1、第 1 页 共 8 页厦门双十中学 2011 届高三热身考试理科综合能力测试本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷。第 I 卷为必考题，第 II 卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共 12 页，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第卷 （必考）选择题（本题共 18 小题。每小题 6 分，共 108 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）6日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH2)C
2、O3 B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D酸雨的形成7下列说法正确的是A乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C油脂水解的产物是氨基酸和甘油D淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物8下列现象或事实解释正确的是A增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高 CO 的转化率，因为化学平衡没有移动B溶液中进行的反应 FeCl3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl 达到平衡时，加入 KCl 溶液，溶液颜色变浅， 因为化学平衡向逆反应方向移动C铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应D鸡蛋清中加入 2 滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析9用
3、CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g) + 4NO2 (g)4NO (g) + CO2(g) + 2H2O (g)；H一 574kJmol1 CH 4 (g) + 4NO (g)2N 2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)；H一 1160kJmol 一 1下列说法不正确的是A由反应可推知：CH 4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+ CO 2(g) + 2H2O (l) ；H一 574 kJmol1 B反应 转移的电子数相同C若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2 至 N2，放出的热量为 173.4kJD若用标准状况下 4.48LCH4 还原
4、NO2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.60 NA 10某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 Mn+离子及 a 值可能为所含离子 NO3 SO42 H+ Na+ Mn+浓度（ molL1 ） 3 1 2 1 aAFe 2+、2 BBa 2+、0.5 CAl 3+、1.5 DMg 2+、111关于下列图示的说法中正确的是Fe2O33CO 2Fe3CO 2高温第 2 页 共 8 页 A图 装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图表示可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2 (g)；H0D对反应：A(s) + 2B(g) x
5、CO (g)；根据图可以求出 x212实验室用 Zn 与稀 H2SO4 反应来制取氢气，常加少量 CuSO4 来加快反应速率。为了研究CuSO4 的量对 H2 生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表） ，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是At 1t 2t 3t 4 BV 4V 510 CV 67.5 DV 1V 2V 320第卷必考部分23 （15 分）A、B、D、E、 G、J 六种短周期主族元素，原子半径依次减小。A 、F、G 位于相邻的不同周期
6、，有机化合物均含有 E 元素。（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素 A 的离子。A 离子的结构示意图为 。（2）写出 E2J4 与水反应的化学方程式 ；其反应类型为 。（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性 DB。甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为 ，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为。（4）元素 D 的最高价氧化物为无色液体， 0.20mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ 的热量，该反应的热化学方程式为 E GB D第 3 页 共 8 页。（5）G 的最简单氢化物溶于水得溶液 X，D 的氢化物溶于水得
7、溶液 Y。常温下，将 X、Y 等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH，如下表：实验编号 X 物质的量浓度（molL 1 ）Y 物质的量浓度（molL 1 ）混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH5 0.2 0.1 pH7组混合溶液中由水电离出的 c(H+) molL1 。组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。第 4 页 共 8 页24 （15 分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为 N2 是燃煤烟气的一种脱硝（除 NOx）技术。其脱硝机理如下图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图 2
8、 所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%Cu+O2Cu+(O2)Cu+(NO2)C2H4H2O、CO 2、N 2NO图 1 图 2 写出该脱硝过程中乙烯和 NO2 反应的化学方程式 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的 CO2、SO 2 转化为重要化工原料。（1）若 A 为 CO2，B 为 H2，C 为 CH3OH，则正极电极反应式为 。（2）若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4。科研人员希望每分钟从 C 处获得 100mL1
9、0mol/LH2SO4，则 A 处通入烟气（SO 2 的体积分数为 1）的速率为 L/min（标准状况） 。粗 CuO 是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗 CuO 为原料制备 CuSO45H2O 的主要步骤如下图所示：加热溶解趁热过滤粗 CuO滤渣水胆矾加热 搅拌3 % H2O2调节 pH过滤3 mol/L H2SO4操作2 mol/L 氨水滤渣1 mol/L H2SO4操作调节 pH至 12Fe3+、Fe 2+、Cu 2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表：（1）加入 3 % H2O2 之前需将热溶液冷却，其目的是 ，H 2
10、O2 的作用是 。（2）加入 2 mol/L 氨水后，溶液的 pH 应在 范围内。（3）经操作得到粗胆矾，经操作得到精制胆矾。两步操作相同，都包括 、过滤、洗涤、干燥等步骤。Fe3+ Fe2+ Cu2+氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7H2OCH2SO4 H2OB A 质子膜（只允许 H+通过）第 5 页 共 8 页第 6 页 共 8 页陶瓷铝片钛片脱色率/温度/25 （15 分）美国计划 2015 年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992 年美国进行了第一次利用实际的月球岩石玄武岩（
11、FeTiO 3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。已知 FeTiO3 被 H2 还原后，生成 Fe、TiO 2 和水，被 C 还原后生成Fe、TiO 2 和 CO2；TiO 2 经过一系列处理后，可以制得纳米 TiO2。请参与探究，并回答下列问题：探究一 为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（1）学生甲设想用图1装置（A 为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO 3在加热时被H 2还原的化学方程式 和最简便的实验步骤 （选填下列数字编号） 。通入N 2；停止通N 2；通入H 2；停止通H 2；加热；停止加热；称取装置B的质量。（2）学生乙设想用图2装置（
12、A 为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO 2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O 2。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B 中产生CaCO 3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为 。（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图2装置在加热时，生成的CO 2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。请对学生乙的设想提出改进措施：改用图1装置，并在U型管B之前增
13、加盛有 的燃烧管， 。改进后，实验自始至终需持续向装置A 中通入N 2的目的是 。探究二 纳米TiO 2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2 薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照 20min 取一次样，实验结果如右图所示，下列说法正确的是 。（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在 520时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载 TiO2 薄膜的光催化活性不同选考部分第 7 页 共 8 页 NFeNNNCH3CH3 CH3C
14、HH2 CH3 CHH2CH2 CH2H2 H2COH CO第 II 卷选考部分共 5 小题，共 35 分。其中，第 28、29 题为物理题，第 30、31 题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第 28、29 题都作答，则按第 28 题计分，若第 30、31 题都作答，则按第 30 题计分；第 32 题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。30 【化学选修物质结构与性质】 （13 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题：（1）元素的基态原子的电子排布式为 。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，
15、其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于 晶胞的体心、顶点、面心） ，则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示） 。（3）元素的一种氢化物（分子中含有 6 个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石 油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间的氢键B属于含有极性键的非极性分子C只含有 4 个 sp-s 的 键和 1 个 p-p 的 键D该氢化物分子中原子采用 sp2 杂化（4）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有 （填序号）。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键E配位键 F氢键 G 键 H 键
16、（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五电离能数据。电离能 I(eV) A B C D E FI1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母） ；若 A、B、C 为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示 B 比 A 和 C 的第一电离能都略大，其原因是 。第
17、8 页 共 8 页31 【化学选修有机基础化学】 （13 分）下图中 A、B、C、D、 E 均为有机化合物。已知： C 能跟 NaHCO3 发生反应，和的相对分子质量相等，且 E 为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知 E 的相对分子质量为 102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为 58.8%、9.8% ，其余为氧，则 E 的分子式为 。 （2）化合物 B 不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应（3）反应的化学方程式是 。（4）C 分子中的官能团名称是 ；A 的结构简式是 。（5）同时符合下列三个条件的 B 的同分异构体的数目有 个。含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
