1、张老师专用资料 科才教育1离子反应例下列反应的离子方程式正确的是A.醋酸钠溶液中加入盐酸 CH 3COO-+H+=CH3COOHB.氯气通入水中 Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH -例下列各组中的离子能在无色酸性溶液中大量共存的是A.Ba2+、Na +、I -、ClO -B.Mg2+、Cl -、Al 3+、SO 42-C.K+、Cl -、HCO 3-、 NO3-D.Ca2+、Na +、Fe 3+、Br -例已知 PbSO4 难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于 CH3CO
2、ONH4 溶液，其化学方程式为 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在 Pb(CH3COO)2 溶液中通入H2S 时，有黑色 PbS 沉淀生成。表示这个反应的有关方程式中正确的是A，Pb(CH 3COO)2+H2S=PbS +2CH3COOHA.Pb2+H2S=PbS+2H +B. Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH 3COOHD.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH 3COOH 【基础过关】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）下列叙述中正确的是 （ ）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以
3、铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.P2O5 溶于水能导电，所以 P2O5 是电解质2下列说法正确的是 （ ）A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C.SO3 溶于水后水溶液导电性很强，所以 SO3 是强电解质D.属于共价化合物的电解质，在熔化状态下一般不导电3某碱式盐的化学式为 Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取 1.55g 该固体恰好与 10mL4molL-1 硝酸反应完全，生成 Mg(NO3)2 溶液，则 x 值为 （ ）A.1 B.2 C.3 D.54下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
4、A.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D.氯化铁溶液与铁反应 Fe3+Fe=2Fe2+5有五瓶溶液分别是：10mL 0.60molL -1NaOH 水溶液20mL 0.50molL -1H2SO4 水溶液30mL0.40 mol L-1HCl 水溶液40mL0.30 molL-1CH3COOH 水溶液50mL 0.20molL-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的由大到小的顺序是张老师专用资料 科才教育2A
5、. B. （ ）C. D.6某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的 是 （ ）A.Fe2+ Na+ SO42- NO3- B.Mg2+ Ca2+ Cl- SO42- C.Ag+ K+ Ba2+ NO3- D.K+ Na+ Cl- SO42-7在无色透明未知溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在 （ ）A.Ag+ B.SO42- C.SO42-或 Ag+ D.SO42-和 Ag+8在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组为 （ ）A.NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B.Ba2+ K+ OH- NO3
6、-C.Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D.Na+ Cl- Ca2+ AlO2-9甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）A.1molL -1 甲酸溶液的 pH 约为 B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL 1molL-1 甲酸恰好与 10mL 1molL-1 NaOH 溶液完全反应 D.甲酸的导电性比强酸溶液弱10把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5molL-1 盐酸 （ ）C.0.5molL-1 醋酸溶液 D.0.5molL-1 氯化钾溶液11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.铁和盐酸反应
7、2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.氨水和甲酸溶液混合 NH3H2O+HCOOH=NH4+HCOO-+H2O C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O D.碳酸氢铵溶液与热的浓 NaOH 溶液混合 NH4+OH- NH3+H 2O12某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 3+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+13常温下，某溶液中含有大量 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+和 NH4+，其 c(H+)=10-2 molL
8、-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ）A.SO 42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-14下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A.Na+ HCO3- K+ OH- B.AlO 2- OH- Na+ NH4+C.Fe2+ NO3- H3O+ SO42- D.Fe3+ SCN- Cl- NH4+15在五支有编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO 3、K 2SO4、KOH 和 Ba(OH)2 溶液，现需用最少种类的其它试剂将它们一一区别开来，则需用其它试剂的最少种类是（ ）A.不用任何其它试剂 B.种 C.种 D.种16下列离子方程式正确的是 （ ）A碳
9、酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H 2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4+OH=H2O+NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：H +OH=H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H +2NO3=Cu2+2NO+H 2O张老师专用资料 科才教育317下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+4OH=AlO2+2H2OB向苯酚钠溶液中通入 CO2：CO 2+H2O+2C6H5O=2C6H5OH+CO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3+H+=CO2+H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： 2Cl2+2Fe2+2
