1、命题教师：陈斌 高二化学 第 1 页 共 4 页牌头中学 2012 学年高二 三月月考试卷高二 化学试题(A 卷)一选择题（每题只有一个正确答案）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO32鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是ACuSO 4 溶液和 KNO3 溶液（观察颜色） B硬水和软水（过滤）C蔗糖和 NH4NO3 固体（水） D汽油和蒸馏水（闻气味）3.有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ； B.（50a ）mL
2、；C. 大于（50a ）mL；D. 大于 a mL4.在 Na2SO4溶液中，加入 BaSO4 (s) 至饱和，达平衡时 A.c(Ba2+)=c(SO2- 4) B.c(Ba2+)= c(SO2- 4)=K sp (BaSO4) 1/2C.c(Ba2+)c(SO2- 4) , c(Ba 2+)c(SO2- 4) =Ksp (BaSO4)D.c(Ba2+)c(SO2- 4) , c(Ba 2+)c(SO2- 4)K sp(BaSO4)5下列叙述正确的是A. SO2 的水溶液能导电，所以 SO2 是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐，其
3、水溶液呈中性6下列物质的水溶液在温度升高后，pH 变化最小的是A. 硫酸铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠7在溶液中能共存，加 OH 有沉淀析出，加 H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu 2+、Cl 、SO 42 B. Ba2+、K +、OH 、NO 3 C. Na +、Al 3+、NH 4 、CO 32 D. Na+、Ca 2+、Cl 、HCO 3 8能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 A酒精和水 B氯化钠和碳酸钠 C碳酸钙和二氧化锰 D碳酸钙和氯化钠9.医院里用 HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl 2熔融时不导电，熔点低。HgS 难溶于水和稀的强酸却易溶于饱
4、和的 NaCl 溶液中。关于 HgCl2的描述合理的是 A.是难溶的共价化合物 B.是离子化合物C.是一种强电解质 D.是一种弱电解质10.把 Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是A、恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH 升高B、给溶液加热,溶液的 pH 升高C、向溶液中加入 Na2CO3溶液,其中固体质量增加D、向溶液中加入少量 NaOH 固体,Ca(OH) 2固体质量不变11.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH CO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反
5、应 H SO3 OH SO32 H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 H 2O Cl ClO 2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 C O32 2CH 3COOH 2CH3COO CO2 H 2O12下列有关“纸层析法分离铁离子和铜离子”的说法错误的是：A纸层析法利用了毛细现象和相似 相溶原理B滤纸作惰性载体，水作固定相，有机溶剂作流动相C氨熏可以使观察更方便准确D由实验结果可知铁离子更易溶于水而铜离子更易溶于有机溶剂13.1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.514. 已知当 NH
6、4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时，严格地说所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于 5mL D.小于 5mL15用标准的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸，造成测定结果偏高的原因可能是A. 配 制 标 准 溶 液 的 氢 氧 化 钠 中 混 有 Na2CO3 杂质；B. 滴 定 终 点 读 数 时 ，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛 装 未 知 液 的 锥 形 瓶 用 蒸 馏 水 洗 过 ，未用待测液润洗；D. 选用酚酞为指示剂，滴定终点时溶液呈碱性16
7、.已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是A.醋酸的电离度一定变大 B.发生电离的分子总数增大C.溶液的 pH 一定减小 D.溶液的导电能力一定变强17.t时，水的离子积常数为 KW，该温度下混合可溶性一元酸 HA 与一元碱 BOH 溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 A.pH=7 B.c(A-)c(B+)C.c(OH-)= D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)18常温下，pH10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是AX、Y 两种碱溶液
8、中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXVYD若 8c(HY-) c(OH-) c(Y2-) c(H+)C在该盐的溶液里，一定有：c(OH -)+c(Y2-) = c(H+) + c(H2Y) DHY 一 水解方程式为：HY - + H2O H3O+ + Y2-21.含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗 CH3COOH溶液的体积依次为 Va、V b，则两者的关系正确的是A. Va 10Vb B. Va = 10Vb C. 10Va Vb
9、D.10 Va c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中 c(H+)c(OH-)=110-14 D溶液中 c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)23. 向用盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量 m 与加入的体积 V 之间的命题教师：陈斌 高二化学 第 2 页 共 4 页关系，根据图上曲线推测正确的是A.ab 段产生的沉淀有两种，且质量比为 1:1B.c 点时溶质为 BaCl2和 MgSO4C.根据曲线上的任意点（除 O 点外）所对应的 c(Ba2+)和c(SO2- 4)均可求得 Ksp(BaSO4)D. 根据曲线上的任意点（除 O 点外）所对应的 c
