1、 北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 1 -高三化学物质结构与性质试题汇编说明：选编 07 全国高考和 07 年各地备考试题，适合物质结构与性质新授课和高考复习参考。1 （ 07 年山东理综）请完成下列各题：（1 ）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2 ）第A、A 原元素组马的化合物 CaN、CaP 、CaAs 等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca 原子的电子排布式为 。在 CaN 晶体中，每个 Ca原子与 个 N 原子相连，与同一个 Ca 原子相连的 N
2、原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，CaN 属于 晶体。（3 ）在极性分子 NCl3 中，N 原子的化合物为3 ，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3水解的主要产物是 （填化学式） 。2 （ 07 年宁夏理综） 已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3 、4和 6，且都含有 18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答（1 ）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ；（2 ） B 和 C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性” ） ；（3 ）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无
3、色气体生成。则 D 的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4 ）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和 2molH2O，则 E 的分子式是 。3（07 年年海南化学）A、 B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 ；（2）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ；（3）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成
4、对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。4 （ 07 年山东淄博一模）A、B、C、D 分别代表四种不同的短周期元素。A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元素的原子价电子排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个电子。（1）C 原子的电子排布式为 ，若 A 元素的原子最外层电子排布为 1s1，则按原子轨道的重迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 键。（2）当 n2 时，B 的原子结构示意图为 ，B 与 C 形成的晶体属于 晶体。当 n3 时， B 与 C 形成的晶体中
5、微粒间的作用力是 （3）若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2，元素 A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。5 （ 07 年山东淄博二模）据最新一期的新科学杂志报道，科研人员在 20、1 个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰” 。下北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 2 -图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图。回答： （1）以上信息体现了水分子具有 性，水分子中
6、氧原子的杂化方式为 。（2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。（3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰” 。根据下图干冰的晶胞的结构回答：一个晶胞中有 个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有 ；在干冰中 CO2的配位数是 。其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可) ，其空间利用率为 。6 （ 07 年淄博三模）A、B、C 是原子序数依次递增的短周期元素，A 元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B 元素原子的价电子结构为 nsnnpn，C 元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素
7、，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D 的价电子结构为 3d64s2。请回答：（1 ） D 元素较稳定的化合价是 。（2）C 与 A 形成的最简单分子是 分子（填：“极性”或“非极性” ） ，该分子再与 A 元素结合成离子时，ACA 键的键角发生改变，其原因是 （3 ）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是： （4 ）在金刚石晶体的一个晶胞（如图 1）中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是 （5 ）铁晶体的晶胞结构（如图 2）：若铁原子的半径是 r cm，则铁的密度是 。北京高考门户网
8、站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 3 -7 （ 07 年烟台适应性练习）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为 IIA、III A 族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：（1 ） h 的单质能与 g 元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_.（2 ）上左图是第三周期 8 种元素按单质熔点() 大小顺序绘制的柱形图( 已知柱形“1” 代表 Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为_， “8”原子的电子排布式为_。（3 ）上右图是 b、c、d、e、 f 的氢化
