。【点睛】等效氢的判断，（1）同一个碳原子上的氢原子为等效；（2）对称轴两端的氢原子为等效；（3）同一个碳原子甲基上的氢原子为等效。6B【解析】试题分析：A 选项虽然能够鉴别甲烷和乙烯，但是高锰酸钾具有强氧化性，能氧化乙烯，生成二氧化碳气体，会引入新的杂质。故 A 不能选。而 B 选项乙烯能使溴水褪色，产物物二溴乙烷，是液态。而甲烷不可以使溴水褪色，故选项 B 是正确的。 C、D 都不可以鉴别和除去乙烯所以答案选 B考点：有机物的鉴别和除杂7D【解析】A、苯是平面正六边形，乙烯是平面结构，因此 9 个碳原子
15、可能共面，故 A 说法正确；B 、此结构中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故 B 说法正确；C 、此结构中含有苯环和碳碳双键，1mol 苯最多需要 3mol 氢气，1mol 碳碳双键需要 1mol 氢气，因此 1mol 此有机物最多消耗4mol 氢气发生加成反应，故 C 说法正确；D 、使溴水褪色，是因发生加成反应，故 D 说法错误。8C【解析】试题分析：A、分析莽草酸的结构简式可知其分子式为：C 7H10O5，A 错误；B 、其分子中含有羧基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，B 错误；C 、其结构中的碳碳双键能发生加成反应、羧基和醇羟基均发生酯化反应和取代反应，C 正确；D、莽草酸中的羟
16、基是醇羟基，其不能在水溶液中电离出氢离子，D 错误。答案选 C。【考点定位】此题考查了有机物的结构、分子式和结构简式的关系、有机物的性质和对官能团的认识。【名师点睛】该题的易错点是选项 D，注意羟基活泼性比较，脂肪醇、芳香醇、酚类的比较：类别 脂肪醇 芳香醇 酚官能团 醇羟基 醇羟基 酚羟基结构特点OH 与链烃基相连OH 与苯环上的侧链相连OH 与苯环直接相连羟基上H 的活泼性能与金属钠反应，但比水弱，不能与 NaOH、Na 2CO3 溶液反应有弱酸性，能与 NaOH、Na 2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应原因烃基对羟基的影响不同，烷基使羟基上 H 的活泼性减弱，苯基使羟基上
17、H 的活泼性增强9D【解析】试题分析：A水与冰的分子都是 H2O，分子式相同，是同一物质的不同状态，错误；B O 2与 O 3 是同一物质形成的不同性质的单质，二者是同素异形体，错误；C由于碳碳单键可以旋转，所以 是同一物质，错误；D 分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确。考点：考查同分异构体的判断的知识。10B【解析】分析：用水就能鉴别的有机物，说明有机物在水中的溶解性不同，结合有机物的密度分析解答。详解：A苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，A 错误；B苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，B 正确；C
18、苯和乙酸乙酯都不溶于水，且密度均比水的小，无法鉴别，C 错误；D硝基苯不溶于水，乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D 错误；答案选 B。11B【解析】试题分析：AC 3H4，其 ，即 1molC3H4 消耗 4mol 氧气；BC 3H8O，其于，即 1molC3H8O 消耗 4.5mol 氧气； CC 2H6，其 ，即 1molC2H6消耗 3.5mol 氧气；DC 2H4O2，其于 ，即 1mol C2H4O2 消耗 3mol 氧气。故等物质的量燃烧时耗氧量最大的是 C3H8O。【考点定位】计算题；烃及其衍生物的燃烧规律。12C【解析】试题分析：Hg 是不活泼的金属，通常采用加热分解的方法来冶
19、炼，A 正确；铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，B 正确；铜、铁等是较活泼的金属，一般通过还原剂还原进行冶炼，C 不正确，D 正确，答案选 C。考点：考查金属冶炼的有关判断点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO 4。13D【解析】【详解】A、工业上冶炼 Hg，采用热分解法，即加热 HgO 得到 Hg，故 A 错误；B 、工业上冶炼 A
20、l，常采用电解法，故 B 错误；C、常采用热分解法，冶炼金属 Ag，故 C 错误；D 、可以采用CuSO4 Fe=FeSO4Cu ，Fe 作还原剂，故 D 正确。【点睛】金属的冶炼的方法是电解法、热还原法、热分解法，K 至 Al 一般采用电解方法冶炼，Zn 至Cu 一般采用热分解法冶炼， Cu 以后的金属一般采用热分解法冶炼。14D【解析】首先是富集，海水加石灰乳生成 Mg（OH） 2 沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2，因 MgO 熔点比 MgCl2 高，故电解 MgO 耗能多不经济，应电解 MgCl2。15D【解析】灼烧海带应用坩埚，A 项错误；过滤时应用玻璃棒引流， B 项错误；苯的
21、密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C 项错误。16B【解析】地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A 错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C 错。17CH 2 = CH2 - OH - COOHCH2=CH2H 2O CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO2H 2O 氧化反应 CH3CH2OHCH 3COOHCH3COOCH2CH3H 2O 酯化反应或取代反应【解析】【详解】（1）乙烯的分子式为 C2H4，其结构简式为 CH2=CH2；（2）乙烯与 H
22、2O 发生加成反应，生成乙醇，即 B 的结构简式为 CH3CH2OH，B 中含有的官能团是OH，反应发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D 为乙酸，结构简式为 CH3COOH，含有的官能团是 COOH；（3）反应：乙烯与H2O 发生加成反应，反应方程式为 CH2=CH2H 2O CH3CH2OH；反应：发生氧化反应，反应方程式为 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O；反应：发生酯化反应或取代反应，反应方程式为 CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O。18CH 2=CH2Br 2CH 2BrCH2Br 不能 AC H2SH2SBr 2=2HBrS CuSO4 溶
23、液 (或 NaOH 溶液等)【解析】【详解】（1）乙烯与溴水发生加成反应，即反应方程式为 CH2=CH2Br 2CH 2BrCH2Br；（2）A、因为没有对产物进行检验，有可能发生取代反应，故 A 正确； B、根据选项 A 的分析，故 B 错误；C、工业乙烯中可能含有还原性气体，能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，故 C 正确；D 、根据 C 选项分析，故 D 错误；综上所述，选项 AC 正确；（3）根据乙同学的实验，产生淡黄色物质，该淡黄色物质应为 S，杂质气体为 H2S，H 2S 与溴水发生氧化还原反应，反应方程式：H2SBr 2=S2HBr；除去 H2S，利用 H2S 属于酸性气体，能
24、与 NaOH 溶液发生反应，乙烯不与NaOH 溶液发生反应，因此可以通过 NaOH 溶液，H 2S 能与 CuSO4 发生H2SCuSO 4=CuSH 2SO4，乙烯不与 CuSO4 发生反应，因此也可以用 CuSO4 溶液除去 H2S。19 萃取分液 分液漏斗 BD C ICl+I=I2+Cl 蒸馏法【解析】从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作中，为使少量的 ICl 中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有 C 项符合，发生的化学反应为 IClKI=I 2KCl。202Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 9b/11 .22AlFe 2O3 Al2O32Fe 8027 23【解析】【详解】（1）Al 能与 NaOH 发生反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，氧化铁属于碱性氧化物，不与 NaOH 发生反应，根据反应方程式得出铝的质量为 ；（2）两者恰好完全反应，化学反应方程式为 2AlFe 2O3 Al2O32Fe ，氧化铁与 Al 的质量比为160：54=80：27 ；（3）根据铝热反应方程式，Al 和 Fe 的物质的量相等，根据得失电子数目守恒，推出所得气体体积比为 2：3。