10、(Mg2+)和c(OH-)均可求得 Ksp(Mg(OH)2)24.现用 CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层；把 50 mL 混合溶液和 15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检查分液漏斗是否漏液；横放漏斗用力振摇，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；_。下列说法错误的是：A.步骤为打开分液漏斗上口的塞子 B.步骤检漏只需进行一次 C.步骤操作时要注意用手心抵住漏斗的两处塞子，且放气时不能对着任何人 D.补上步骤后，正确操
11、作步骤的顺序是25.已知 0.1 molL1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法正确的是A.在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C.在 Na2A、NaHA 两溶液中一定有：c （Na +）+c（H +）=c（HA ）+c（OH ）+2c（A 2 ）D.在 Na2A 溶液中一定有：c（Na +）c（A 2 ）c （H +）c（OH ）二填空题26.（10 分） （1） 的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AgNO3 的溶液时，常将AgN
12、O3 固体先溶于_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。27 （10 分）已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl )c(NH 4+)c(H +)c(OH ) Bc(Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)Cc(Cl )c(H +)c(NH 4+)c(OH ) Dc(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小
13、顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl） （填“”、 “”、 或 “=”， 下 同 ） c（ NH3H2O） ， 混 合 后 溶 液 中 c（ NH4+） 与 c（ Cl ） 的关 系 c（ NH4+） c（ Cl ） 。28 （11 分）已知 KMnO4、MnO 2 在酸性条件下均能将草酸钠 (Na2C2O4)氧化：MnO4 C 2O42 H Mn 2 CO 2H 2O（未配平）MnO2C 2O42 4H Mn 2 2CO 22H 2O某研究小组为测定某软锰矿中 M
14、nO2 的质量分数，准确称取 1.20g 软锰矿样品，加入 2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应） ，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出 25.00mL 待测液置于锥形瓶中,在锥形瓶下垫一张白纸，再用 0.0200molL1 KMnO4 标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4 溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_0.0200molL 1 KMnO4 标准溶液应置于 （选填“A”或“B” ）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ；若在实验
15、过程中存在下列操作，其中会使所测 MnO2 的质量分数偏小的是 。A 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失； B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D定容时，俯视刻度线；E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。29 （6 分）FeS 饱和溶液中 c(Fe2+)c(S2-)=Ksp，常温下 Ksp（FeS）=8.110 -17。理论上 FeS的溶解度为 g，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是 。三计算题30 （5 分）已知 25时，电离常数 Ka(HF)3.610 4 ，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.4610 10 。现向 lL0.2 molL1 H
16、F 溶液中加入等体积等浓度的 CaCl2 溶液，计算确定该体系中是否有 CaF2 沉淀产生。31 （7 分）已知 25时，H 2A（酸）：K 1=4.3107 ，K 2=2.11012 。HB（酸）：K=1.0107 ，在浓度均为 0.1mol/L 的两种溶液中:（1）写出 H2A 与 NaB 反应的离子方程式；（2）求 0.1mol/L HB 溶液的电离度 ；（3）求 0.1mol/L NaB 溶液的 pHm/gV/mLOabc d命题教师：陈斌 高二化学 第 3 页 共 4 页牌头中学 2012 学年高二 三月月考卷高二 化学试题 (A 卷)一选择题（每题 2 分）选择题填涂在答题卡上二填
17、空题26.（10 分） （1） ， ； _（2） （3） 27 （10 分） （1） ， （2） （3） ； 28 （12 分） MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O_ ； 29 （6 分） ； 。三计算题30 （5 分）31 （7 分）试场 班级 学号 姓名 座位号 密 封 线 命题教师：陈斌 高二化学 第 4 页 共 4 页牌头中学 2012 学年高二 三月月考试卷高二 化学试题(A 卷)答案一选择题（每题 2 分）二填空题26.(1)碱； +H2O OH- + ；HNO 3(2)Al2O3(3)NaOH27.(1)氯化铵；A(2)HCl , NH4Cl(3) , =28.(1)2 , 5 , 16 , 2 , 10 , 8(2)便于观察溶液颜色的变化(3)B ；最后一滴溶液加入，溶液颜色由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色(4)AD29. 7.9210-8；Fe 2+和 S2-水解，促进沉淀溶解平衡的正向进行30.有氟化钙沉淀生成31.(1)H2A + B- = HA- + HB(2)0.1%1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D B C C C B D D D C A D C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /C A B C D C C D D C B C /
