1、高三化学专题复习,质量守恒定律阿伏加德罗定律,一、质量守恒定律,1内容,参加化学反应的物质的质量总和等于 反应后生成的物质的质量总和。,2实质,化学反应前后元素的种类和原子的个数 不发生改变。,化学反应前后得失电子数守恒溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零化学变化过程中能量变化守恒,3推广,【例1】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应 生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反 应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C 的式量为_。,【例2】在一定条件下，24mLH2S在30mLO2中 燃烧，同温同压下得到SO2体积最接近：A. 24mL B. 12mL C. 18mL D
2、.30mL,C,134,质量守恒,原子数守恒,电子数守恒,【例3】mg铜粉溶于某浓度的硝酸，生成气体与 标况下1.12LO2混合恰好可为水吸收，则m为A. 3.2 B. 6.4 C. 12.8 D.25.6,B,【例4】在硫酸铝、硫酸钾和明矾混合液中，如果 SO42-为0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合溶液 中K+浓度(mol/L)为：A. 0.2 B. 0.25 C. 0.45 D.0.225,电荷数守恒,3 .Al3+ + 1 .K+= 2 .SO42-,Al3+=0.2/4=0.05(mol/L),Al3+4OH= AlO 2 +2
3、H2O,B,【例5】将含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在 一个电极析出0.300molCu，此时在另一电极上 得到的气体(单位L)在标况下约为：A. 3.36 B. 6.72 C. 5.606.72 D.3.365.60,D,得失电子守恒,【例7】有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分 析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。 若将ag样品放入bmL 1mol/L的盐酸中，使其充分作 用后，残酸用25.25mL cmol/L的KOH溶液恰好中 和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中 （单位g）A.只
4、含有a B.只含有C C.只含有b D.一定有a、b和c,C,【例6】密度为ag/cm3的盐酸中，逐滴加入硝酸银 溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀质量与原盐酸质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol/L)为：A. 25.4a B. 12.7a C. 6.97a 6.35a,C,【例8】在一密闭烧瓶中注满NO2，25时建立 下列平衡：2NO2(气) N2O4(气)；H=-56.8kJ/mol 将烧瓶置于100水中，则下列各量中不变的是：颜色平均式量密度压强反应热,密度,反应热,【例9】3.84g铜粉溶于20mL浓度为amol/L的 硝酸，生成气体在标况下的体积为2.24L，则a 的值为：A.
5、5.5 B. 6 C. 11 D. 12,C,【例10】0.2molX2O72-离子恰好可以与0.6mol SO32-完全反应，则X在还原产物中的价态为A. +1 B. +2 C. +3 D. +4,C,1.根据化学反应A+B=C+D中，某学生作了如下四种叙述：若mgA与一定量B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为（m+n-w）g；若mgA和ngB恰好反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比.则正确的是（ ）A. B. C. D.,巩固训练：,2.在密闭容器中盛有H2、O2、
6、Cl2组成的混合气体，通过 电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后， 测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种 气体的体积比是_。,D,941,二、阿伏加德罗定律,（1）同温同压下:V1/V2=n1/n2 =N1/N2 （2）同温同体积时:p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压同体积时:1/2=m1/m2=M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。,1内容,在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”,2推论,nRT=PV,如何推导?,nRT=PV,2.1阿伏加德罗定律与化学
7、方程式的综合应用 例3、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体， 当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL， 求原混合气中O2和O3的质量百分含量。,【解析】由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化 学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题 实际上是阿伏加德罗定律的应用题。,解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L2O3 = 3O22L 3LxL （3/2）xL（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根据阿伏加德罗定律： n(O3)n(O2)=V(O3)V(O2)=0.4a0.6a=23,w(O2)= 100%=50%w(O3)=1-50%=50
8、%,例2、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定 体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增 加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子， AH3分解反应的化学方程式为_。,2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用,【解析】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时， p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为11.75=47 可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数 之和的比为47，再按氢原子守恒不妨先将反应 式写为4AH3=A( )+6H2，再由A原子守恒得A右 下角的数字为4。,4AH3=A4+6H2,4,【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： V2=0.9(3
9、+1)=3.6体积。设参加反应的SO2为x体积，由差量法,例3、1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上 通过V2O5催化剂发生如下反应： 2SO2(气)+ O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得 反应前后混合气体的密度比为0.91。 则反应掉的SO2是原有SO2的_%。,2.3阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用,=,2 3-2=1 x 4-3.6=0.421=x0.4,解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的80%,80,例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器 中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为3.03105Pa和1.01105
