1、1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 热点题型一 氯及其重要化合物 例 1、 （2018 年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【变式探究】【2017 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3易溶于水，可用作制
2、冷剂【答案】A【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。【变式探究】 下列说法中正确的是( )A.干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能 C.过量的盐酸与铁反应时可得到 FeCl3 D.Cl2、Cl 均有毒 【答案】A 【提分秘籍】氯水的成分及性质的多样性1.氯水成分的多样性(1)组成微粒“三分子” “四离子” 。(2)三个平衡。Cl2H 2O HClOHCl、HClO H ClO 、H2O H OH
3、。2.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 【举一反三】 下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 C.HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D.电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移 NA个电子( NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 热点题型二 氯气的实验室制法及性质的实验探究 例 2、已知 KMnO4与浓盐酸
4、在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A.和 B. C.和 D. 【答案】D 【提分秘籍】 1.实验装置 提醒：必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。 为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。 【举一反三】 某同学用下列装置
5、制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A.图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：生成蓝色的烟 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 【答案】D 热点题型三 卤素的来源及性质递变 例 3从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )【解析】灼烧需在坩埚中进行，A 错误；过滤要用玻璃棒引流，B 错误；分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，C 正确；蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，D 错误。 【答案
6、】C 【提分秘籍】对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl 2Br 2I 2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br 2易挥发，I 2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。【举一反三】 下列有关卤素的说法错误的是( ) A.从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I O 22H 2O=
7、2I24OH D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】 A1. （2018 年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C. NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2【答案】A【解析】FeCl 2溶液中含 Fe2+，NH 4SCN 用于检验 Fe3+，向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 错误； KAl（SO 4） 212H2O 溶于水电离出的 Al3+
8、水解形成 Al（OH） 3胶体，离子方程式为Al3+3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H +，B 正确；实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH） 2混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O，C 正确； Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D 正确。2. （2018 年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A1 【2017 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa 2O2吸收
9、CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。2 【2017 海南】下列叙述正确的是A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD【解析】根据金属活动顺序表，Cu
10、 排在 H 的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A 错误；浓硫酸具有强氧化性，能把 HI 氧化，B 错误；2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，因此可以制备氧气，C 正确；铝在氯气中燃烧生成 AlCl3，D 正确。1 【2016 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸【答案】AC2 【2016 年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属
11、性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A 正确；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，B 错误；次氯酸具有强氧化性，能漂白，C 正确；氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D 正确。3 【2016 年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）ACO 2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子BSiH 4的沸点高于 CH4，
12、推测 H2Se 的沸点高于 H2SCFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr【答案】AB【解析】O 和 S 是同族元素，故形成的 CO2和 CS2都是直线形分子，A 正确；C 和 Si，Se 和 S 都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，B 正确；因 I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为 FeI2，C 错误；浓硫酸氧化性很强，会将 HBr 氧化为 Br2，D 错误。 1 【2015 北京理
13、综化学】某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） （ ）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO + H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H + Cl + ClO = Cl2 + H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO【答案】B 2(2015福建卷)某化学兴趣小组制取氯
14、酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调 B 和 C 装置的位置。_(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号 1 2 3 40.20 molL1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10
15、0.10 0.106.0 molL1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图所示装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作
16、过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被 SO2、H 2O2、FeCl 2等物质还原成 Cl 。【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为 0 的对照实验 6H ClO 6I =Cl 3H2O3I 2 3(4)因存在 Cl2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 3 【2015 新课标卷理综化学】海水开发
17、利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收【答案】C4 【2015 重庆理综化学】下列说法正确的是（ ）AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4【答案】B【解析】A.非金属性 BrI,则 HBr 比 HI
18、 的热稳定性强，A 错误；B.非金属性 PSi,则 H3PO4比 H2SiO3的酸性强，B 正确；C.Al 2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱性氧化物，与 NaOH 溶液不反应，C 错误；D.SO 2在酸性环境中能被 Ba（NO 3） 2氧化成硫酸钡，则 SO2和 SO3混合气体通入 Ba（NO 3） 2溶液只得到 BaSO4白色沉淀，D 错误；答案选 B。5 【2015 广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
