1、12014 年怀化市期末考试高三年级化学试题命题 靖州一中高三化学备课组 审题 肖建成 钟飞燕 罗爱宾可能用到的原子量：O- 18 Cu- 64 Fe-56 H-1 一、选择题：每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 21 小题，共 42 分。1、下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B用石膏点豆腐C不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳” D自来水厂用二氧化氯对水进行消毒2 下列化合物的分子中，所有 C 原子都处于同一平面的有( )丙烷 乙苯 异丁烷 溴苯A B C D3、催化加氢可生成 3甲基己烷的是ACH2=CH2CH22CH33BCH
2、2=-CH-3CHCH3C=H2C32D CH32CH22C=H234、 欲观察环戊烯( )是否能使酸性 KMnO4 溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入 0.005molL-1 KMnO4 溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）A、四氯化碳 B、裂化汽油 C、乙醇 D、水5、下列推断正确的是（ ）A由 H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJmol-1，可知含 1 mo1 CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为 573 kJB由 C(石墨) C(金刚石) H=+19 kJmol -1，可知石墨比金刚石
3、更稳定C由 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为 924 kJD由GH-TS 可知，所有的放热反应都能自发进行6、五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的是（ ）A 原子半径：XYZTLB 气态氢化物的还原性：LZTC 含 x 的两种盐溶液混合可能生成沉淀D Y 和 T 组成的化合物是离子化合物7、 下列说法正确的是（ ）2A. 向 CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子B. 淀粉和纤维素互为同分异构
4、体，因为二者的的通式相同，都是（C 6 H10 O5） n C. 向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化检验加碘食盐中是否含碘酸钾 D. 由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A以石墨作电极电解 NaCl 溶液：2Cl -2H 2O= 2OH-Cl 2十 H2B用 Pt 作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2 + 2H2O 电 解 2Cu + O2+ 4HCAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 4 2H 2ODNaAlO 2 溶液中通入过量的 CO2：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+
5、HCO 3-9、下列叙述中，错误的是（ ）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,1-二溴乙烷D. CH3CH2Cl 不属于烃10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）A蛋白质中只含 C、H、O 三种元素 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A.检验溶液是否含有 SO42 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后
6、往其中滴加 BaCl2 溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有 Fe3 时，用硝酸酸化D.定性检验 SO32 ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化12、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.1.0molL-1 的 HNO3 溶液：NH 4 、Ag(NH 3)2+、 Cl 、SO 42B.c(H )/c(OH )=10-11 的溶液：Na 、Ba 2 、NO 3 、Cl C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca 2 、Al 3 、NO 3 、HCO 3D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na 、Fe 2 、ClO 、SO 42
7、13、 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）A图1所示反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图 3表示向 Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化D图4 表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化14、下列实验对应的结论不正确的是（ ）电解3A能构成 Zn-Cu 原电池 B能证明非金属性 ClCSiC能说明 2NO2 N2O4 H0 D中白色沉淀为 BaSO415、现有浓度均为 0.10mo1L1 的Na 2CO3 溶液和NaHCO 3 溶液下列说法不正确的是（ ）A 中有：c（Na +）c（C
8、O 32 ）c（HCO 3 ）c（OH ）c （H + ）B 溶液的 PH 大于溶液的 PHC 和混合溶液中：c（Na +）+c（H + ）=c（HCO 3 ）+2c（CO 32 ）+c（OH ）D 或中都有：c（HCO 3 ） +c（CO 32 ）+c（H 2CO3）=0.10 molL116、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或者排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气17、 以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢
9、气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。 （1）该溶液的 pH 可能增大（2）该溶液的 pH 可能减小（3）该溶液的 pH 可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是（ ）A只有（1）(2)（3） （6） B只有（1）(2)（3） （4） C只有（1）(2)（3） （5） D只有（1）(2)（3） （4） （5） 18、 5 时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）弱酸化学式 CH3COOH HCNH2CO3电离平衡常数 1.810 -5 4.910 -10 K1=4.310 -7K2=5.610 -
10、11A 等 pH 的溶液物质的量浓度关系：C(NaCN)C(Na 2CO3)C(CH3COONa)Bamol/L HCN 与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)c(CN-)，则 a 一定小于 b C相同体积相同浓度的 NaCN 和 CH3COONa 溶液中，NaCN 溶液的离子总数少DHCN+CO 32- CN-+H2O+CO219、下列说法正确的是（ ）A浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe（OH ） 3 胶体B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2,
11、即可得到较纯净的 FeCl3 溶液DCl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小420、在 25时，密闭容器中 X、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL -1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL -1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X3Y 2Z，其平衡常数值为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数21.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法（注：阳离子交换膜只允许阳离子自由穿过） ，乙醛分别在
12、阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na 2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A若以 CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 a 极应通入空气B阳极反应 CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C电解过程中，阴极区 Na2SO4 的物质的量增大D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 第卷 非选择题 本卷共 4 道题（共 58 分）22(13 分) (1) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 氮元素原子的 L 层电子