9、物的沸点直角坐标图，序列“5”氢化物的化学式为_，序列“1”的氢化物的电子式： _。（4）单质 a 和单质 e 可以设计为新型燃料电池，电解质为 KOH 溶液，则单质 a 在该燃料电池的_极发生电极反应，电极反应式为_。8 （ 07 年泰安二轮质量检测）A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大。B、C、D 同周期， A、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C 、 D 的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A 和 E 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京
10、高考网 电话：010-62754468- 4 -（1 ） D 元素原子的价电子排布式是 ；（2 ） A、B 、C、D 四种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示） ；（3 ） A 和 D 的氢化物中，后者沸点较低，原因是 ；（4 ） A 和 E 的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个；（5 ）已知 A 和 E 所形成化合物晶体的晶胞体积为 1610-22cm 3，则 A 和 E 组成的化合物晶体的密度为 (结果保留一位小数) 。9 （ 07 年广东肇庆一模）已知 A、B、C、D、E 五种元素都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，E 的特征电子
11、排布式为 4s2。A、B 、C、D 四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。AB C D根据以上信息，回答下列问题：（1 ）元素 C 在元素周期表中的位置是 周期 族；D 的电子排布式为： 。（2 ） A 和 D 的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是 ；A 和 B 的离子中，半径较小的是 （填离子符号） 。（3 ） A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞( 晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“”表示，均位于小正方体中心） 。该化合物的电子式是 。（4 ） A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的体积为 2.010-23cm3
12、，求 A 和 E 组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_。10 （ 07 年山东潍坊二模） 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6，与其同周期的A、 B、C、D 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2 、1、7，其中 A、C 两元素原子的次外层电子数为 8，B、 D 两元素原子的次外层电子数为 18，E、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E 的气态氢化物的沸点最高。（1 ） B 元素在周期表中的位置 。（2 ） E 的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是 。（3 ） A、C 两元素第一电离能 。 （填元素符号）（4 ） B 元素
13、能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。11 （ 07 年广东汕头二模） 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d 表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即d q。试回答以下问题：（1 ） HCl、CS 2、H 2S、SO 2 四种分子中 0 的是 ；（2 ）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3 种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3 ）实验测得： PF31.03 、 BCl30。由此可知，PF 3 分子
14、是 构型，晶胞晶胞的 1/8北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 5 -BC13 分子是 构型。（4 ）治癌药 Pt(NH3)2Cl2 具有平面四边形结构，Pt 处在四边形中心，NH 3 和 Cl 分别处在四边形的 4 个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者 0 ，淡黄色者 =0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 ；在水中溶解度较大的是 。12 （ 07 年山东聊城模拟四）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（
15、22Ti） ，它被誉为“未来世纪的金属” 。试回答下列问题：（1） 22Ti 元素基态原子的价电子层排布为 ；（2）在 Ti 的化合物中，可以呈现 +2、+3、+4 三种化合价，其中以+4 价的 Ti 最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；已知 Ti3+可形成配位数为 6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液
16、中滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 。32则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。13 （ 07 年山东济宁第一次摸底）下表为元素周期表前三周期的一部分。ZY R（1 ） X 的氢化物的沸点与 W 的氢化物的沸点比较： （填化学式），原因是 。（2）选出 X 的基态原子的原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合 。 （填序号） 。A B1s 2s 2p 1s 2s 2pC泡利原理 D