10、Br-=4Cl-+2Fe3+Br2 18在 pH=1 的溶液中，可以大量共存且加入过量 NaOH 溶液产生沉淀的离子组是（ ）A.Na+ K+ S2- Cl- B.Al3+ Mg2+ SO42- Cl-C.K+ Na+ Al3+ NO3- D.K+ Na+ SO42- NH4+19下列各组内溶液间发生反应的离子方程式是 H+OH-=H2O 的是 A.氢氧化钠、醋酸 B.氢氟酸、氢氧化钾 C.氨水、硝酸 D.氢氧化钠、氢溴酸20重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱 性，主要有毒离子为 Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。 乙废液中可能含
11、有的离子是 （ ）A.Cu2+和 SO42- B.Cu2+和 Cl- C.K+和 SO42- D.Ag+和 NO3-21下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32+2H+=CO2+H2OB硫化亚铁与稀硫酸反应 S2+2H+=H2SC向苯酚钠溶液中加入醋酸溶液：C 6H5O+CH3COOH= C6H5OH+CH3COOD向氯化亚铁溶液中通入少量的氯气： Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ 22下列反应的离子方程式正确的是 A甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO+H+=HCOOHB硫化钠的第一步水解：S 2+2H2O=H2S+2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2+SO42
12、=BaSO4D氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H 2O二、填空题23有两种钠盐分别溶于水后，溶液的 pH 值均大于，且均能使酸性品红溶液褪色。 写出这两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式 ；。24如图所示，在一烧杯中盛有 100mL2molL-1 的 H2SO4 溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入 0.4molL-1 的 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应，在此过程中烧杯里观察到的实验现象有： 。写出实验中所发生的离子反应方程式 。25某溶液中含有的离子是 NH4+、Ba 2+、Fe 2+、Ag +、OH -、SO 42-、CO 32-
13、中的某几种。现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象。另取少许加入足量浓 NaOH 溶液，有白色沉淀生成。将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。H2SO42molL-1张老师专用资料 科才教育4由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。26A、B、C 、 D 是四种可溶性化合物，分别由阳离子 K+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子OH、CO 32、NO 3、SO 42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与 B 反应生成白色沉淀，再加入过量的 A，沉淀量减少，但不会完全消失。C 与 D 反应生成有色沉淀。B 与 C
14、 反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A ，B ，C ，D 。 27某厂排出的废液主要含有 Zn(NO3)2 和 AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了下图所示实验步骤。试回答下列问题：写出 X、Y 的化学式：X ，Y 。 写出固体 A 和滤液 B、C 中主要成分的化学式： A ，B ，C 。操作 Z 进行的是 。写出 AC，CB ，废液 Ag 的离子方程式： ； ； 。28在世纪交替之时，某国炼金废液汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长时期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有Au(CN) 2离 子，其电离出的 CN有毒，当与 H+结合生成 HCN 时，其毒性
15、更强。回答下列问题：剧毒物 HCN 的结构式为 ，其水溶液酸性很弱，可知 NaCN 溶液 pH 7(填 ，=或c(Al3+)c(Na+)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(Cl-)c(Al3+)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(OH-)c(H+)12将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量 (n)和通入CO2 体积(V)的关系正确的是 （ ）A. B. C. D. 13在某稀溶液中含有 1molKNO3 和 4molH2SO4，向其中加入 1.
16、5molCu，充分反应后，产生标准状况下气体的体积为 （ ）A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.22.4L33.6L 之间14下列溶液中反应的离子方程式不正确的是 （ ）A.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 H+HCO3=CO2+H 2OB.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.明矾中加 Ba(OH)2 溶液至 SO42恰好沉淀完全Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2+2H2OD.硫酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3NH 4+15下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （
17、 ）A酸性溶液 Na+、K +、MnO 4、S 2B碱性溶液 Fe3+、NH 4+、SCN 、NO 3C碱性溶液 Na+、K +、AlO 2、SO 42D碱性溶液 Ba2+、Na +、CO 32、Cl 16对某酸性溶液（可能含有 Br ，SO 42 ，H 2SO3，NH 4 ）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加 入 氯 水 时 ， 溶 液 略 显 黄 色 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 时 ， 产 生 的 白 色 沉 淀 不 溶 于 稀 硝 酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A Br B S
