1、东城区普通校 2018-2019 学年第一学期联考试卷高三 化学 2018 年 11 月本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第一部分（选择题 共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分1.平昌冬奥会“北京 8 分钟”主创团队 用石墨烯制作了-20 oC 能发热 4 h 的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为 10 kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B.
2、铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广2下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A.钠 B氧化钠 C碳酸钠 D过氧化钠3. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途 解释A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖4我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从 500 年缩减到 2
3、4 小时，并用同位素示 踪法证实了聚乙烯降解为 CO2。下列有关该过程说法不正确的是A. 一定发生了氧化反应B只涉及碳碳键的断裂C同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题5下列有关水处理的离子方程式不正确的是A.沉淀法：加入 Na2S 处理含 Hg2+废水，Hg 2+ S2- =HgS B中和法：加入生石灰处理酸性废水，H + OH- =H2OC氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH 4+3HC1O =N2 十+3H 2O+5 H+ 3C1-D混凝法：加入明矾K 2SO4Al 2(SO4)324H 2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al
4、(OH)3+3H+6下列事实不能用元素周期律解释的是AF 2 在暗处遇 H2 爆炸，I 2 在暗处遇 H2 几乎不反应 BBr 2 和 NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应 C金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D常温下，NaCl 溶液的 pH=7，AlCl 3 溶液的 pH7 7向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu 2O） ，继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu 2+是 H2O2 分解反应的催化剂BH 2O2
5、既表现氧化性又表现还原性C Cu2+将 H2O2 还原为 O2 D发生了反应 Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 8我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是ACu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子BDMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂C反应过程中生成了 MG 和甲醇 DEG 和甲醇不是同系物9. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1 = +247 kJmol1 反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2 =
6、-90 kJmol1 已知：T 1时，反应的平衡常数数值为 100；T 2时，反应 在密闭容器中达到平衡，测得 CO、 H2、CH 3OH 的物质的量浓度（mol L1）分别为 0.05、0.1 、0.1。下列说法中，正确的是A.反应 中，使用催化剂可以减小H 1，提高反应速率B.反应中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应 II 的温度：T 1 T2D. CO(g) + CH3OH(g) CH4(g) + CO2(g) H = +157 kJmol110.下列实验、现象与结论相符的是11. HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A -的物质的量分数 随溶液 pH 变化
7、的曲线如右图所示。向 10 mL 0.1 molL-1 HA 溶液中，滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液 x mL。下列说法中，不正确的是A. pH = 9 时，c (A-) = c(HA) B. x = 0 时，1pH7C. x = 5 时，c(A -) = c(HA)D. x = 10 时， c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 molL-112.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法不正确的是A.过程 i 发生了加成反应B中间产物 M 的结构简式为C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D该合成路线理论上碳原子
8、 100%利用，最终得到的产物易分离13.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是A.上述正极反应均为 O2+4e-+2H2O=4OH-B在不同溶液中，Cl 是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C向实验中加入少量(NH 4)2SO4 固体，吸氧腐蚀速率加快D在 300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液14. 研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号 实验装置实验现象 连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的
9、是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，左侧电极的电极反应式为 2H + 2e H2D. 实验和实验中，均有 O2 得电子的反应发生第二部分（非选择题 共 58 分）15 （ 12 分）为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫” 、 “脱硝”的方法。（1 ）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为 CaSO4 的化学方程式是_ 。（2 ）选择性催化还原法（SCR） “脱硝” 。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。 NH3 还原 NO 的化学方程式是_ 。（3 ）以 NaClO 溶液作为吸收剂
10、进行一体化“脱硫” 、 “脱硝” 。控制溶液的 pH5.5，将烟气中的 SO2、NO 转化为 SO42、NO 3，均为放热反应。在图 1 中画出“放热反应” 的反应过程中的能量变化示意图。NaClO 溶液吸收烟气中 SO2 的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图 2， SO2 的脱除率高于 NO，可能的原因是_（写出 1 种即可）。烟气中 SO2 和 NO 的体积比为 41，50时的脱除率见图 2，则此吸收液中烟气转化生成的 NO3和 Cl的物质的量之比为 _。图 1图 216 （13 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题
11、：I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。(1)过程 i 中 H2S 发生了 （选填“氧化”或 “还原”）反应。(2)过程 ii 的离子方程式是 。(3)已知：Fe 3+在 pH=l.9 时开始沉淀，pH=3.2 时沉淀完全。30 时，在 T.F 菌作用下，不同 pH 的 FeS04 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳 pH 范围，并说明原因： 。蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4 氧化。结合下图回答问题。(4)该过程的热化学方程式是 。比较压强 P1 和 p2 的大小关系：P 1 p2（选填“
12、”“”或“=”） 。CO 变换： 500时，CO 进一步与水反应生成 CO2 和 H2。H 2 提纯：将 CO2 和 H2 分离得到 H2 的过程示意图如下。(5)吸收池中发生反应的离子方程式是 。结合电极反应式，简述 K2CO3 溶液的再生原理： 。17 （ 17 分）某小组研究溶液中 Fe2+与 NO2、NO 3的反应。试剂实验滴管 试管 现象1 molL1 NaNO2 溶液（pH 8 ）a 滴入 1 滴 FeSO4 溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2 小时后，无明显变化2 mL1 molL1 FeSO4溶液（pH4） 1 molL1 NaNO3 溶液（加 NaOH 溶液至pH8
13、）b持续滴加 FeSO4 溶液，无明显变化。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1 ）研究现象 a 中的黄色溶液。用_溶液检出溶液中含有 Fe3+。甲 认 为 是 O2 氧 化 了 溶 液 中 的 Fe2+。 乙 认 为 O2 不 是 主 要 原 因 ， 理 由 是 _。进行实验，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为 NO。产生 NO 的电极反应式是 _。实验的目的是_。（2 ）研究现象 a 中的棕色溶液。综合实验和实验，提出假设：现象 a 中溶液变为棕色可能是 NO 与溶液中的 Fe2+或 Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕
14、色只是因为 Fe2+与 NO 发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3 ）研究酸性条件下，溶液中 Fe2+与 NO2、NO 3的反应。序号 操作 现象取 1 molL1 的 NaNO2 溶液，加醋酸至pH=3，加入 1 molL1FeSO4 溶液 溶液立即变为棕色取 1 molL1 的 NaNO3 溶液，加醋酸至pH=3，加入 1 molL1FeSO4 溶液 无明显变化分别取 0.5 mL 1 molL1 的 NaNO3 溶液与 1 molL1 的 FeSO4 溶液，混合，小心加入 0.5 mL 浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中 NO2、NO 3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。18.（ 16 分）合成药物中间体 M 的流程图如下。(1)芳香烃 A 的核磁共振氢谱有 种峰。(2)在一定条件下，步骤的化学方程式是 。(3)步骤反应物 C 含有官能团的名称是氨基、 。(4)步骤 中，属于取代反应的是 （填序号）。(5)步骤可得到一种与 G 分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：(6)H 的结构简式是 。(7)将步骤中合成 M 的化学方程式补充完整：
