1、1四川省简阳市阳安中学 2018-2019学年高一化学上学期期中检测试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分 100分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第 卷一、选择题(本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分，每小题只有一个选项符合题意。)1实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是( )A酒精 B汽油 C高锰酸钾 D浓硫酸2奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足
2、如图中阴影部分关系的是( )选项 A NaCl K2SO4 KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4 KCl NH4ClC NaCl K2SO4 KCl NH4ClDNa2SO4K2SO4 KCl(NH4)2SO43下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )A蒸发、萃取、蒸馏、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发2D过滤、蒸发、萃取、蒸馏4将 5 molL1 的盐酸 10 mL稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为( )A0.5 molL1 B0.1 molL1 C0.25 molL1 D1 molL 15进行化学
3、实验时必须注意安全，下列选项正确的是( )A用 方法点燃酒精灯B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 2%5%的硼酸溶液C用 制备氢气并检验 H 2的可燃性D用 配制硫酸溶液6下列离子检验的方法正确的是( )A向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB向某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24C向某溶液中加 NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba27胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是( )A江河入海口处易形成三角洲B树林中出现的晨曦(如右图)C针对严
4、重肾病患者的血液透析治疗DFeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH) 3胶体带电，通电时可以定向移动。8下列各溶液中，Na 物质的量浓度最大的是( )3A1 L 0.3 mol/L Na 2SO4溶液 B4 L 0.5 mol/L NaCl 溶液 C5 L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D2 L 0.15 mol/L Na 3PO4溶液 9现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm -3 水中的溶解性甲 98 57.5 0.93 可溶乙 84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是( )A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法10中学
5、化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )A除去 CO中的 CO2 B稀释浓硫酸 C收集氧气 D称量 NaOH 11现有 2 g H2，下列说法正确的是( )A含有 NA个氢原子 B常温下的体积为 22.4 L C其物质的量为 2 mol D其电子个数为 2NA12为了除去某粗盐中的 Ca2+、SO 42-及泥沙，得到纯净的 NaCl。可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的正确操作的步骤和顺序( )过滤 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D13已知 NA为阿伏加德罗常
6、数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，22.4 L CO 2中含有 NA个 CO2分子B1.7 g H 2O2中含有的电子数为 0.9NAC标准状况下，2.24 L H 2O含有的分子数等于 0.1NAD分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g14下列关于物质分类的正确组合是( )选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳C 石灰水 CH3COOH CuSO45H2O 过氧化钠 二氧化硫4D NH3H2O HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO315只给出下列甲中和乙中对应的量，不能
7、组成一个求物质的量的公式的是( )序号 甲 物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量A B C D16下列说法中，错误的是( )A磷酸(H 3PO4)的摩尔质量(以 gmol1 为单位)与 NA个磷酸分子的质量(以 g为单位)在数值上相等B6.0210 23个氮分子和 NA个氢分子的质量比等于 141C32 g 氧气所含的原子数目为 2 NAD常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L17体积相同的 NaCl溶液、CaCl 2溶液和 AlCl3溶液中 Cl-数目相同，
8、则 NaCl溶液、CaCl 2溶液和 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A123 B63 2 C236 D32118同温同压下，甲容器中充满 CH4 ，乙容器中充满 CO，下列叙述不正确的是( )A若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 47B若甲、乙两容器中气体原子数相等，则两种气体体积之比为 25C若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含分子数之比为 47D若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体质量之比为 4719A、B、C、D、E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )A铜 B碳 C铁 D钙20 V L Fe2(SO4)3溶
9、液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO 的物质的量24浓度为( )A molL1 B molL1 56mV 3m56VC molL1 D molL1m56V 3m112V第 卷二、非选择题(本题包括 5小题，共 60分)21(9 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。5甲同学：向 1 molL1 的 FeCl3溶液中加少量 NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL沸水中逐滴加入 5滴6 滴 FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成利用的胶
