1、考点五十四 化学反应中溶液导电能力曲线125时，不断将水滴入 0.1molL 1 的氨水中，下列图像变化合理的是( )A B C D 【答案】C2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是【答案】D【解析】试题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液倍稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水
2、合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸业完全反应后，继续加氨水，因溶液被稀释，电导率有下降趋势。3向一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度 I 表示)A 曲线 A B 曲线 B C 曲线 C D 曲线 D【答案】C4分别用浓度均为 0.5mol/L 的 NH3H2O 和 NaOH 溶液，滴定 20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A 曲线 2 代表滴加 NH3H2O 溶液的变化曲线B b 和
3、 d 点对应的溶液均显碱性C b 点溶液中 c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D df 段导电能力升高的原因是发生了反应 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-【答案】C【解析】A一水合氨滴入发生反应：6NH 3H2O+Al2（SO 4） 3=2Al（OH） 3+3（NH 4） 2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al 2（SO 4） 3=2Al（OH） 3+3Na 2SO4 ，Al（OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线 1为氨水滴入的反应，曲线 2 位氢氧化钠滴入的反应，故 A 错误；Bb 点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d 点是 N
4、aAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故 B 错误；Cb 点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则 b 点溶液中 c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故 C 正确；Ddf 段是滴加了过量的 NaOH，导致溶液导电能力升高，故 D 错误；答案为 C。5电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用 0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是A 曲线 代表 0.1mol/L KOH
5、 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线代 0.1mol/LKOH 溶液滴定 HCl溶液的滴定曲线B 在相同温度下，C 点水电离的 c (H+) 大于 A 点水电离的 c(H+)C 在 A 点的溶液中有： c(CH 3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/LD 在 B 点的溶液中有： c(K +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】B6醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流 I 随加入氨水的体积 V 的变化曲线图是（ ）【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加入氨水后生成醋酸铵为强电解质，所以溶液的导电能力增强，当氨水与醋酸恰好完全反应后继续加
6、氨水，相当于对醋酸铵稀释，所以导电能力减弱，因此答案选 B。7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A 曲线 I 表示 NaoH 溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B a、b、c 三点溶液的 pH: bcaC 将 a、b 两点溶液混合，所得溶液中：c(Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D 醋酸溶液稀释过程中，c(CH 3COO-)/c(CH3COOH)不断增大【答案】D8电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL-
7、1盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为0.100 molL-1的 NaOH 溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数 Kb=1. 610-4)。下列说法正确的是A 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7 时所消耗的 VHCl(aq)大于 10 mLB 在 a、b、c 三点溶液中，水电离出的 c(H+)：aC 曲线中 c 点电导率最小，原因是 c 点溶液中导电微粒的数目最少D d 点溶液呈酸性，且有 3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)【答案】D9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。
8、室温下，用 0.100 mol/L 的 NH3 H2O 滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是A点溶液中 c(H+)为 0.200 mol/LB点时溶液的温度最低C 点后离子数目减少电导率略降低D点时溶液中有 c ( Cl-)(CH 3COO-)【答案】D【解析】试题分析： 导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越大，氨水先与盐酸反应，生成氯化铵，铵根会水解，离子浓度减小，导电性减小，点后，加入氨水，开始与醋酸反应，生成强电解质醋酸铵，与醋酸对比，离子浓度增大，导电性增强，点后氨水过量，据此解答
9、。A醋酸为弱酸，0.1mol/L 中醋酸不能电离出 0.1mol/L 的氢离子，所以点溶液中 c(H+)小于 0.200 mol/L，A 项错误；B中和反应为放热反应，点的温度最低，B 项错误；C点后，氨水过量，会电离出铵根与氢氧根，离子数目增大，但离子浓度减小，电导率略降低，C 项错误；D点时，氨水与醋酸恰好完全反应，存在等浓度的氯化铵与醋酸铵，醋酸根会水解，溶液中有 c (Cl-)(CH 3COO-)，D 项正确；答案选 D。10电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 molL-1的 NH3 H2O 滴定 10 .00mL 浓度均为
10、 0 . 100 molL-1HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A 溶液中 c（H +）为 0 . 200 molL-1 B溶液温度高低为 C 点后因离子数目减少使电导率略降低D 点时溶液中有 c ( C1 一 ）（CH 3 COO 一 ）【答案】D11下列各表述与图 32 所示一致的是（ ）A图表示 25 C时，用 0.1molL1 盐酸滴定 20mL0.1molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) HbcC d 点所示溶液中存在：c(Cl -) +c(OH-) =c(H+)
11、 +c(Na+)D C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】AHCl 和 NaOH 反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从 0-10mL 之间，随着反应的进行，溶液中 c（H +）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于 15mL 时，溶液中氢氧16在两份相同的 Ba (OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。（1）写出 NaHSO4溶液中，NaHSO 4的电离方程式_。（2）图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线_、_。（3）b 点，
12、溶液中大量存在的离子是_ 。（4）a、d 两点对应的溶液均显_ (填“酸性“中性”或“碱性”)。（5）曲线中 d 点导电能力最弱的原因是_ (用化学方程式表示)。（6）c 点，两溶液中含有相同量的哪种离子_。【答案】 NaHSO4=Na+H+SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH 中性 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+Na 2SO4+2H2O SO42【解析】试题分析：本题考查电离方程式的书写和符合条件的化学方程式的书写，溶液导电性的分析，图像分析。（1）NaHSO 4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO42-。（2）Ba（OH）
13、2溶液中导电离子为 Ba2+、OH -。若向 Ba（OH） 2溶液中滴加 H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O，BaSO 4难溶于水，H 2O 难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近 0，导电能力接近 0；继续加 H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线表示此过程，曲线代表加入 H2SO4溶液。若向 Ba（OH） 2溶液中滴17在 25时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）O 点为什么不导电_。（2）a、b、c 三点醋酸的电离度最大的是_(填“a” 、 “b”或“c”)。（3）a、b、c 三点的 c(H+)由大到小的顺序是_。（4）在 25时，已知 c 点溶液中 pH=“5,“ 则溶液中的 c(OH )=_。（5）若使 c 点溶液中的 c(CH3COO )增大，不可以采取下列措施中的_(填序号)。A 加热 B 加水 C 加 NaOH 固体 D 加入锌粒（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_(填序号)。【答案】 冰醋酸是纯醋酸，没有水，不能电离，所以无自由移动的离子 c bac 10 -9mol/L B A