18、O42 C H2SO3 D NH4二、填空题17某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水中，共含 K 、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、 nV0nV0nV0nV0张老师专用资料 科才教育7NO 3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉） ，可以回收其中的 （填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲、乙两厂废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ， 可用来浇灌农田。18 NaHSO4 是一种酸式盐，完成下列空白：（1）溶于水后配成稀溶液时
19、，电离方程式是 。（2）0.1mol/L 的 NaHSO4 溶液的 pH= 。（3）NaHSO 4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为：。（4）2mol/L 的 NaHSO4 溶液与 1mol/L 的 Ba（OH） 2 溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ，若在反应后的溶液中继续滴加 Ba（OH） 2 溶液，写出发生反应的离子方程式。19某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如下图所示(箭头表示水流方向)。这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发 现：甲处河水呈浅黄色；乙处河水呈红褐色浑浊状；丙处河水逐渐变澄清； 丁处河水不断冒气泡；M 处水样的
20、pH 大于，加足量的稀 HNO3 后再加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；N 处水样的 pH 小于。请回答：四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质 Fe2(SO4)3、NaOH、AgNO 3、Na 2CO3、FeCl 3、稀 H2SO4 甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式。乙 ； 丙 ； 丁 。20（1）某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：NH 4 O 2NO 3 H H 2O配平上面化学方程式，将系数填入方框中。将铵态氮中的 1mg 氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？为什么在反应中需要不断添加
21、碱？（2）3 级反应池中发生的“生物反硝化过程” ，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：NH 3 5CH 3OHN 2CO 2H 2OOH 配平上面化学方程式，将系数填入方框中。21.某无色溶液，其中可能存在 Na+ 、Ag + 、Ba 2+、Al 3+、 AlO2、S 2、CO 32、SO 32、SO 42,取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：甲丙乙丁NM张老师专用资料 科才教育8（1）生成沉淀甲的离子方程式为 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 （3）沉淀丙可能是 ，如何用化学实验确定其成分 （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子是 23某强碱性溶液中含有的离子是 K+、NH 4
22、+、Al 3+、AlO 2、SO 42、CO 32、Cl 中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后加 Ba(NO3)2 溶液无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐 增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。已知一定量的原溶液中加入 5mL0.2molL-1 盐酸时，沉淀完全消失，加入足量硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g，则原溶液中是否含有 Cl 。 （填“是”或“否” ）氧化还原反应【基础过关】一、1B2A3D4A5C6D7 B8A9 A10 B11 B12A13A1
23、4 C15 D16B17B18 C19 C20D二、21 （1） 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去（2）Cl 2+2I-=2Cl-+I2 ；5Cl 2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl-22 （1）NO 2e -+H2O=NO3-+2H+ ；NO 2+2e-+2H+=NO+H2O（2） CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O23 （1）R+4H +NO3=R3+NO+2H 2O（2）R 3+Cl2+6OH=RO3+2Cl+3H2O（3）5RO 3+2Mn2+14H+=5R3+2MnO4+2H2O24 （1）2MnSO 4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4
24、+8H2SO4（2）MnSO 4 KMnO4（3）2Mn 2+5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+（4）Cl 2（或 HClO 或 HClO3）25 （1）次氯酸钠氧化 I变为 I2，I 2 遇淀粉变蓝色，H2O+2I+ClO=Cl+I2+2OH（2）亚硫酸钠还原 I2 变为 I，所以，蓝色褪去，H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+无色溶液气体丙溶液乙白色沉淀乙气体乙溶液甲淡黄色沉淀甲气体甲白色沉淀丙溶液丙过量HBr过量NH4HCO3过量Ba(OH)2张老师专用资料 科才教育9（3）Cl I2SO 42-26 （1） 2,4,2,2,1,2；H 2O（2）（3）
25、 0.2（4） 2.6327 （1）3（2）3BrF 3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2（3） BrF3；H 2O，BrF 3282a；依反应前后氯原子个数不变的原则可知，AgCl 和 AgClO3 的化学计量数之和为2a，则 AgF 前的化学计量数也为 2a；4c+5b；氧化剂、还原剂得失电子总数相等29 （1）2KOH+（CN） 2=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN +（CN） 2=（SCN） 2+2CN30 （1）4，2，5，4，6（2）2，5，3，2，1，5，8（3）2，11，11，2，6，11，8（4）1，2x-2 ，xH 2SO4，1， x-1，x（5）1，22，
26、3，13，1，11（6）2，1，10KOH，3，2，8【能力提升】一、1D2B3A4B5C6B7 B8C9D10C11C12B13B14D15B16C17 C18 D19B20 A21A二、22 （1）RO 2（2）2（3）0.6423 （1）1，3x+1，2x -2，x，3x+1，x-1。（2）x=524 （1）1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 1三、25 （1）3S+6OH =2S2+SO32+3H2O S 2+（x-1）S= Sx2 SO 32+S=S2O322S x2+（2x+2）SO 2+（4x-2）OH =（2x+1）S 2O32+（ 2x-1）H 2O（2）SO 2 amol，NaOH 2amol（3）x 值为 a/2-12613. 6NO+4NH 3=5N2+6H2O 0.3molNO 和 0.7molNH3 或 0.8molNO 和 0.2molNH327 （1）0.08（2）6g12e-
