1、育能高中 20182019 学年上学期期中检测高二化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（每小题 3 分，共 54 分）1. 下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.2.下列关于反应热的说法正确的是( )A.当H 为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关3. 对下列化学
2、反应热现象,不正确的说法是( )A.放热的反应,不必加热就能发生反应B.化学反应一定有能量变化C.化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生D.热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关4. 已知反应 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )XYMNA. 的能量一定高于B. 的能量一定高于YC. 和 的总能量一定高于 和 的总能量XND.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应5. 在 25、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
3、H=+725.76 kJmol -1B.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=-1 451.52 kJmol -1C.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=-725.76 kJmol -1D.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.52 kJmol -16. 燃烧热是指 1 mol 可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJmol -1、-1411.0 kJmol -1和-1366.8kJmol-1,则由
4、 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为( )A.-44.2 kJmol-1 B.44.2 kJmol-1C.-330 kJmol-1 D.330 kJmol-17. 已知 298 时,合成氨反应 K223 Ng3Ng,将此温度下的 1 和 3 放在一密闭容器中,在192.0kHJmol molol2H催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A.一定小于 92.0 B.一定大于 92.0kJC.一定等于 92.0 D.无法确定8. 已知反应 , ,下列说法正确的是( )22AgB2Ag0HA.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.
5、升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. 下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由 C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9 kJmol -1可知,金刚石比石墨稳定C.在 101kPa 时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=+285.8 kJmol -1D.在稀溶液中:H +OH- H2O H=-57.3 kJm
6、ol -1,若将含 1mol CH3COOH 与含1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ10. 对于反应 3A 2B,根据下图,下列说法不正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热11.含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出 28.7kJ 的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l); H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H
7、 2O(l); H=-28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l); H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l); H=-57.4kJ/mol12. 铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )A.加入适量的铝粉 B.加入适量的水C.加入少量的硫酸铜溶液 D.加入浓度较大的盐酸13. 在不同的条件下进行合成氨反应,N 2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )A.v(NH3)=0.1mo
8、l/(Lmin)B.v(NH3)=0.2mol/(Lmin)C.v(N2)=0.3mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4mol/(Lmin)14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得 A 的浓度降低为 0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )A.X+YK350 ,则该反应是_热反应。（2）.下图表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v=_。（3）.能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.v(NO2)=2v
9、(O2) B.容器内压强保持不变C.v 逆 (NO)=2v 正 (O2) D.容器内密度保持不变（4）.为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是( )A.及时分离出 NO2气体B.适当升高温度C.增大 O2的浓度D.选择高效催化剂20.（10 分）如上图所示： (1).该反应是_反应(填“吸热”或“放热”); 当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)。 在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2 的变化是:E1_,E2_(填“增大”“减小”“不变”)。(2).101 kPa 时,1 mol H 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ
10、的热量,表示 H2燃烧热的化学方程式_。21.（10 分）(1).对于下列反应:2SO 2 + O2 2SO3 , 如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么,用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_,用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。(2).反应 N2 + 3 H2 2 NH3 Hc(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),错误;根据物料守恒有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2molL-1,根据电荷守恒有 2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2molL-1+2c(H+),得 c(CH3C
11、OO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10)molL-1,正确16.答案：A解析：A、t 2 时反应速率加快，而平衡不移动，则改变的条件是加入了催化剂，正确；B、t 3 时正逆反应的速率都降低，可能是降低温度，但降低温度，平衡正向移动，而图像表示为平衡逆向移动，与图像不符，错误；C、t 5 时若增大了压强，则反应速率都加快，但平衡正向移动，而图像表示为平衡逆向移动，与图像不符，错误；D、该反应的最初 V 逆 =0，说明反应是从正反应开始的，错误，答案选 A。考点：考查反应速率、化学平衡与条件的变化关系，对图像的分析17.答案：C解析：由盖斯定律可知,将一可得,故 312 0.3
12、/HkJmol。18.答案：B解析：本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响.盐类水解是吸热的,因此加热有利于水解反应向正方应方向移动,明矾中的 3Al水解,方程式为 32AlHO3AlOH,加热时酸性会增强,A 不正确;CNa水解显碱性,方程式为 32CHO3C,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B 正确;氨水显碱性,溶液中存在下列电离平衡 32N+4NHO,加入少量 4NHCl固体,会增大 4H的浓度,抑制氨水的电离,从而江都碱性,颜色会变浅,C 不正确;3NaCO属于强电解质,电离方程式为 3aC3aC, 3同时电离和水解,方程式为 323O, 2H2HO。由于水解程度大于电离程度
13、,所以 Na溶液显弱碱性,但加入少量 Nl固体时,对两个平衡不会产生影响,即颜色不发生变化,D 不正确。考点:考查影响盐类水解的因素二、填空题19.答案：41.8解析：根据盖斯定律,由 12- 可得:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),则12 1196./3.0/41.8/2HkJmolkJmolkJol。20.答案：1.0.4molL -1; 20%; 0.2molL-1min-12. 23()cCDAB; 0.5; 3.不变; 反应前后气体分子数不变,所以增大压强平衡不移动; =; K 只与温度有关4.B解析：21.答案：CO 32- +H2O =HCO3- + OH-解
14、析：纯碱是 Na2CO3 在其水溶液中 CO32-水解使溶液显碱性,故能用于除去油污答案： 1.隔热、保温; 2.偏大; 3.(H +)(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-56.8kJmol-1解析： 1.碎泡沫塑料的作用是隔热、保溫,防止热量散失影响测定结果2.若改用薄铁板,则有热量散失,测得的反应热偏大3.该反应中 50mL 0.55molL-1 的 NaOH 溶液过量,其与 50mL 0.50molL-1 的盐酸(即0.025mol)反应生成 0.025mol H2O,放出的热量为 1.42kJ,那么生成 1mol H2O 时放出 56.8kJ的热量,即可书写出热化学方程式。2
15、3.答案：1. 2()cNOK2.4; 3.向正反应方向进行; 321(0)2.54.K4.AC; 5.不变解析：1.反应平衡常数表达式为 。2.设消耗 c(N2)=x,则平衡时 c(N2)=c(O2)=0.5mol/L-x、c(NO)=2 x,代入平衡常数表达式得x=0.02,所以 N2 转化率为 4%。3.此时浓度商 Q=(0.001)3/0.250.04=0.0009K,则平衡向左移动;若QK,则平衡向右移动。24.答案：1.4; 2.3; 3.12; 4.2解析：1.强酸稀释 100 倍,pH 变化 2 个单位,即稀释后溶液的 pH=4;2. 310/cHmolL, 3pH;3. ./Ol, 14220/cmolL, 120pHlg;4.酸碱发生中和反应时,酸过量,则 .50.1./VolL,0.12pHlg。
