1、【 火力全开 】2018 届高考化学一轮复习之基础巩固第四章 非金属及其化合物 第 3 节 硫和氮的氧化物（第 2 课时）能力提升一、选择题1某氮的氧化物和 CO 在催化剂的作用下充分反应，生成 N2和 CO2。若测得 N2和 CO2的物质的量之比为 12，则该氮的氧化物是 ( B )AN 2O BNOCNO 2 DN 2O5解析：N xOy2CO N22CO 2，由原子守恒可得 x y2，该氮氧化物为= = = = =催 化 剂 NO。2下列气体的收集用错装置的是 ( A )解析：氯气有毒，不宜直接用排空气法收集。3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( B )AFeCl 3溶液与 C
2、u 的反应：CuFe 3 =Cu2 Fe 2BNO 2与水的反应：3NO 2H 2O=2NO NO2H 3C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23解析：A 项错误，电荷不守恒，正确的离子方程式是 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ；B 项正确，仅硝酸拆写成离子形式；C 项错误，醋酸是弱电解质，仍用分子式表示：CaCO32CH 3COOH=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2；D 项错误，通入过量 CO2的产物是HCO ：AlO CO 22H
3、2O=Al(OH)3HCO 。 3 2 34两瓶气体分别为 NO2和 Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：用湿润的淀粉 KI 试纸；加少量 NaCl 溶液；加少量 AgNO3溶液；加少量水后再加适量苯。其中可行的是 ( C )A BC D都可以解析：NO 2溶于水呈无色，Br 2蒸气溶于水呈橙色，可以用氯化钠溶液鉴别(其实是用水)；Br2蒸气与 AgNO3反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮与 AgNO3反应无沉淀；NO 2和 Br2蒸气都有强氧化性，都使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。5已知有如下两个反应的总式：4NO 2O 22H 2O=4HNO3,4NO3O 22H 2O=4HNO3。如下
4、图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，关于原来试管中盛装的可能是什么气体的说法中错误的是 ( A )A可能是 N2与 NO2的混合气体B可能是 O2与 NO2的混合气体C可能是 NO 与 NO2的混合气体D可能是 NO2气体解析：A 项不可能，如有 N2，水不可能全部充满；B 项可能，发生总反应：4NO2O 22H 2O=4HNO3，此种情况下要保证原有的 NO2和 O2的物质的量之比大于 41；C项可能，可假设 NO2先与水完全反应：3
5、NO 2H 2O=2HNO3NO，然后发生总反应：4NO3O 22H 2O=4HNO3。6某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( B )A肯定只有 SO2 B肯定没有 Cl2、O 2和 NO2C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO解析：据气体为无色，先排除 Cl2(黄绿色)和 NO2(红棕色)。据品红褪色确定有 SO2。据气体遇空气变成红棕色，确定有 NO，则原气体中一定没有 O2。7汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸
6、附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 ( D )A反应中 NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2CNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化的总反应为 2NOO 24CO 4CO2N 2= = = = =催 化 剂 解析：反应过程中 NO、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的 N2不是污染物；NO和 O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO 2=2NO2,2NO24CO= =N24CO 2，将两步反应式合并可得总反应式为 2NOO 24CO4CO2N 2。= = = = =催 化 剂 8已
7、知 NO2、NO 的混合气体可与 NaOH 溶液发生化学反应：2NO22NaOH= =NaNO2NaNO 3H 2O NONO 22NaOH= =2NaNO2H 2O 将 224 mL(标准状况下)NO 和 NO2的混合气体溶于 20 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( B )A1 mol/L B0.5 mol/LC0.25 mol/L D0.2 mol/L解析：由 NO2、NO 和 NaNO3、NaNO 2的分子组成可知，在化学反应中 NaOH 与 NO2、NO 混合气体的物质的量相等(Na 与 N 原子个数比 11，守恒)。224 mL
8、 标准状况下的 NO2和 NO混合气体的物质的量是 0.01 mol，则 NaOH 的物质的量也是 0.01 mol。二、非选择题9将 3 L NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸和 Na2O2，最后用排水集气法把残留气体收集在集气瓶中，则集气瓶中收集到的气体是_O 2_，其气体体积为_0.25 L_。解析：3 L NO2通入饱和 NaHCO3时，NO 2与水反应生成 1 L NO 和 HNO3，NaHCO 3与 HNO3反应生成 2 L CO2，混合气体通过浓硫酸时除去了水蒸气。 1 L NO 与 2 L CO2的混合气体通过 Na2O2，
9、CO 2与 Na2O2反应生成 1 L O2，NO 与 O2通过水时，发生反应：4NO3O 22H 2O=4HNO3。反应后还剩 0.25 L O2。10地球外层空间存在微量臭氧(O 3)分子和氧原子，臭氧层能吸收太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和 NO2)，它们与 O3、O 发生如下反应：O 3NO= =NO2O 2，NO 2O= =NOO 2这两个反应反复循环，其总反应式为_O 3O= =2O2_，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了_催化剂_的作用。11NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的 NO 在生物体内许
10、多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子” 。请回答下列问题：(1)NO 对环境的危害在于_ACD_(填编号)。A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合(2)在含有 Cu 的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO )可转化为 NO，Cu 和亚硝酸根离 2子在酸性水溶液中也可反应生成 NO，其反应的离子方程式为_Cu NO 2H =Cu2 NOH 2O_。 2(3)酸雨的化学特征是_pH5.6_。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用 NOx 表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式：_4NO x(52 x)O22H 2O=4HNO3_。解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被 O2氧化生成 NO2，NO 2与水反应生成 HNO3可形成酸雨。(2)NO 转化为 NO 时 2氮元素的化合价降低，则 Cu 在反应中化合价必升高转化为 Cu2 。