10、Pa， 同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述 实验数据，写出该反应的热化学方程式。,2.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用,【解析】 书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态；二是注明反应过程中的热效应(放热用“-”，吸热用“+”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题:一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。,三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的， 0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗 常数（NA）。6.021023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常 数”，在具体计算时常取6.021023mo
11、l-1。,涉及知识点： 微粒数（分子、原子、离子、电子、质子、中子等） 气体摩尔体积 摩尔质量 物质的量 原子的组成 晶体、晶胞及化学键 氧化还原反应 溶液中的物质的量浓度、PH值 综合类型的问题 等,【例5】下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8NA/22.4,C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA E.在 12 g的金刚石中最多含有的六元环数目为1
12、2NA,此类习题中应注意的一些问题:(1)特殊组成：单原子分子、同位素原子；(2)特殊物质的价态变化：Na2O2、Cl2歧化等；(3)常温平衡:弱电解质电离、盐水解、NO2(N2O4)；(4)物质状态与标况气体体积；(5)其他(浓盐酸与MnO2反应、晶体中化学键计算等),BD,例6:设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是: A. 1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NA B. 溶液中含有0.2NA的NO3-离子 C. 500毫升溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/L D. 500毫升溶液中NO3-离子浓度是0.2mol/L,例7:以NA表示阿伏加
13、德罗常数，下列说法不正确的是 : A.O，2.02105Pa时，0.5NA个O2的体积约为5.6L B.16克NH2-共含电子1NA个 C.m克AZXn-中共含电子（z-n）mNA/A个 D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应，转移电子的数目为0.2NA个 E. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键 F.常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8NA,AC,BCE,例8.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含pp键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的
14、数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐
15、酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2,状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01105Pa、25时等; 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非 气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3等; 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体 He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子 分子等; 氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时, 常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱; 电离、水解：考查电解质溶液中微粒
16、数目或浓度时常涉 及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。,小结：陷阱的设置主要有以下几个方面,再见！,； http:/ ； http:/ ； ysh61zvb主殿下恕罪”慕容凌娢很麻溜的跪下了，毕竟膝盖什么的，能有命重要？宫斗大戏里的套路就是一言不合就掌嘴，一点不爽就一丈红，还是小心为好。“奴婢并非有意冒犯公主殿下，还望公主殿下开恩。”“哼！”傲娇的小公主得意的哼了一声，把头扬地更高了，“说，你是哪个宫的。”“”还问我的工作单位？这是要告状告到顶头上司那儿的节奏啊。慕容凌娢很郁闷，她抬起头来想要继续用主角的嘴炮技能，却发现那位公主根本就没有再正眼看她，她的嘴炮就是再厉害，对着别人的鼻孔也说不出
17、什么好词好句，所以她又把头低了下去。“亦清这是怎么了，居然因为一个下人这么生气？”皇宫之中能还能听到这种平和的语调实数难能可贵。韩哲轩！慕容凌娢激动的眼睛放光，感觉自己有救了。“八哥”韩亦清很不满的跺跺脚，指着慕容凌娢说道，“不知道这是哪个宫的奴婢，没规矩没教养，见到我居然装作没看见！还鬼鬼祟祟的，指不定是偷了什么东西”韩亦清喋喋不休的说着慕容凌娢犯下的滔天大罪，慕容凌娢却脑洞大开。八哥是那种“少年老成”满脸皱纹眼睛又大又圆还闪烁着天真光芒的狗狗，还是那种会学人说话的小黑鸟?韩哲轩虽然有的时候眼神很像呆萌的八哥狗，但实际上，他绝对没有八哥狗那么老实。所以说，他还是更像八哥鸟。“晓白是我那儿的人
18、。今天早上我的玉佩丢在这附近了，所以才让她来帮我找。”韩哲轩冲着慕容凌娢使了个眼色。“玉佩找到了吗？”尼玛，居然给我乱起外号！而且怎么听都像是宠物的名字。慕容凌娢虽然心里不爽，但口头上也回答的很好。“回殿下还没有找到。”慕容凌娢装出一副十分紧张的样子。“那就继续去找。”“是。”慕容凌娢起身行了个礼，拔腿就走。“八哥”韩亦清拽着韩哲轩的衣袖，用她常用的方式高声埋怨道，“这奴婢实在是没大没小，你这样纵容她，指不定哪天她就不把你放在眼里了！”“亦清。”韩哲轩摸摸韩亦清的头，笑道，“晓白不守规矩是我管教的不好，八哥在这里给你赔罪，回去之后我一定替你好好惩罚她。我们亦清公主大人有大量，就别为一个奴婢的事而生气了。”“那好吧，八哥你一定要好好罚她。”快步走了一会儿，到了安全地带，慕容凌娢才敢放慢速度往宫外走。她不紧不慢，也可以说是闲散的晃悠着，突然听到背后有人在叫自己。“晓白”“干嘛啊？搞事情啊！”慕容凌娢愤怒的回头，如果她手里有板砖的话，一定直接就扔上去了。“没人教过你表随便给人起外号吗？最主要的是如果外号多到一定程度，我就记不住了！”“并没有。”韩哲轩扬唇一笑，说道“不过老师教过我要见义勇为。”“那好吧，非常非常感谢你救了我。”慕容凌娢转,