13、数为 ；NH 3 与 NaClO 反应可得到肼(N 2H4)，该反应的化学方程式为 ； 肼可作为火箭发动机的燃料，与 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。已知：N 2(g)+2 O2 (g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） H2= -534.2kJmol-1写出 N2O4 (1) 和 N2H4 (1)反应的热化学方程式 ；该反应中的氧化剂是 肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 ；正极反应式 。5(2)KI 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0109。将等
14、体积的 KI 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合，若 KI 的浓度为 1102mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为 。23. （16 分） （1）实验室利用反应 TiO2（s）+ CCl4（g） TiCl4（g ）+ CO2（g ） ，在无水无氧条件下制备 TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其它CCl4 -23 76 与 TiCl4 互溶TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品，通 N2 一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操
15、作包括：停止通 N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为 （填序号） 。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）某化学探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O(Mr=250)含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后 ，用 c mol/L EDTA(H2Y2 )标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu 2+ H2Y2 CuY 2 + 2H+ 。 （EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性。 ）配制 EDTA(H2Y2 )标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 (用编号表示) 。电子天平 烧杯
16、移液管 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 ；下列操作会导致 CuSO45H2O 含量测定结果偏高的是 。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除尽可与 EDTA 反应的干扰离子24 （ 14 分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 6已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为3.2、 5.2、9.7 和 12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为
17、 34.2g、12.7g 和1.3g（1 ）步骤前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ （2 ）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42-,另含有Al3+、 Fe3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、 “氯化钙” 或 “稀硫酸 ”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3 ）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ _ （4 ）步骤中，生成沉淀的离子方程式为 _（5 ）从母液中可回收的主要物质是_ 25 （本题共 15 分）I
18、 在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH 4Cl 0.1mol/L CH 3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 浓度均为 0.1mol/L 的 NH3H2O、NH 4Cl 混合溶液 0.1mol/L NH 3H2O，请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c(NH 4+)最小的是 填序号（3）比较溶液中各离子浓度大小关系是 II 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO 2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由 CO
19、2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H 2（g） CH3OCH3（g）+3H 2O（g） H0。写出该反应的平衡常数表达式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol 二甲醚7Cv(CO 2)v(H 2)=13 D容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断： 该反应的 H
20、0（选填“” 、 “” ） 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。根据上图判断 S1和 S2的大小 （3）已知：CO（g） 2H 2（g） CH3OH（g）H = -a kJmol-1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（） 250 300 350K 2.041 0.270 0.012 若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c(CO)=0.4 molL1 、c(H 2)=0.4 molL1 、c(CH 3OH)=0.8 molL1 , 则此时 v 正 v 逆 （填“” 、 “”或“=”） 。某温度下，在体积固定的 2L 的密闭容器中将 1 mol C
21、O 和 2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min） 5 10 15 20 25 30压强比(P 后 /P 前 ) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70达到平衡时 CO 的转化率为 。82014 怀化市高三上学期期末考试化学参考答案一、选择题：（每小题 2 分，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B D C A B C D C C D A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 B B A D A D A B D C说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计 0 分
22、；方程式不配平计 0 分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。22.（每空 2 分，共 14 分）（1） 5 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ/molN2O4(名称也可) O2+2H2O+4e-=4OH- 22.4（2） 5.610-4 molL-123. (除标注外，每空 2 分，共 15 分)（1）干燥管或者球形干燥管（1 分） 浓硫酸（2）检查装置的气密性 蒸馏（写成精馏也可）（1） （有错计 0 分） （2） 1.25bc/a100%（未写 100%也计分）（3）C （有错计 0 分）24
23、 （每空 2 分，共 14 分）(1) Fe3+ 二氧化碳 (2) N2(3) S、N(名称也可 ) (对一个计 1 分，写了 C 计 0 分) (4) 2Fe3+ +3ClO +10OH = 2FeO42 +3Cl +5H2O(5) 4FeO42 +20H+= 4Fe3+ +3O2+10H 2O (6) Fe2(SO4)325(除标注外，每空 1 分，共 15 分)I（1） 酸 NH4+ +H2O NH3. H20+ H+ （2） （3 ） c(NH4+)(Cl -)c(OH -) c(H+)（有错计 0 分） （2 分 ）9II（1） B、D（2 分，对一个计 1 分，有错计 033226(CHO)c()c分） （2 ） S1S2 （3 ） （2 分） 45%（2 分）