19、生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水C向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I2D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC1 （2014海南卷）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84 消毒液的有效成分是 NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C 【解析】 石英的主要化学成分是 SiO2，硫酸不与 SiO2反应，C 项错误；甲醛是一种有毒气体，D 项正确。2 （2014山东卷）下
20、表中对应关系正确的是( )A CH3CH3Cl 2 CH3CH2ClHCl 光 CH2=CH2HClCH 3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br =2Cl Br 2ZnCu 2 =Zn2 Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H 2O=4NaOHO 2Cl2H 2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B 【解析】 CH 2=CH2与 HCl 的反应为加成反应，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 项正确；ZnCu 2 =Zn2 Cu 的反应中被还原的是 Cu2 ，C 项错误；Na 2O2与
21、 H2O 的反应中氧化剂、还原剂均为 Na2O2，Cl 2与 H2O 的反应中氧化剂、还原剂均为 Cl2，D 项错误。3 （2014全国卷）下列叙述错误的是( )ASO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和 KI4 （2014四川卷）下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，
22、用稀 HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证 Br2的氧化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色【答案】B 【解析】溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A 正确；在 F
23、e(NO3)2中加入 H2SO4后，发生反应的离子方程式为 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，再向其中加入 KSCN 溶液后，溶液呈血红 3色，则该方案不能确定被检验出的 Fe3 是来源于 Fe(NO3)2变质，还是因为 Fe(NO3)2溶于 H2SO4后，Fe 2 被HNO3氧化，B 错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C 正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D 正确。5.（2014江苏卷）实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等)中回收碘，其实
24、验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为_；该操作将 I2还原为 I 的目的是_。(2)操作 X 的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含 I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO 2IO 2H =I25SO H 2O23 3 24某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废 3水中是否含有 I 、IO 的实验方案：取适量含碘废水用
25、CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验 3不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO3溶液。【答案】(1)SO I 2H 2O=2I SO 2H 使 CCl4中的碘进入水层23 24(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2升华或防止 I2进一步被氧化) NaOH 溶液(4)从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I 。另从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说
26、明废水中含有 IO ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 3 3(4)检验 I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl 3具有氧化性，可将 I 氧化为 I2，而 Na2SO3具有强还原性，可将 IO 还原为 I2。 36 （2014四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式的是( )ACl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23CAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3【答案】
27、D 【解析】A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl22OH =Cl ClO H 2O，错误；NaHCO 3的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO ，NaHCO 3与稀盐酸反 3应，实质是 HCO 和 H 发生反应 HCO H =CO2H 2O，B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应， 3 3AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，C 项错误；铜溶于稀 4硝酸生成硝酸铜，还原产物为 NO，则 D 正确。7 （2014四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次
28、氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物8 （2014山东卷）下表中对应关系正确的是( )A CH3CH3Cl 2 CH3CH2ClHCl 光 CH2=CH2HClCH 3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br =2Cl Br 2ZnCu 2 =Zn2 Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H 2O=4NaOHO 2Cl2H 2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B 【解析】CH 2=CH2与 HCl 的反应为加成反应，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 项正确；ZnCu 2
29、 =Zn2 Cu 的反应中被还原的是 Cu2 ，C 项错误；Na 2O2与 H2O 的反应中氧化剂、还原剂均为 Na2O2，Cl 2与 H2O 的反应中氧化剂、还原剂均为 Cl2，D 项错误。9 （2014江苏卷）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO【答案】D 【解析】水为无色，Cl 2与水反应生成
30、的 HClO 和 HCl 都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A 项正确； B 项正确；向氯水中加入 NaHCO3粉末有气泡产生，说明 NaHCO3与氯水中的 H 反应生成 CO2，C 项正确；因 Cl2能将 Fe2 氧化为 Fe3 而使溶液变成棕黄色，则 FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有 HClO，D 项错误。10 （2014全国卷）下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A. CO(g) CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B. NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤C. Cl2(g) HCl(g)饱
31、和食盐水、浓 H2SO4洗气D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧11 （2014新课标全国卷）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A. 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B. 源白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 HN4Cl 反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2 的溶液中置换出铜【答案】C 【解析】在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，
32、A 项错误；Ca(ClO) 2与空气中的 CO2和水蒸气反应生成 CaCO3和 HClO，导致漂白粉变质，而 CaCl2与 CO2不反应，B 项错误；K 2CO3与 NH4Cl 混合施用，发生双水解反应释放出 NH3，降低肥效，C 项正确；FeCl 3与 Cu 的反应为2FeCl3Cu=2FeCl 2CuCl 2，但 FeCl3溶液不能将 Cu2 还原为 Cu，D 项错误。11 （2014天津卷）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气【答案】A 【解析】用 Na2O2和水反应制取氧气，与用在 MnO2催化下分解 H2O2制取氧气的发生装置相同，A 项正确；饱和 NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B 项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；NO 2与水发生反应 3NO2H 2O=2HNO3NO，产生的NO 仍是有毒气体，故不能用水吸收含 NO2的尾气，D 项错误。
