1、厦门市 2018 届高中毕业班第一次质量检查理科综合能力测试化学部分可用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Co-597.茶疏中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶” 。文中未涉及的操作方法是A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A 标准状况下,22.4 mL CHCI 2 中含有碳原子为 1.0103 NB.58.5 g NaCl 固体含有 NA 个氯化钠分子C.7.2gCaO2 晶体中阴阳离子总数为 0.2NAD.1L0.5molL1 氨水含 NH
2、4+为 0.5NA9.Chem.sci. 报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是A.b 的分子式为 C18H17NO2 B.b 的一氯代物有 9 种C.b 可发生取代反应 D.b 可使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A 向 FesO4 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液,无明显现象, 再加入几滴溴水,溶液变血红色氧化性:Br 2Fe3+B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生 该溶液是浓盐酸C 向 NaHCO3 溶液滴加 CaCl2 溶液,生成白色沉淀 白色沉淀是 Ca(HCO3)2D 在淀粉溶液中加入 35 滴稀硫酸,煮沸后
3、冷却,加入新制Cu(OH)2 悬浊液,水浴加热,未见砖红色沉淀淀粉未水解11.短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中 C 是淡黄色固体 ,B 和 E 的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是A.阴离子半径;YZXB.沸点:DYD.0.1molL-1A 溶液中:e(H )c(HY )e(Y2 )12.某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为下列说法不正确的是A.放电时,b 为正极B.充电时,阴极反应为 Sn+Na +e =NaSnC.放电时,负极材料 Sn 在很大程度上被腐蚀D.充电时,PF 6 向右迁移并嵌入石墨烯中13.利用电导法
4、测定某浓度醋酸电离的H 、Ka 随温度变化曲线如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是A.理论上H=0 时,Ka 最大B.25时,CH 3COOH最大C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D.CH3COOH 溶液中存在氢键是H 随温度升高而减小的主要原因26.(14 分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸) 将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸 )蒸出,再通过滴定测量。实验装置如图所示。(1)a 的作用是_ ，d 的名称是_。(2)检查装置气密性: _(填操作),关闭 k,微热 c,
5、导管 e 末端有气泡冒出; 停止加热,导管 e 内有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。(3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品,f 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热b、c,使 b 中产生的水蒸气进入 c。下列物质可代替高氯酸的是_( 填序号) 。A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸实验中除有 HF 气体外,可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有 SiF4 生成,实验结果将_ (填“偏高” “偏低” 或“不受影响”) 。若观察到 f 中溶液红色褪去 ,需要向 f 中及时十补加 NaOH 溶液,否则会使实验结果偏低,原因是_。(4)向馏出液中加入 V1ml c1mo
6、lL1 La(NO3),溶液,得到 LaF3 沉淀,再用 c2molL1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La3+(1a3+与 EDTA 按 1:1 络合),消耗 EDTA 标准溶液 V2ml,则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。(5)用样品进行实验前,需要用 0.084g 氟化钠代替样品进行实验 ,改变条件( 高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量 ,重复多次。该操作的目的是_。27.(15 分)利用铝锂钴废料(主要成分为 Co3O4,还含有少量铝箔、LiCoO 2 等杂质)回收 CoO 的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“碱溶”的目的是：_。(2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见
7、下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是_(填序号),理由是_ (用 Co3O4 参与反应的离子方程式表示)。浸出液化学成分/(gL 1 )浸出剂Co Al 钴浸出率 /%(a)HCI 80.84 5.68 98.4(b)H2SO4 65.0 6.22 72.3(c)H2SO4+ Na2S2O3 84.91 5.96 98.0(3)“净化”产生的滤渣为_( 填化学式),滤液中 c(F )=4.0103 molL1 ,则“净化”后残余 c(Li+)=_。LiF 与 Li2CO3 的 Ksp 分别为 1.8103 、1.710 3 。(4)若滤液中含 Co2+为 5.9102 gL1 ,“沉碳酸钴
8、“应控制 pH 不高于_。Co(OH)2 的 Ksp 为 1.01015 。(5)“沉碳酸钴“沉草酸钻”的目的是_。(6)CaC2O4H2O 在空气氛围中的热重曲线如下图。在 311.96附近有个很强的放热峰的原因是_。900发生反应的化学方程式为_。28.(14 分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下：i. CO 2 (g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 1ii. CO 2 (g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2iii. CH3OH(g)+ CO(g) +2H(g) H 3
9、回答下列问题：(1)已知反应中相关化学键键能数据如下：由此计算H 2=_kJmol1 。已知H 3=99kJmol1 ,则H1=_kJmol1 。(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应 12 小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图 1 所示。温度为 470K 时,图中 P 点_ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在 490K 之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_;490K 之后,甲醇产率下降的原因是_。一定能提高甲醇产率的措施是_。A.增大压强 B,升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂(3)图 2 为一定比例的 CO2/H2，CO/H 2、CO/
10、CO 2/H2 条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K 时,根据曲线 a、c 判断合成甲醇的反应机理是_ ( 填“I”或“II“)。2490K 时,曲线 a 与曲线 b 相比,CO 的存在使甲醇生成速率增大 ,从热力学与动力学角度,并结合反应 i、分析原因_ 。35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分)一种可用于生物医学领域的平面五角星形钯() 配位络离子结构如右图 ,已知钯是原子序数为 46 的过渡元素。回答下列问题。(1)钯( )配位络离子中的第二周期元素,其第一电离能从大到小的顺序为_(填元素符号)。(2)钯( )配位络离子中含有的作用力类型为_ (填序号) 。A.金属键 B.离子
11、键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力(3)钯( )配位络离子中基态钯离子价电子排布式为_,钯离子的杂化轨道类型_(填“是”或“不是” )sp3,理由是_。(4)钯( )配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体,其分子式为_,每 1mol 该配体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为_。(5)钯易与亚砜( )生成配合物。当 R1 和 R2 都为CH 2C6H5 时,三种配合物的结构和键长数据如下：Pd亚砜的晶体类型为_。配位键稳定性:PdsP dO, 其证据为_ ( 用上表数据说明)。三种配合物中 S=O 键长不同,其数值最小的是_（填“a“b“c”或“d“)36.化学选修 5:有
12、机化学基础(15 分)杨梅醛是常用的水果型食用香精,合成路线如下。(1)杨梅醛的分子式为_。(2)与 互为同分异构体的芳香醛有_种,用于鉴别这些同分异构体的方法为_。(3)反应的反应类型为_,该反应的另一产物在合成中可循环利用 ,其结构简式为_。(4)已知反应的另一产物不含碳原子,B 中含有的官能团为_ (填名称),C 的结构简式为_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)写出两种符合以下条件的杨梅醛的同分异构体的结构简式_。i.与 FeCl3 发生显色反应且能发生银镜反应.有三个互为间位的取代基且每个取代基含一个官能团含有CH3 和CHO 基团各两个(7 根据上述合成路线写出以案和 A 为原料制备 的合成路线_(其试剂任选)。
