1、【 火力全开 】2018 届高考化学一轮复习之基础巩固第四章 非金属及其化合物 第 3 节 硫和氮的氧化物（第 1 课时）能力提升一、选择题1某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( D )A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应2(2017聊城高一检测)下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( C )3某同学对一瓶 Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶
2、解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是 ( D )A无法确定样品中钠、硫元素的质量比BNa 2SO3已被氧化C加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是 BaSO4解析：A 项错误，在硫酸钠和亚硫酸钠中，钠与硫质量比相同；B 项错误，因加入的是足量硝酸，所以不能确定原溶液是否有 Na2SO4；C 项错误，因 Na2SO3是否被氧化未能确定，所以沉淀成分未定；D 项正确，因硝酸足量，所有 Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有 BaSO4。4下列离子方程式正确的是 ( B )A向 NaOH 溶液中
3、通入少量 SO2：SO 2OH =HSO 3B向氯水中通入少量 SO2：Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 24C将 SO2通入饱和 NaHCO3溶液中：2H CO =H2OCO 223D将 SO2通入 BaCl2溶液中：SO 2H 2OBa 2 =BaSO32H 5(2017湖南省衡阳一中高一)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe2O3SO 2SO 3，若将生成的气体通入 Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀= = = = =高 温 物是 ( D )ABaSO 3和 BaSO4 BBaSCBaSO 3 DBaSO 4解析：混合气体中含有 SO2和 SO3，将生成的气体通入
4、 Ba(NO3)2溶液中发生：SO3H 2O=H2SO4，则没有 SO3逸出；H 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO42HNO 3，则有 BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选 D。6(2017重庆市巴蜀中学高一)标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是 ( D )Ab 点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1Dab 段反应是：SO 22H 2S=3S
5、2H 2O解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识。A.b点对应的溶液 pH 最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SO 22H 2S=3S2H 2O，此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B.根据图像可知，当 SO2过量后溶液的 pH比 H2S 时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C.在标准状况下二者恰好反应时消耗 SO2的体积是 112 mL，其物质的量是 0.005 mol，则根据反应方程式SO22H 2S=3S2H 2O 可知 H2S 的物质的量是 n(H2S)2 n(SO2)0.01 mol，由于溶液的体积是 0.1 L，所以原 H2S 溶
6、液的物质的量浓度为 c(H2S)0.01 mol0.1 L0.1 mol/L，错误；D.向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，在 ab 段反应是：SO22H 2S=3S2H 2O，正确。7(2017山东省东营市一中高一)用 1 L 1.0 molL1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol SO2，所得溶液中的 SO 和 HSO 的物质的量浓度之比是 ( A )23 3A13 B12C23 D32解析：1 L 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L1.0 mol/L1.0 mol设反应生成亚硫酸钠的物质的量为 x，消耗二氧化硫的物质的量为 y2NaOH
7、SO 2=Na2SO3H 2O2 1 11.0 mol y x解得： x0.5 mol， y0.5 mol根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8 mol0.5 mol0.3 mol；所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为 a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为 b，Na2SO3H 2OSO 2=2NaHSO31 1 2a 0.3 mol b解得 a0.3 mol，b0.6 mol所以反应后的溶液中， c(SO )(0.5 mol0.3 mol)/1L0.2 mol/L c(HSO )23 30.6 mol/1 L0.6 mol/L二、非选择
8、题8(2017天津高一检测)某实验小组欲探究 SO2和 Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。(1)图中仪器 a 的名称为_分液漏斗_。(2)装置 A 中的反应为 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，反应中的氧化剂是_KMnO 4_，生成 71 g Cl2转移的电子是_2_mol。(3)装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是_尾气处理，防止污染空气_。(4)打开 A、C 装置 a 的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。甲同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲
9、同学由此认为 SO2和 Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_Cl _(填离子符号)。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为 A 中生成的 Cl2中混有杂质，应该在装置A、B 间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为 Cl2中混有的杂质是_HCl_，洗气瓶中盛有试剂的名称是_饱和食盐水_。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液 X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即 SO2与 Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液 X_a_(填选项序号)。aBaCl 2溶液 bBa(OH) 2溶液cBa(NO 3)2溶液SO2与 Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_SO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4_。