17、洪特规则（3）以上五种元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E 和由以上某种元素组成的直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M（组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10） ，反应如图中所示，则下列判断错误的是 （填编号） 。 北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 6 -AG 是活泼的非金属单质BL 是极性分子C E 的中心原子杂化轨道类型为 sp2 杂化DM 的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼EM 分子中
18、有 1 个 键，2 个 键14 （ 07 年山东滨州第四次质量检测）有 A、B、C、D 、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D 、E 生成RB2 型化合物，并知在 DB2 和 EB2 中，D 与 B 的质量比为 7：8 、E 与 B 的质量比为 1：1 。根据以上条件，回答下列问题：（1 ）写出 D 元素原子的电子排布式 ；（2）写出 AB2 的结构式 ，其晶体类型属于 其中 A 的杂化方式为 ；（3）将 B、 C、D、E 元素
19、按第一电离以由小到大的顺序排列（填写元素符号）；（4 ）熔点比较：B 的氢化物 E 的氢化物（选填“”） ，并解释原因：。15 （ 07 年山东济南 3 月统考）有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电子，A 比 B 少一个电子层，B 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满；C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。 R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中 A
20、与 D2 离子数之比为 21 。请回答下列问题：（1 ） A 元素形成的晶体属于 A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方” 、 “面心立方”或“体心立方” ） 。（2 ） B 的电子排布式为 ，在 CB3 分子中 C 元素原子的原子轨道发生的是 杂化。（3 ） C 的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。（4 ） B 元素的电负性 D 元素的电负性（填“” 、 “”或“” ） ；用一个化学方程式说明 B、D 两元素形成的单质的氧化性强弱： 。（5 ）如图所示是 R 形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm。试计算 R 晶体的密度为 。
21、（阿伏加德罗常数用 NA 表示）16 （ 07 年山东济南 4 月统考）A、B、C、D 四种元素处于同一周期，在同族元素中，A 的气态氢化物的沸点最高， B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C 的电负D2A北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 7 -性介于 A、B 之间， D 与 B 相邻。（1）C 的原子的价电子排布式为 。（2）A、B、C 三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。（3）B 的单质分子中存在的 个 键。（4）D 和 B 形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物
22、，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小” ） 。（5）A 的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。17 （ 07 年山东菏泽期末） A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1、4 、 5、7，已知 B 的原子核外次外层电子数为 2。A 、C 原子的核外次外层电子数为8。 D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：（1）写出 C 元素原子的价电子轨道表示式 。写出 D 元素原子的电子排布式 .（2）已知 B 与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为 1.161gL1 ，则在该化合物分子中 B 原子的杂化方式 ，在该化合物分子中含有
23、 个 键，含有 个 键。（3）已知 C、D 两元素形成的化合物通常有 CD3、CD 5 两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为 ，该分子的空间构型为 。（4）在 A、D 两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切” 。如下图所示为 A 和 D 形成的化合物的晶胞结构图及晶胞的剖面图：若 a=5.6108 cm，则该晶体的密度为 gcm3 （精确到小数点后 1 位）18 （ 07 年山东威海模拟） 现有下列第 2、3 周期元素性质的部分数据，其中 X 数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的
24、能力大小，若 X 值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X 值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。 元 素 编 号 元 素 性 质 X 3.4 2.5 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.6 最 高 价 +4 +1 +3 +1 +3 常 见 化 合 价 最 低 价 -2 -3 -1 -3 （1 ）写出元素在周期表中的位置 。（2 ）元素和元素两种元素的氢氧化物反应的离子方程式为 。（3 ） “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 ，你认为该物质应2CO该是由上表中的 （填序号）元素组成的。北京高考门户网站 电话：010-62754468 北
25、达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 8 -（4 ）将 8g 元素的单质在足量的元素的单质中燃烧，所得气体通入 1L1molL-1 的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是 。19 （ 07 年广东佛山质量检测一）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti） 。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小( 4.51g/cm3)， 硬 度 大 ， 熔 点 高 (1675)， 自 1791 年 英 国 牧 师 格 列 高尔 发 现 钛 至 今 ， 钛 和 钛 的 合金已被广泛用于制造飞机
