1、题型三 离子反应1.(2017 山西太原二模)下列说法对应的离子方程式合理的是 ( )A.纯碱溶液去油污:C +H2O HC +OH-B.泡沫灭火器的工作原理:2Al 3+3C +3H2O 2Al(OH)3+3CO2C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al 3+S +Ba2+4OH- BaSO4+Al +2H2OD.用石墨为电极,电解 Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液制取 PbO2时,阳极上发生的电极反应式:Pb 2+2H2O-2e- PbO2+4H+2.(2017 甘肃兰州二模)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.碳酸钙与醋酸反应:C +2CH3COOH CO2+H2O+2
2、CH3COO-B.向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液:S +2H+ SO2+H2OC.NaHCO3溶液显碱性:HC +H2O C +H3O+D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 :HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O3.(2017 天津红桥区二模)下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是 ( )选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、N 、K + 稀硫酸 3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H2OB Fe3+、I -、ClO - 氢氧化钠溶液 Fe3+3OH- Fe(OH)3C Ba2+、HC 、Cl - 氢氧化钠溶液
3、HC +OH- C +H2OD Al3+、Cl -、N 过量氢氧化钠溶液 Al3+3OH- Al(OH)34.(2017 福建福州模拟)下列分散系中存在的粒子种类不正确的是 ( )选项 分散系 存在粒子A 氯水 Cl2、HClO、H 2O、Cl -、ClO -、H +、OH -B 明矾溶液 K+、Fe 3+、S 、H 2O、H +、 OH-C 碳酸钠溶液 Na+、C 、HC 、H 2CO3、H 2O、H +、OH -D 氯化钠与溴化钾混合溶液 K+、Na +、Cl -、Br -、H 2O、H +、OH -5.(2017 江西吉安三模)在不同温度下,水溶液中 c(H+)与 c(OH-)有如图所示
4、关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )A.a 点对应的溶液中大量存在 :C 、Na +、Cl -、SB.b 点对应的溶液中大量存在:Fe 3+、Ba 2+、K +、NC.c 点对应的溶液中大量存在:Na +、Ba 2+、Cl -、Al 3+D.d 点对应的溶液中大量存在 :Na+、K +、ClO -、Cl -6.(2017 河北张家口模拟)某溶液只含有 K+、Fe 3+、Cl -、Mg 2+、I -、C 、S 中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中一定有 I-、C 、S 、K +B.试剂为硝酸钡
5、溶液C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl-D.试剂一定为盐酸7.(2017 甘肃威武二模)某无色溶液中可能含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S 、S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号 操作步骤 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH7(2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡、静置 下层呈橙色(3) 向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.不能确定的离子是B.不能确定的离子是C.
6、肯定含有的离子是D.肯定没有的离子是题型三 离子反应1.D 解析 纯碱溶液去油污的原理是碳酸根水解使溶液显碱性,离子方程式为 C+H2O HC +OH-,A 错误。泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根发生相互促进的水解反应,所用试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,B 错误。明矾的组成中铝离子和硫酸根的个数比为 12,所以明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成偏铝酸根和硫酸钡的物质的量之比也是 12,C 错误。用石墨为电极,电解 Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液制取 PbO2时, 阳极上发生氧化反应,这点和铅蓄电池充电时的阳极一样,电极反应式为 Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H
7、+,D 正确。2.D 解析 碳酸钙是难溶物,不可拆分,A 错误。稀硝酸有强氧化性 ,能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4,B 错误。HC 的水解是可逆反应,应用 “ ”,C 错误。碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为 HC +Ba2+OH-BaCO3+H2O,D 正确。3.A 解析 A 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H2O,A 正确。B 项,Fe 3+、I -发生氧化还原反应,不能大量共存,B 错误。C 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入 NaOH 溶液后发生反应 Ba2+HC +OH- BaCO3+H2
8、O,C 错误。D 项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入过量 NaOH 溶液后发生反应 Al3+4OH- Al +2H2O,D 错误。4.B 解析 氯水中存在三种分子、四种离子 ,A 正确。明矾溶液里存在 Al3+及水解产物 Al(OH)3,不存在 Fe3+,B 错误。碳酸钠溶液里存在 C 的水解及水的电离,C 正确。氯化钠和溴化钾不发生化学反应,但溶液中存在水的电离,D 正确。5.D 解析 a 点处溶液呈中性,C 在中性溶液中不能大量存在,A 错误。b 点处溶液 pH=6,Fe3+不能大量存在,B 错误。c 点对应的溶液呈中性,Al 3+不能大量存在,C 错误。 d 点所对应的溶液一定呈碱
9、性,所给离子能大量共存,D 正确。6.C 解析 由实验可知,试剂为硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则试剂为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在 C 、S ,则不含 Fe3+、Mg 2+;加试剂过滤后的滤液中,再加试剂盐酸,H +、N 、I -发生氧化还原反应生成 I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有的阳离子为 K+。由上述分析可知,该溶液中一定有 I-、C 、S 、K +,A 正确。试剂为硝酸钡溶液,B 正确。加入足量盐酸会引入 Cl-,故无法判断原溶液中是否存在 Cl-,C 错误。试剂一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质
10、量增大,D 正确。7.C 解析 (1)用 pH 试纸检验,溶液的 pH7,说明溶液呈碱性,肯定含有 S ,则一定不含 Ba2+,根据溶液呈电中性原则,阳离子一定含有 Na+。(2)向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡、静置 ,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有 Br-。(3)向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 ,有白色沉淀产生,该沉淀为 BaSO4,但不能确定是否含有 S ,因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,S 被氧化为 S 。(4)过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为 AgCl,但不能确定溶液中是否含有 Cl-,因所加氯水中含有 Cl-。则溶液中一定含有的离子为,可能含有的离子为,一定不存在的离子是。
