1、2010年四川乐山中考化学试题,17下列属于纯净物的是 ( ) A. 蒸溜水 B. 石油 C. 碘酒 D. 空气,18下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 ( ) A用铜丝作导线 B用石墨作铅笔芯 C用粮食酿造酒 D用干冰作制冷剂,19下图所示的化学实验基本操作正确的是 ( ),A点燃酒精灯 B读取量筒中的液体体积 C向试管中滴加液体 D取用液体药品,20不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物， 长期摄,入易引发多种疾病，其结构为： ，据此，不能推断出丙烯酰胺的( ),A组成元素 B密度、状态 C化学式 D相对分子质量,A,C,D,B,21我国交通法规明确禁
2、止酒后驾车交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾,（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为 ( ),A+3 B+4 C+5 D+6,22.硒是人体必需的一种微量元素严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是 ( ),A核外电子数为34 B核电荷数为79,C质子数为34 D中子数为45,23元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中 ， 不能从元素周期表中获取的是 ( ),A元素的原子结构 B元素的相对原子质量,C元素的原子序数 D元素在自然界的分布,24在下列实验操作（或措施）与理由的
3、关系中，不正确的是 ( ),A用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2加快分解速度,B点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度防止发生爆炸,C盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞防止溶液变质,D实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中防止发生自燃,D,B,D,C,25下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是 ( ),A向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色,B向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色,C将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中, 红棕色消失,D红色的铜在潮湿的空气一段时间后，逐渐变绿,26在25时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾
4、固体至溶液刚好饱和， 在这一过程中，,下列各量： 溶液中水的质量， 溶液中溶质的质量，, 溶液中氯化钾的质量分数， 25,时氯化钾的溶解度， 氯化钾溶液的质量。,其中不变的是 ( ),A和； B和 C和 D和,27有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：CuCl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、,氢氧化钠溶液不用其他试剂就可以将它们加以鉴别， 则鉴别出来的先后顺序是 ( ),A B C D,D,A,B,28下列化学推理中，正确的是 ( ),A酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸,B湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快,C中和反应都要生成盐和水, 所以有盐和
5、水生成的反应一定是中和反应,D某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素,29下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 ( ),A和 B和 C和 D,B,C,30下列实验对应的图像正确的是 ( ),将等质量的镁和铝分 别与足量的盐酸反应,向pH=2的盐酸中滴 加过量的的氢氧化 钠溶液,向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过 量的氢氧化钠溶液,向pH=12的氢 氧化钠溶液中 加水稀释,A,B,C,D,C,二填空题（本大题包括4个小题，共17分） 41（2分）掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示：,（1）1个钠离子 ；（2）两个氢分子 。,42（5分）
6、如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界 最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题， 是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：,（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。 为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安 装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是 ；,写出天然气燃烧的化学方程式: 。,（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的 是 形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重 要反应是：,C+H2O = CO+H2,高温,该反应的基本类型是 。,（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电
7、池，从化学角度看， 与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可） 。,Na+,2H2,甲,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,点燃,SO2,置换反应,环保，几乎不污染环境,或减少碳排放,或节约化石能源等,43（6分）乐山盛产苦笋，苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。 下表列出的是每100g苦笋含有的部分营养成分：,（1）上表中的“磷”指的是 （元素、原子、分子、离子），已知它的 原子结构示意图为 ，则X为 。,（2）蛋白质、维生素C和纤维素均属于 （填有机物、无机物），纤维素的 化学式为（C6H10O5）n，在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水反应生成 葡萄糖， 写出该反应的化学
8、方程式 。,（3）人体缺乏维生素C会引发_病。维生素C的 相对分子质量为176， 维生素C中C、H、O三种元素质量比为9112， 则维生素C的化学式为,元素,5,有机物,（C6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6,催化剂,坏血病,C6H8O6,44（4分）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的 常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化的现象 是颜色由黑变红，变化的现象是颜色由红变黑，相应变 化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。 回答下列问题：,（1）D的化学式为 ；（2）在变化和中，A和C的性质是相似的，都是 ；（3）写出变化的化学方程式 ；（4）简述实验室检验
9、B的方法（操作、现象、结论） 。,O2,具有还原性,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,将B通入澄清石灰水中，,澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2,变化黑色变成红色,CuO Cu,黑色,红色,失去氧,氧化铜失去氧发生 还原反应,需要一种 还原性的物质: C或CO或H2,A + D B,A + D C,C + O2 = CO2,点燃,2C + O2 = 2CO,点燃,C,O2,O2,CO2,CO,CO,CO2,变化的现象是颜色 由红色变成黑色,2Cu + O2 = 2CuO,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,CuO,Fe2O3,CO2,C + CO2 = 2CO
10、,三实验与探究（本大题包括两个小题，共10分） 45（4分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。 所用实验仪器或用品如下：,A B C D E F G H,（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 、计算产率； （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ； （4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比， 实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：。,铁架台,蒸发,滤纸边缘应略低于漏斗边缘；,待过滤液面应略低于滤纸边缘,蒸发时液滴飞溅；称量时操作或读数错误等,46（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生
11、活中的下列常见 物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、 蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。 【 问 题 】 白醋是否具有酸类的性质？ 【查阅资料】 （1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac代表醋酸根； （2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙； （3）紫罗兰花遇酸变为红色； （4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。 【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）,实验 序号,一,二,三,四,实验操作,实验现象,实验结论,将白醋滴在 紫罗兰花上,紫罗兰花变红,白醋的pH 7,将锈铁钉放在小玻 璃杯中，加入白醋,刚开始时， 一段时间后，有气泡冒出,1白
12、醋能与铁锈 反应 2,向软塑料瓶中加入10ml 白醋，将瓶捏扁，加入 约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖,瓶中有气泡冒出， 扁塑料瓶逐渐膨胀,白醋能与碳酸钙 反应放出CO2,向白醋中加入纯碱,白醋中有气泡冒出,白醋能与碱反应,铁锈逐渐消失，,溶液液由无色变为浅黄色,白醋能与铁 起置换反应,【反思与评价】 （1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。,（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论， 为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。,CaO + H2O = Ca(OH)2,四,
13、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,解：（1）反应生成的氢气质量=97g96.8g=0.2g,（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2,56,0.2g,x,56,2,=,x,0.2g,X=5.6g,152,y,152,2,=,y,0.2g,Y=15.2g,生铁中铁的质量分数为,5.6g,6g,100%,=93.3%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为,FeSO4%=,15.2,-,5.6+65-0.2,100%,=21.6%,答:略,（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣
14、小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：,请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？,四计算（本大题包括一个小题，共8分） 47（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸， 恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：,反应前,反应后,烧杯及其中物质的质量,97.0g,96.
15、8g,请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？,解:(1)反应后可产生H2质量为：,97g 96.8g,= 0.2g,(2)设产生0.2g H2需要Fe质量为x,反应后可产生FeSO4质量为y,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56 152 2,x y 0.2g,56,2,=,x,0.2g,x= 5.6g,152,2,=,y,0.2g,y= 15.2g,生铁样品中，Fe%=,5.6g,6g,100%, 93.3%,(3)所得FeSO4溶液质量为：,5.6g + 65g 0.2g,= 70.4g,所得FeSO4溶液中FeSO4的 质量分数为：,15.2g,70.4g,100%, 21.6%,答：略,