26、、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“ 未来世纪的金属” 。试回答下列问题：（1 ） Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 。（2 ）在 Ti 的化合物中，可以呈现 2、3、4 三种化合价，其中以4 价的 Ti 最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是 。已知 Ti3 可形成配位数为 6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学
27、式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 2/3。则绿色晶体的化学式为 ，绿色晶体中含有的化学键类型是 ，该配合物中的配位体是 。20 （ 07 年广东佛山质量检测二）短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元素的原子价电子排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 P 亚层
28、中有 3 个未成对电子。（1）C 原子的电子排布式为 ，若 A 为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“” ） 。（2）当 n=2 时，B 位于元素周期表的第 周期 族，BC 2 属于 分子（填“极性”或“非极性” ） 。当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于 晶体。（3）若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2， A、B 、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。21 （07 年山东青岛摸底）有 A、B、C、D 、E 五种元素，其中 A、B、C、D 为短周期元素，A
29、元素的周期数、主族数、原子序数相同；B 原子核外有 3 种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C 原子的价电子构型为 csc cpc+1，D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少 2 个，D 的阴离子与 E 的阳离子电子层结构相同，D 和 E 可形成化合物 E2D。（1 ）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；D 的电子排布式为 ；（2 ）下列分子结构图中的 和 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 9 -小黑点表示没有形成共价键的最外层电
30、子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用 sp3 杂化形成化学键的是 （填写分子的化学式） ； 在的分子中有 个 键和 个 键。（3 ） A、C、D 可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为 ；C 的氢化物水溶液与足量 AgNO3 溶液反应生成的配合物，其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况： 。22 （ 07 年山东临沂质量检测）化合物 YX2、ZX 2 中 X、Y 、Z 都是前三周期元素，X 与 Y同周期，Y 与 Z 同主族，Y 元素的最外层中 P 轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X 原子最外层的 P 轨道中有一个轨道填充了 2
31、 个电子。则（1）X 原子的电子排布式是 ，Y 原子的价层电子轨道表示式是 。（2）YX 2 的分子构型是 ，YX 2 的熔沸点比 ZX2 ， （选填“高”或“低” ） ，理由是 （3）YX 2 分子中，Y 原子的杂化类型是 ，一个 YX2 分子中含 个键。（4）下图表示一些晶体的结构（晶胞） ，其中代表 YX2 的是 23 （ 07 年山东淄博二次摸底）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ab c d e fg h i j k l mn o试回答下列问题：（1 ）请写出元素 o 的基态原子电子排布式 （2 ） d 的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k
32、在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性” ）分子。（3 ）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如 北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 10 -右图，其中序号“8”代表 （填元素符号） ；其中电负性最大的是 （填右图中的序号） 。（4 ）由 j 原子跟 c 原子以 1 : 1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j 相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： （5 ） i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互
33、位置关系的平面图如下图丙所示。若已知 i 的原子半径为 d，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中 i 原子的配位数为_ _ ，一个晶胞中 i 原子的数目为_ _。1 1 1 2该晶体的密度为_ _（用字母表示） 。1 324 （ 07 年山东淄博二次摸底）有 A、B、C、D 、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区，A 、E 的原子外围电子层排布相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排
34、布式为 nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3 倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1 ）写出下列元素的符号：D ，G ；（2 ） D 的前一元素第一电离能高于 D 的原因： ；（3 ）由 A、B 、C 形成的 ABC 分子中，含有 个 键， 个 键；（4 ）由 D、E、F 、G 形成的盐 E2DF4、GDF 4 的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写化学式） ，原因是 ；参考答案1 （1）5（2）1s 22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d 104s2