10、体性质是_。(3)利用 Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入 U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。若向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是_。若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_。(5)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_(填序号)效果最明显。 ABaCl 2 BAl 2(SO4)3 CKCl DCuSO
11、422(12 分)氨气是实验室与生产中的常用气体。1909 年 7月，德国的物理学家、化工专家哈伯，首次通过将 N2与 H2在高温，高压和有催化剂的条件下合成了 NH3，从而开创了人类合成氨气的新时代。用 NA表示阿伏伽德罗常数，填写下列空白。(1)若取 3.4g NH3，其中所含 H原子的物质的量为 mol，N 原子质量为 g，在标准状况下 NH3的体积约为 L，含有的电子数目为 ，每个 NH3分子的质量为 。(2)若取 a L 标准状况下的 NH3完全溶于水并配成 1 L溶液，其物质的量浓度为 mol/L (用相应的字母表示)。23 (11 分)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无
12、水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的三处错误：、。6(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是 。(填序号)A加入过量的生石灰后过滤 B加入过量的生石灰后蒸馏 C加入过量的生石灰后分液(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_。(4)装置中仪器 A、B、C 的名称分别是A_；B_；C_。(5)在蒸馏操作中，仪器 B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_。(6)有同学认为该装置没必要使用温度计，你认为可以吗？_。24(16 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使
13、用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1 (小数点后保留一位)。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_ molL 1 。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。需要称量 NaClO 固体的质量为_。(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 1 L 2.3 molL 1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。有下列化学实验用品：
14、a托盘天平 b玻璃棒 c药匙 d烧杯 e量筒 f1000mL 容量瓶 g胶头滴管 h细口试剂瓶 i标签纸所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为_ molL 1 。需用浓硫酸的体积为_mL。从上述仪器与实验用品中选择，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_。容量瓶使用前应该检查_。若实验过程遇到下列情况，导致硫酸的物质的量浓度偏高的是 。A用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤 B未经冷却将溶液注入容量瓶中C摇匀后发现液面下降再加水 D用量筒量取浓硫酸时仰视观察液面 E容量瓶内有水未经过干燥处理F用量筒量取浓硫酸时，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中84 消毒液有效成分：NaClO规格：1 000
15、mL质量分数：25%密度：1.19 gcm 3725(12 分)某同学设计如下实验方案，以分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物。供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂 a是_(填化学式，下同)，试剂 b是_，固体 B是_。(3)加入试剂 a所发生反应的化学方程式为 。加入试剂 b所发生反应的化学方程式为 。(4)该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。8四川省简阳市阳安中学高 2018级高一上学期半期考试化学试题答案1 2 3 4 5 6
16、 7 8 9 10D B B C B C D A A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C B D C D B C D D21(9 分)解析 (1)制备 Fe(OH)3胶体是把 FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用 NaOH溶液，否则产生的是 Fe(OH)3沉淀，丙同学操作正确。(2)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。(3)胶体具有电泳现象，Fe(OH) 3胶体微粒是红褐色的，电源负极相连的电极区颜色加深，说明 Fe(OH)3胶体微粒向电源负极相连的电极区移动，Fe(OH) 3胶体微粒带正电荷。胶体中加入电解质具有聚沉的性质，形成 F
17、e(OH)3沉淀，Fe(OH) 3沉淀能溶于盐酸。答案(1)丙(1 分) (2)丁达尔效应(1 分) (3)正(1 分) 有红褐色沉淀生成(1 分) 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) (2 分) (4)FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl(2 分)= = = = = (5) B (1分)22(12 分) 答案(1)0.6mol(2 分) 2.8g(2 分) 4.48L(2 分) 2 NA或 1.2041022(2分) g(2分)17NA(2) molL1 (2分) a22.423(11 分)答案(1)给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网(1 分) 温度计的水银球插入溶液中
18、(1 分) 冷却水的方向接反了(1 分)(2)C(1 分) (3)CaOH 2O=Ca(OH)2(2 分) (4)温度计(1 分) 蒸馏烧瓶(1 分) 冷凝管(1 分)(5)防止暴沸(1 分) (6)可以(1 分)924(16 分) 答案(1) 4.0(2 分) (2) 0.04(2分) (3)149.0 g(2分) (4) 4.6(2 分) 125.0(2 分) edbfghi(2 分) 是否漏水(1分) BDF(3 分)25(12 分)解析 分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物，可用 K2CO3将 BaCl2转化为 BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO 3溶于盐酸，蒸发结晶制得 BaCl2固体；滤液的成分为 KCl和过量的 K2CO3，需用盐酸除去过量的 K2CO3，再蒸发结晶制得 KCl固体，故该方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体 B或沉淀 A1的质量，根据钡原子守恒可确定 BaCl2的质量分数。答案(1)溶解(1 分) 过滤(1 分) (2)K2CO3(1分) HCl(1 分) BaCl 2(1分)(3)K2CO3BaCl 2=BaCO32KCl(2 分) BaCO 32HCl=BaCl 2CO 2H 2O(2分)(4)不能(1 分) 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(2 分)
