1、第二课时 影响化学反应速率的因素 科学探究实验,一 、浓度影响化学反应速率,课本实验2-2（老师演示）,二、温度对化学反应速率的影响,课本实验2-3（老师演示） 科学探究1 （学生分组）,科学探究1已知4H+4I+O2=2I2+2H2O ， 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液， 请设计实验证明反应速率与温度的关系？,温馨提示：,1、取两支试管，各加入2ml 1mol/L碘化钾和2-3滴 淀粉溶液。 2、另取两支试管，各加入1ml 0.1mol/L硫酸溶液。 3、将4支试管分成两组，每组各有一支盛有碘化钾 溶液和硫酸溶液的试管。 4、将一组试管放入冰水中，一组放
2、入室温水中。 5、反应一段时间后，再混合。,冰水,室温水,先加碘化钾溶液，后滴淀粉溶液，在冷水和热水放置一段时间后，再与硫酸混合。因为只有在酸性条件下碘化钾才能被氧气氧化。,溶液由无色变蓝色较快,溶液由无色变蓝色较慢,在其他条件不变的情况下，温度越高，反应速率越快,三、催化剂对化学反应速率的影响,课本实验2-4（老师演示） 科学探究2（学生分组） 科学探究3 （学生分组） 科学探究4 （学生分组）,科学探究2设计实验比较在2mL 0.01mol/L KMnO4和 1mL 0.1mol/L H2C2O4，MnSO4的加入对反应速率有 否影响？,温馨提示：,1、取两支试管，各加入2ml 0.01m
3、ol/L高锰酸钾和1ml 0.1mol/L草酸溶液。 2、再向其中一支试管假如黄豆粒大的硫酸锰固体，摇匀。 3、记录褪色时间。,2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,反应原理：,褪色较慢,褪色较快,硫酸锰对高锰酸钾的氧化功能有催化作用,科学探究3设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3 和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？,温馨提示：,1、取两支试管，各加入2ml 5%过氧化氢溶液。 2、再向过氧化氢溶液中分别加入1ml 0.1mol/L氯化铁溶液和1ml 0.1mol/L硫酸铜溶液。,产生气泡速度快,产生气泡速度
4、慢,不同催化剂，有不同的催化效率， 催化剂是有选择性的,科学探究4现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？,温馨提示：,1、取两支试管，各加入5ml 淀粉溶液和两滴碘水。 2、然后向其中一支试管中加入1ml硫酸溶液（必要 时可加热）向另一支试管中加入1ml唾液。 3、比较褪色时间。,蓝色退去很慢,蓝色退去很快,唾液对淀粉的水解有很高的催化作用； 进一步说明催化剂有选择性,为什么？,阅读P23最后自然段,除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。,体会催化剂对化学反应速率的影响,总结论：向反应体系输
5、入能量，都可以改变化学反应速率,原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。,课堂练习,右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因 。,温度、浓度因素,（1）Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：_,D,C,A,B,练习,2.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N= W+Z则总反应方程式为_。其中X、N为_ W为_ Y为_。,2X+N=2Z,反应物,催化剂,中间产物,随堂练习,3.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气）= 2C（气）,以B的物质的量浓度改变表示
6、的反应速率正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示 （ ）。 （A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少 （C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少,B,随堂练习,4.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率,D,随堂练习,5.NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D、改变压强对化学反应速率没有影响。,AD,随堂练习,6.对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。,AB,随堂练习,