35、4p1） 4 正四面体 原子（3）HClO NH3H2O2 （1）1s 22s22p63s23p6（2）HCl，H 2S，V ，极性（3）H 2O2，2H 2O22H 2OO 2（4）CH4O3（1 ） N （2）Cl；K（3）Fe；1s 22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2（4 ）北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 11 -Cu；1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1。点评：（1） A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，该元
36、素最外层还有 2 个 2S 电子，因此 A 元素应为氮 N。 （2） B 元素负一价离子与氩电子层结构相同B 元素为氯 Cl，C 元素正一价离子与氩电子层结构相同，C 元素为钾 K。 （3） D 元素的正三价离子的 3d 亚层为丰充满则 D 原子就应为 3d64S2 即 26 号元素铁 Fe，铁基态原子的电子排布式为 1S22S22P63S23P63d64S2。 （4 ） E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有 1个未成对电子，则 E 原子就应为 3d104S1 即 29 号铜元素 Cu，铜基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1。4 (1)1s2
37、2s22p4， ，分子，共价键或极性共价键 (3)第 2 周期 I A 族，OPSiLi56 （ 1） 3；（2）极性，NH 3 中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用强于成键电子之间的排斥作用，当孤对电子与 H 结合形成配位键形成 NH4 后，孤对电子成为成键电子，四个键等同，斥力也等同。所以 HNH 键的键角就由 107转变为 10928（3 ）不能有 sp3 杂化轨道（或只能有 sp 和 sp2 杂化轨道） （4 ）18 32 原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成 12 条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是 12 的最密堆积结构。（5 ） g
38、/cm37 （ 1） （2 ）蒸发、结晶；KCl、MgCl 2；工业上冶炼金属钾和镁（3）2Cl 2H 2O 2OH H 2 Cl 2；粗盐中含有泥沙及 等杂质，在碱224CaMgSO、 、性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；BaCl 2 溶液（4） NaOHSO 2NaHSO 38 （ 1） 3S23P5（2）FClAlNa（3 ）HF 分子间存在氢键（4 ）12 （5）3.2gcm -39 （ 1）第三，A ，1s 22s22p63s23p5 （2 ）A ；A 的氢化物分子间可以形成氢键，而 D 的氢化物不能；Na （3） （4） =3.2g/cm-3232310.6)9(10 （ 1）第
39、 4 周期第 B 族（2）E 的气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（3）Ca K（4）具有能够接受弧对电子的空轨道11 （1）CS 2（2）邻间对（3）三角锥形 平面三角形（4） ； ；棕黄色者北京高考门户网站 电话：010-62754468 北达教育旗下网站 -北京高考网 电话：010-62754468- 12 -12 （ 1）3d 24s2（2）BaTiO 3TiCl(H 2O)5Cl2H2O 离子键、配位键、极性共价键13 （ 1）NH 3；PH 3；氨分子之间还能形成氢键（ 2）B；D（3）Ar（4 ）CD14 （ 1）1s 22S22p63s23p2（
40、2）O CO 分子晶体 sp1 （3 ）Si SON （4） H2O 与 H2S 的晶体虽然同为分子晶体，但 H2O 分子间存在较强的氢键，H 2S 分子间只有策弱的范德华力。15 （ 1）体心立方（2）ls 22s22p63s23p6，sp 3（3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（4）；H 2SCl 22HClS （5） 331cmgNaA16 （ 1）3s 22p4（2）FNO（3）2 （4 ）原子 大 （5）氟化氢分子之间容易形成氢键17 （ 1） ；1s 22s22p63s23p5；（2）sp 1；2；3 ；（3）PC1 3；三角锥型；（4 ）2.
41、218 （ 1）三周期，VII 主族（2）Al(OH) 3 +OH-= Al(OH) 4 -或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3 ） （4 ）c（Na +）c（ HCO3-）c （CO 32-）c （OH -）c（H +） 19 （ 1）四周期；B 族；3d 24s2（2 ）BaTiO 3； 绿色晶体的化学式是TiCl(H 2O)5Cl2H2O；离子键、极性共价键、配位键；H 2O、Cl 。20 （1）1s 22s22p4 ，（2 ）二；IVA；非极性；原子 （3 ）OPSi Li21 （ 1）1s 22s22p63s23p4 （ 2）NH 3、CH 4、H 2S； 5； 1
42、（3 ）(NH 4) 2S（或 NH4HS） ； Ag(NH3) 2OH ；中心原子与配位体之间以配位键相结合（ 1 分） ，内界与外界之间以离子键相结合22 （ 1）1S 22S22P4 ， （2）直线 低 由于 CO2 形成分子晶体，SiO 2 为原子晶体，故熔沸点 SiO2CO2（3 ）SP 2（4） B 23 1s22s22p63s23p63d64s2 三角锥形 sp3 角形（或 V 形） sp2 极性 Si 2 SiC（或 jc，或前者） 因 SiC 晶体与晶体 Si 都是原子晶体，由于 C 的原子半径小，SiC 中 CSi 键键长比晶体 Si 中 SiSi 键长短，键能大，因而熔沸
43、点高。 12 4 1 1 1 2 1 324 S Mg D 的前一元素是 P，P 的 3p 能级为半充满状态的 3p3，是稳定结构；而 S 元素的 3p 能级 3p4，是不稳定的结构。故 P 的第一电离能高于 S2 2 MgSO4 MgSO4 的晶格能大于 K2SO4 的晶格能。说明：（3 ）由 A、B、C 形成的 ABC 分子为 HCN，结构式为 HCN。1【 2009 高考南京市“一模” 】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1 I2 I3 I41s2p2s3s 3p北京高考门户
